原创菏泽高考模拟最新试题Word文件下载.docx

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C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：

2NO+O2+4CO

4CO2+N2

4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。

A．该材料对各种气体都有很强的吸附性B．CO2的电子式为：

C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火D．CO2的键角为180°

，是直线型分子

5．下列实验操作中，正确的是（）

A．实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行

B．白磷（P4）和Na都应保存在水中

C．苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH溶液清洗

D．将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯

6．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。

则下列说法中不正确的是（）

A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．原子半径：

A>

B>

C

C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒

7．类比是研究物质性质的常用方法之一。

下列说法中，正确的是（）

A．盐酸（HCl）是强酸，氢氟酸（HF）也是

B．Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能

C．Al3＋和S2－在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2＋和S2－也能

D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液pH>

7，Na2S溶液也是

8．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．Na＋、K＋；

、SO42―、Br―B．Fe3＋、Mg2＋、SCN—、Cl―

C．H＋、K＋、I―、ClO―D．Na＋、H＋、CH3COO―、Cl―

9．下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）

A．工业上用热还原法冶炼铁：

Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe

B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率

C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极

D．利用反应：

NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2

二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）

10．NA表示阿伏加德罗常数。

A．标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA

B．1.8g的NH4＋中，所含电子总数为NA

C．7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA

D．1mol·

L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA

11．下列有关化学实验的说法中，不正确的是（）

A．可用渗析的方法除去淀粉胶体中的Na＋

B．中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡

C．CO和NO都不能用排空气法收集

D．过滤时如果很慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液

12．一定条件下：

4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:

3B．NF3的还原性比NH3强

C．NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构D．NH4F不稳定，受热易分解

13．下列离子反应，表达正确的是（）

A．将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：

NH4＋+OH―

NH3↑+H2O

B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：

CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

C．向Fe2（SO4）3溶液中通入HI：

2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2

D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：

SO42―+Ba2＋=BaSO4↓

14．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

△H=－197.74kJ·

mol－1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2molL－1，且SO2和O2的转化率相等。

下列说法中，不正确的是（）

A．2min时，c（SO2）=0.6molL－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·

（L·

min）－1

C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n（SO2）：

n（SO3）=2:

1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

15．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。

下列判断正确的是（）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动

16．①0.1mol·

L－1Na3PO4溶液中：

c（Na＋）=3c（PO43―）

②0.1mol·

L－1Na2S溶液中：

c（OH―）=c（H＋）+c（HS―）+2c（H2S）

③0.1mol·

L－1KHCO3溶液中：

c（K＋）>

c（HCO3―）>

c（OH―）>

c（H＋）

④只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：

c（Cl―）=c（Na＋）>

c（H＋）=c（OH―）

有关上述溶液的判断中，正确的一组是（）

A．①②③B．③④C．②③D．②④

17．①pH=2的CH3COOH溶液；

②pH=2的HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A．水电离的c（H＋）：

①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：

②>

③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：

③>

④>

①>

②

18．反应N2O4（g）

2NO2（g）；

△H=+57kJ·

mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

A．A、C两点的反应速率：

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：

三．必做题（本题包括3小题，共34分）

19（10分）

碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。

●用白云石（CaCO3·

MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：

（2）从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：

●为探究所制得的水合碱式碳酸镁（mMgCO3·

nMg（OH）2·

xH2O）的组成。

某同学组装仪器如图所示：

（3）实验测得：

硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：

（4）A框中装置的作用是；

在装好试剂后，加热前应进行的操作是。

（5）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是。

20．（12分）

某研究性学习小组探究溴的制备及提纯

●资料收集

溴

物理性质

暗红色液体，剌激性气味。

室温下易挥发。

熔点－7.2℃，沸点59.1℃。

密度2.928g·

cm－3。

稍溶于冷水。

化学性质

溶于水生成次溴酸

●溴的制备

现只有下列试剂：

溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸

（1）写出制取溴的化学方程式：

。

现只有下列仪器：

（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

（2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：

（填字母序号）。

●溴的提纯

实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图所示。

（3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为

（4）装置4的作用是。

（5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入　　（填序号）后再分液分离即可。

①48%的氢溴酸②浓NaOH溶液③饱和KI溶液

21．（12分）

某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。

某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：

样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·

H2O

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

①镁、铝、锌都是白色金属；

②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2；

③Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·

H2O；

④Zn2＋易形成络合物如[Zn（NH3）4]2＋，该络合物遇强酸分解生成Zn2＋、NH4＋。

●提出假设：

（1）假设1：

该混合金属粉末中除镁外还含有元素

（2）假设2：

假设3：

该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究：

甲同学基于假设3设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（3）试剂M是

（4）写出操作I的过程

（5）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是

（6）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量分数，他的方法是

四．必做题（本题包括3小题，共33分）

22．（12分）

红钒钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·

2H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。

工业铬铁矿（FeO·

Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。

（1）步骤I的反应有：

4FeO·

Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1molNa2CrO4

转移的电子数为mol；

原料中加入CaCO3的作用是

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7～8，

并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：

（3）步骤IV反应为：

2CrO42－+2H＋=Cr2O72－+H2O，平衡常数表达式为：

K=

下图是Na2Cr2O7·

2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：

（4）据此，步骤V操作的方法是：

将IV所得溶液（填操作），趁热过滤得到的晶体是