高考化学复习化学反应与能量专项练习含答案Word文件下载.docx

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下列有关说法正确的是（）

A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B.该合成氨过程不属于氮的固定

C.空气、水、太阳能均为可再生资源

D.断裂N2中的NN键会释放出能量

【答案】C

3.已知：

①1molH2中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;

②1molCl2中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量;

③由氢原子和氯原子形成1molHCl时释放431kJ的能量。

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）===2HCl（g）

B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=+183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol

【解析】根据反应热的含义，生成2mol氢氯键放出热量4312kJ，断裂1molH2和Cl2分别吸收热量436kJ、243kJ，故H=436+243-4312=-183kJ/mol。

4.已知在298K时下述反应的有关数据如下：

C（s）+O2（g）===CO（g）H1=-110.5kJ/mol

C（s）+O2（g）===CO2（g）H2=-393.5kJ/mol

则C（s）+CO2（g）===2CO（g）的H为（）

A.+283.5kJ/molB.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol

【答案】B

【解析】根据盖斯定律，H=2（-110.5kJ/mol）-（-393.5kJ/mol）=+172.5kJ/mol。

5.已知：

Cu（s）+2H+（aq）===Cu2+（aq）+H2（g）H1

2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）H2

2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）H3

则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）===Cu2+（aq）+2H2O（l）的H是（）

A.H=H1+H2+H3B.H=H1+H2-H3

C.H=H1+2H2+2H3D.H=2H1+H2+H3

【答案】A

6.已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠（稀）的中和热（H）一般情况下（）

A.大于-57.3kJ/molB.等于-57.3kJ/mol

C.小于-57.3kJ/molD.无法比较

【解析】醋酸是弱酸，发生中和反应时会发生电离而吸热，注意正负号。

7.（2019海南卷）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知HH、HO和O===O键的键焓H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是（）

A.H2O（g）===H2（g）+O2（g）H=-485kJ/mol

B.H2O（g）===H2（g）+O2（g）H=+485kJ/mol

C.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）H=+485kJ/mol

D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）H=-485kJ/mol

【解析】根据HH、HO和O===O键的键焓H分别为436kJ/mol、463kJ/mol、495kJ/mol，可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O（g）产生的焓变是436kJ/mol2+495kJ/mol1-463kJ/mol4=-485kJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）H=-485kJ/mol，D正确。

8.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【解析】观察图中曲线易知这是进行了多次不同的实验做出的曲线，在酸和碱以不同的比例进行混合时，酸和碱恰好反应时放出热量最大，即曲线中V1=30mL处。

由此可以计算碱的物质的量浓度为1.5molL-1。

22℃不是环境温度，酸碱反应放出了一定的热量，故环境温度应略低些。

9.（2019嘉兴检测）下列描述中，正确的是（）

A.已知：

2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）H=-566kJmol-1

N2（g）+O2（g）===2NO（g）H=+180kJmol-1

则2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）H=-746kJmol-1

B.由CH3CH2CH2CH3（g）+13/2O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）H=-2658kJmol-1

可知正丁烷的标准燃烧热为2658kJmol-1

C.OH-（aq）+H+（aq）===H2O（l）H=-57.3kJmol-1故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJmol-1

D.已知：

P4（白磷，s）===4P（红磷，s）0，则白磷比红磷稳定

【解析】A项，目标方程式等于方程式①-方程式②，那么H=-566kJmol-1-180kJmol-1=-746kJmol-1，正确;

B项，燃烧热要生成常温下稳定的氧化物，H2O（l）才是H最稳定的氧化物，错误;

C项，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量小于57.3kJmol-1，错误;

D项，0说明红磷具有的能量更低，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，错误。

10.（2019株洲质检）下列有关反应热的说法正确的是（）

A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需向外界放出能量

B.甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为

CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/mol

C.已知常温常压下：

HCl（aq）+NaOH（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol，则有

H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）+2H2O（l）H=-114.6kJ/mol

S（s）+O2（g）===SO2（g）H1=-Q1kJ/mol，S（g）+O2（g）===SO2（g）H2=-Q2kJ/mol，则Q1

【解析】在化学反应过程中，有的放热反应的发生需要先从外界获得能量，如铝热反应，A项错误;

可燃物的燃烧热是1mol可燃物生成稳定氧化物释放的热量，H形成的稳定氧化物是H2O（l），B项错误;

强酸强碱反应生成2molH2O（l），放出的热量为中和热的2倍，但SO（aq）+Ba2+（aq）===BaSO4（s），此过程要放出热量，-114.6kJ/mol，C项错误;

D项，S（s）===S（g）0，说明后者反应物具有的能量更高，燃烧放出的热量比前者多，正确。

二、非选择题

11.实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________________。

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________。

（2）经数据处理，t2t1=3.4℃，则该实验测得的中和热H=________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g℃）计算]。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为H1________H（填、或=），理由是__________________________________。

【答案】

（1）上下搅动（或轻轻搅动）Cu传热快，防止热量损失

（2）-56.8kJ/mol（3）NH3H2O属于弱电解质，电离吸热

【解析】

（1）对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。

减少热量散失是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。

（2）H=-[100g4.1810-3kJ/（g℃）3.4℃]0.025mol=-56.8kJ/mol。

（3）因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以H1H。

12.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）;

C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式：

C（s）+O2（g）===CO2（g）H=-393.5kJmol-1

H2（g）+O2（g）===H2O（g）H=-242.0kJmol-1

CO（g）+O2（g）===CO2（g）H=-283.0kJmol-1

请回答：

（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和比1molC（s）完全燃烧放出的热量多。

甲同学据此认为煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量乙同学根据盖斯定律做出下面循环图：

并据此认为煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等。

请分析：

甲、乙两同学观点正确的是______（填甲或乙判断的理由是___________________________________________________________________________。

（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：

___________________________________________________________________________。

（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。

CO和H2在一定条件下可以合成：

①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸。

试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________（填序号）物质时，可以满足绿色化学的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

（1）C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）

H=+