福建省南安一中1011学年高二化学上学期期中考试 文 苏教版会员独享Word格式.docx
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D．化学反应是放热还是吸热,取决于反应条件
3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀硫酸反应 B.Ba（OH）2H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
4．下列说法错误的是（）
A．天然气是一种理想的清洁能源
B．直接燃烧煤不仅浪费资源，还会破坏生态环境’
C.居室装饰材料挥发出的苯和甲苯对人体有毒，应保持居室通风
D．用乙烯制得聚乙烯塑料有毒，不可用来包装食品
5.下列关于燃烧的叙述不正确的是（）
A．燃烧是发光,发热的化学反应B．燃烧必须O2有参加
C．燃烧不一定有水生成D．燃烧一定是氧化还原反应
6.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染,最合理的措施是（）
A．通入大量的空气B．将固体燃料粉碎,使之充分燃烧
C．控制煤的生产D．将煤经过处理,使之转化为气体燃料
7.下列关于原电池的叙述,错误的是（）
A．蓄电池、手机电池等属于原电池
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
8．决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强B．反应物浓度C．反应物性质D．催化剂
9．室温下，用铁片与1mol·
L-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．改用热的稀硫酸B．改用98％的浓硫酸
C.改用铁粉D．改用2mol·
L-1硫酸
10．下列说法正确的是（）
A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．小颗粒大理石和大颗粒大理石跟同浓度盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故
D．催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快
11．可逆反应2NO2≒2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolN02
③用N02、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④B．②④C．①③④D．①②③④⑤
12．工业生产乙烯的主要方法是（）
A．石油分馏B．石油裂化C．石油裂解D．煤的干馏
13．下列现象因发生加成反应而产生的是（）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．将苯通入溴水中，振荡后水层接近无色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
14．等物质的量的下列各烃完全燃烧，消耗O2的物质的量最多的是（）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6
15．既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是（）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙烷
16．要检验酒精是否含水，最简单的方法是（）
A．加入金属钠B．加入浓硫酸C．加入硫酸铜晶体D．加入无水硫酸铜
17.下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是（）
A．苯B．无水酒精C．蒸馏水D．乙酸
18.在某病人的尿液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿液中含有（）
A．食醋B．食盐C．白酒D．葡萄糖
19.对人体健康不会造成危害的是（）
A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用酒
B．用食醋除去水壶内壁的水垢
C．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
D．在不通风无防护的条件下用苯做实验
20.要使蛋白质从溶液中析出,而不改变它的性质,应加入（）
A．硝酸铅溶液B．饱和硫酸铵溶液
C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸
21.一种试剂能把乙醇,乙酸,葡萄糖溶液区别开,这种试剂是（）
A．新制氢氧化铜悬浊液B．溴水C．高锰酸钾溶液D．钠
22.在CH3COOH+CH3CH2OH≒CH3COOCH2CH3+H2O的反应体系中,加入一定量的CH3CH218OH,当重新达到平衡时,原子还应存在于（）
A．乙酸乙酯中B．乙酸中C．水中D.乙酸乙酯中,乙酸,水中
卷（非选择题56分）
二、填空简答题（本大题共40分）
23．（4分）人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务
（1）将一定量碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。
使用时将线解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，立即产生低温，这种冰袋可用于短时间保鲜食物。
说明碳酸钠与硝酸铵发生（填放热或吸热）反应，碳酸钠与硝酸铵的总能量（填大于或小于）反应后生成物的总能量
（2）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化，比如停电时，点蜡烛照明，这主要是将化学能转化为，干电池是将化学能转化为。
24．（8分）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型。
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：
，
（2）苯与浓硝酸、浓硫酸混合液共热：
25．（7分）如右图所示，一端封闭的U形管，封闭的一端有CH4和Cl2
的混合气体（体积比为1：
4），U形管中液体为饱和食盐水，在可见
光照射下缓慢反应一段时间。
（1）写出甲烷与氯气反应的化学方程式：
（2）反应数小时后,U形管右侧（开放端）液体的液面高度将（）
A．升高B．下降C．不变D.难以确定
（3）往U形管中滴入石蕊试液,看到。
26.（4分）检查司机是否酒后驾车,可对其呼出的气体进行检测,所利用的化学方程式如下,
2CrO3（红色）+3CH3CH2OH+3H2SO4==Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的物质是,上述反应中氧化剂是.
27.（8分）已知有机物A的分子式为C4H8O2,它能在氢氧化钠溶液中发生水解,根据下图所示的各物质相互转变关系,分别写出下列有机物的结构简式.
A.B.C.D.E.
写出A+NaOH反应的化学方程式：
。
28．（9分）人造羊毛的主要成分为，此物质可由以下两种途径合成。
已知A是石油分馏的一种产品。
回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，其有 种同分异构体，结构简式分别为：
、；
（2）C的结构简式为：
；
（3）从能源和环保的角度看，你认为较理想的合成途径为 ，理由是
。
三．实验探究题：
（16分）
29.（8分）某同学用10mol·
L-1的浓盐酸配制250ml2mol·
L-1的稀盐酸，并进行有关实验。
请回答下列问题。
（1）需要量取浓硫酸___________ml。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、250ml容量瓶外，还必须用到的仪器有__________、__________等。
（3）若定容后发现液面低于容量瓶刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配制的溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）取所配制的稀盐酸50ml，与一定的锌充分反应制取氢气，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g。
30.（8分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是_______。
（填名称）
（2）在试管里加入2mL乙醇。
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面由_______色变成_______色，并写出此原理的化学方程式。
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）______________________________。
南安一中2010~2010学年秋季高二化学期中考试
化学试卷（文科）答题卡
命题人：
李清黎核卷人：
黄敏清
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23.
，
，
24.
25.
，
26.，.
27.A.,B.,C.,
D.,E.
.
28.
, 、
;
.
三.实验探究题：
29.
（1）
（2）（3）（4）
30.
（1）
（2）,
（3）
南安一中2010~2010学年秋季高二化学期中考
化学试卷（文科）参考答案
D
A
C
B
27.A.CH3COOCH2CH3,B.CH3COONa,C.CH3COOH,D.CH3CH2OH,E.CH3CHO
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
28.
C4H10,2,CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2
CH2=CH-CN;
原料来源丰富，
生产过程污染少，
生产过程能耗低、产率高
29.
（1）50
（2）玻璃棒胶头滴管（3）偏小（4）2.60
30.
（1）羟基
（2）黑红2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O
（3）
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