浙江省普通高等学校招生选考科目考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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C.2-甲基戊烷的键线式
D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
6.下列说法不正确的是
A.联苯（
）属于芳香烃，其一溴代物有2种
B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应
C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D.煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等
7.下列说法正确的是
A.14N2和15N2互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物
C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体D.乙醚和乙醇互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火
C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带
D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
9.下列说法不正确的是
A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
10.关于反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O,下列说法正确的是
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：
4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：
3
11.下列说法不正确的是
A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+.,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果
B.将CoCl2·
6H2O晶体溶于95%乙醇,加水稀释,溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可除去聚合物杂质
D.某些强氧化剂（如：
氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨,否则可能引起爆炸
12.下列“类比”合理的是
A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2
B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
13.下列反应的方程式不正确的是
A.石灰石与醋酸反应：
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极,硝酸银溶液作电镀液）：
Ag（阳极）
Ag（阴极）
C.铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
14.下列说法不正确的是
A.甘氨酸和丙氨酸混合,在一定条件下可生成4种二肽
B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,
C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基
D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油
15.有关
的说法不正确的是
A.分子中至少有12个原子共平面
B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C.与FeCl3溶液作用显紫色
D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
16.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。
相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体,常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的YQ4分子,空间构型为正四面体
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
17.25℃时,下列说法正确的是
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010mol·
L-1、0.10mol·
L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<
α2
D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×
10-5mol
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NA
C.向100mL0.10mol·
L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NA
D.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
19.取50mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下分解：
2H2O2=2H2O+O2↑。
在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2浓度（c）如下表：
t/min
20
40
60
80
c/（mol·
L-1）
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是
A.反应20min时,测得O2体积为224mL（标准状况）
B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol·
L-1·
min-1
C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
20.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H-H
H-O
键能/（kJ·
mol-1）
436
463
热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-482kJ·
mol-1
则2O（g）=O2（g）的ΔH为
A.428kJ·
mol-1B.-428kJ·
mol-1C.498kJ·
mol-1D.-498kJ·
21.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图）,其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体,化学组成可表示为Ma[（AlO2）x·
（SiO2）y]·
zH2O（M代表金属离子）。
下列推测不正确的是
A.常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B.若a=x/2,则M为二价阳离子
C.调节y/x（硅铝比）的值,可以改变分子筛骨架的热稳定性
D.分子筛中的笼状空穴和通道,可用于筛分分子
22.镍镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下（L为小灯泡,K1、K2为开关,a、b为直流电源的两极）。
A.断开K2、合上K1,镍镉电池能量转化形式：
化学能→电能
B.断开K1、合上K2,电极A为阴极,发生还原反应
C.电极B发生氧化反应过程中,溶液中KOH浓度不变
D.镍镉二次电池的总反应式：
Cd+2NiOOH+2H2O
Ca（OH）2+2Ni（OH）2
23.实验测得10mL0.50mol·
L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·
L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。
已知25℃时CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数均为1.8×
10-5。
A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化'
B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度
mol·
L-1,溶液pH变化值小于lgx
C.随温度升高,Kw增大,CH3COONa溶液中c（OH-）减小,c（H+）增大,pH减小
D.25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中；
c（Na+）-c（CH3COO-）=c（Cl-）-c（NH4+）
24.在298.15K、100kPa条件下,N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·
mol-1,N2（g）、H2（g）和NH3（g）的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·
K-1·
mol-1。
一定压强下,1mol反应中,反应物[N2（g）+3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量随温度T的变化示意图合理的是
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液中是否含有NO2-
取少量该溶液于试管中,加稀盐酸酸化,再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体,则该溶液中含有NO2-
B
探究KI与FeCl3
反应的限度
取5mL0.1mol·
L-1KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度
C
判断某卤代烃中
的卤素
取2mL卤代烃样品于试管中,加入5mL20%KOH水溶液混合后加热,再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色,则该卤代烃中含有氯元素
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中,加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；
再加入适量新制Cu（OH）2悬浊液并加热
若没有生成砖红色沉淀,则蔗糖在酸性水溶液中稳定
二、非选择题（本大题共6小题,共50分）
26.（4分）
（1）用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰,原因是。
（2）金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族,其卤化物的熔点如下表：
GaF3
GaCl3
GaBr3
熔点/℃
>
1000
77.75
122.3
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_。
27.（4分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应：
3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2
O
（x-1）S+K2S
K2Sx（x=2~6）
S+K2SO3
K2S2O3
请计算：
（1）0.480g硫单质与VmL1.00mol·
L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=。
（2）2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·
L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x=
_。
（写出计算过程）
28.（1
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