最新天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考化学试题及答案 精品Word下载.docx
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B.中子数为16的硫离子:
C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4—
D.NH4Br的电子式:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH—离子数目为0.1NA
C.4.6g组成为C2H6O有有机物,所含C—H键数一定为0.6NA
D.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
4.下列认识中,正确的是
A.石英光导纤维,在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”
B.蛋白质和油脂在发生腐败时,均会产生NH3的刺激性气味
C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒作用
D.塑化剂的基本结构为
,因此可以水解成对人体无害的物质
5.下列离子或分子组中,在相应的环境中能大量共存的是
选项
环境要求
离子
A
Fe2(SO4)3溶液中
K+、AlO2—、Cl—、NO3—
B
溶液pH>
7
Na+、S2—、K+、ClO—
C
水电离产生的c(H+)=10—12mol/L的溶液
ClO—、CO32—、NH4+、NO3—、SO32—
D
向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消失
Na+、Al3+、Cl—、SO42—
6.对
的表述不正确的是
A.该物质能发生缩聚反应B.该物质的核磁共振氢谱上共有7种峰
C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1
7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
用铂丝蘸取溶液进行颜色反应,观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
常温下,将Al箔插入浓HNO3中,无明显现象
铝和浓硝酸不反应
8.Se、Br两种元素的部分信息如右图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:
Br>
Se>
P
B.还原性:
S2—>
Se2—>
Br—
C.SeO2既有氧化性又有还原性
D.在Se2Br2分子中只含有极性键
9.下列离子方程式正确的个数是
①氯气通入水中:
Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—
②氢氧化铁胶体中加入HI溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O
③用稀硝酸除去试管内壁银:
3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O
④NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
⑤选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
⑥用铜电极电解Cu(NO3)2溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
A.2个B.3个C.4个D.5个
10.下列有实验装置的说法,正确的是
图1
图2
图3
图4
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.装置③可证明非金属性Cl>
C>
Si
D.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
11.在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2,有二分之一的HI变为I2(已知:
I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。
原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A.0.2mol·
L—1B.0.1mol·
L—1C.2.0mol·
L—1D.1.0mol·
L—1
12.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合,下列说法中不正确的是
A.若混合后呈中性,测混合后的溶液中一定存在:
c(Na+)=c(CH3COO—)>
c(OH—)=c(H+)
B.若混合后呈酸性,则混合后的溶液中可能存在:
c(CH3COO—)>
c(Na+)>
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH—)
C.若混合后呈碱性,则混合后的溶液中可能存在:
c(OH—)>
c(CH3COO—)>
c(CH3COOH)
D.若混合后的溶液中存在c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=2c(Na+),
则也一定存在c(OH—)+c(CH3COO—)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
13.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
A.0.1mol·
L—1NaHCO3溶液中浓度的大小:
c(HCO3—)>
B.少量的CO2通入到NaCN溶液中:
2CN—+H2O+CO2=2HCN+CO32—
C.用0.1mol·
L—1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等
D.相同体积的0.1mol·
L—1HCOONa溶液比0.1mol·
L—1NaCN溶液所含离子总数相等
14.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
0.1
0.2
2min末浓度/mol·
0.08
a
b
平衡浓度/mol·
0.05
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为1600
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.01mol·
L—1·
min—1
15.在一定条件下,对于反应mA(g)+n(B)
cC(g)+dD(g),C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列该反应的
、
判断正确的是
A.
<
0,
>
0B.
C.
0D.
16.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有
序号
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②④
17.下图是一套电化学装置,对其有关说法不正确的是
A.装置A是在电池,装置B是电解池
B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大
C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体
D.a口通入C2H6时的电极反应为:
C2H6—14e—+18OH—=2CO32—+12H2O
18.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol·
L—1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
A.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
B.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不会开始溶解
C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b关系为:
b≥80y(1—a/3)
第II卷(非选择题,共64分)
二、非选择题:
19.(17分)I、短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。
A、B、C三种元素电子层数之和是5。
A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数,B元素形成的化合物种类最多;
D是地壳中含量最高的元素,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;
E的最高价为+7,请回答:
(1)写出B在元素周期表中的位置________________,E的离子结构示意图是__________,下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_________(填写编号)。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性
(2)由A、B两种元素组成的6个原子构成的分子的电子式________________。
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机酸式盐,其化学式为_____________,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,乙在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式_____________________________________________________________________。
II、某电镀厂有两种废水需要处理,一种废水中含上述B、C元素的BC—离子,另一种废水中含有Cr2O72—离子。
该厂拟定下图所示的废水处理流程。
回答下列问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_____________________________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因_________________________。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为____________________________。
(4)③中反应时,每0.4molCr2O72—转移2.4mole—,该反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。
20.(16分)化合物A(C12H16O2)经碱性水解,酸化后得到B和C(C8H8O2)。
C的核磁共振氢谱表明