最新天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考化学试题及答案 精品Word下载.docx

1、B中子数为16的硫离子： C硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4DNH4Br的电子式：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC4.6g组成为C2H6O有有机物，所含CH键数一定为0.6NAD5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA4下列认识中，正确的是A石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味

2、C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用D塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质5下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是选项环境要求离子AFe2（SO4）3溶液中K+、AlO2、Cl、NO3B溶液pH7Na+、S2、K+、ClOC水电离产生的c（H+）=1012mol/L的溶液ClO、CO32、NH4+、NO3、SO32D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl、SO426对的表述不正确的是A该物质能发生缩聚反应 B该物质的核磁共振氢谱上共有7种峰C该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取

3、代反应D1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2217下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应8Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSeO2既有氧化性又有还原性D在Se2Br2分子中只含有极性

4、键9下列离子方程式正确的个数是氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3+2H2O用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2ONaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+=CuS+2H+用铜电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+A2个B3个C4个D5个10下列有实验装置的说法，正确的是图1图2图3图4A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观

5、察其颜色C装置可证明非金属性ClCSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性11在1000mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H+SO42+2I）。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于A0.2molL1 B0.1molL1 C2.0molL1 D1.0molL112将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO）c（Na+）c（

6、CH3COOH）c（H+）c（OH）C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在： c（OH）c（CH3COO） c（CH3COOH）D若混合后的溶液中存在c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则也一定存在c（OH）+c（CH3COO）=c（CH3COOH）+c（H+）等式13部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）A0.1molL1NaHCO3溶液中浓度的大小：c（HCO3）B少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32C用0.1molL1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶

7、液体积相等D相同体积的0.1molL1HCOONa溶液比0.1molL1NaCN溶液所含离子总数相等14t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/ mol0.10.22min末浓度/ mol0.08ab平衡浓度/ mol0.05A平衡时，X的转化率为20%Bt时，该反应的平衡常数为1600C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2min内，用Y变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.01molL1min115在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B） cC（g）+dD（g），C的百分含量（

8、C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的、判断正确的是A 0 BC0 D16下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化的组合只有序号WCuCuSO4Cu（OH）2CuOFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2Cl2Ca（ClO）2HClOHClNaNaOHNa2CO3NaClA B C D17下图是一套电化学装置，对其有关说法不正确的是A装置A是在电池，装置B是电解池B反应一段时间后，装置B中溶液pH增大Ca口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体Da口通入C2H6时的电极反应为：C2H614e+18OH=2CO32+12H2O18某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之

9、和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。A若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会开始溶解C若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b关系为：b80y（1a/3）第II卷（非选择题，共64分）二、 非选择题：19（17分）I、短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素形

10、成的化合物种类最多；D是地壳中含量最高的元素，A与D可以形成原子个数比分别为11和21的两种液态化合物；E的最高价为+7，请回答：（1）写出B在元素周期表中的位置_，E的离子结构示意图是_，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_（填写编号）。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性（2）由A、B两种元素组成的6个原子构成的分子的电子式_。（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机酸式盐，其化学式

11、为_，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，乙在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式_。II、某电镀厂有两种废水需要处理，一种废水中含上述B、C元素的BC离子，另一种废水中含有Cr2O72离子。该厂拟定下图所示的废水处理流程。回答下列问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。（4）中反应时，每0.4mol Cr2O72转移2.4mol e，该反应的离子方程式为_。20（16分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明