专题01 质量守恒定律讲练决胜中考化学压轴题全揭秘全国通用解析版Word格式文档下载.docx
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配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。
【典型例题】
（2019•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：
2
B．图中x的数值为4
C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D．反应前后元素的种类没有改变
【答案】C
【解答】解：
由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O
4H2+CO2。
A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：
2，故正确；
B．由化学方程式可知，图中x的数值为4，故正确；
C．在反应物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，而在生成物中，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有改变，故正确。
故选：
C。
【变式训练】
（2018•青岛）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为 ，该反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 （填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变
B．该反应属于复分解反应
C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【答案】
（1）H2O，3H2+CO2
CH3OH+H2O。
（2）CD
由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：
二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：
3H2+CO2
（1）由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的化学方程式为：
（2）
A、由上述反应可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
B、由上述反应可知，该反应不属于复分解反应，故错误；
C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，故正确；
D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确。
CD。
答案：
【考点二】根据质量守恒定律推断反应物或生成物的组成元素
依据：
化学反应前后，元素的种类不变。
（2019•怀化）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前的质量/g
3.9
9.6
反应后的质量/g
6.6
2.7
m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：
1
【答案】B
根据质量守恒定律，生成X的质量为：
3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，
反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：
3.9g×
×
100%＝3.6g，氢元素质量为：
3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：
6.6g×
100%＝1.8g，氧元素的质量为：
6.6g﹣1.8g＝4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：
2.7g×
100%＝0.3g，氧元素质量为：
2.7g﹣0.3g＝2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素。
二氧化碳和水的分子个数比为：
＝1：
1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：
1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确。
B。
（2018•常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表；
物质
R
氧气
水
一氧化碳
反应前质量/g
m1
m2
0
反应后质量/g
m3
m4
m5
下列叙述正确的是（ ）
①m1＝
m4时，R是H2②m1+m2＝m3时，R是C或CO③m3：
m4＝11：
9时，R是CH4或CH4O④
m3+
m4+
m5≥m2
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
【答案】D
①由氢元素质量不变可知，m1＝
m4时，R是H2，故①正确；
②由碳元素质量不变可知，m1+m2＝m3时，R是C或CO，故②正确；
③m3：
9时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是1：
4，R是CH4或CH4O，故③正确；
④当R中不含有氧元素时，
m5＝m2；
当R中含有氧元素时，
m5＞m2，故④正取。
由以上分析可知，D正确。
D。
【考点三】根据质量守恒定律确定化学反应中某物质的化学式
化学反应前后，原子的数目和种类不变。
（2019•巴中）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：
2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X的化学式为 。
【答案】HCl
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。
故答案为：
HCl。
（2018•东营）生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。
已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：
CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2．下列说法错误的是（ ）
A．X为H2O
B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目暂定为：
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
A、由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，故选项说法正确。
C、反应前后氧元素的化合价不变，均为﹣2价，故选项说法错误。
D、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：
CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。
【考点四】根据质量守恒定律求反应物或生成物的质量或求各物质的质量比
化学反应前后物质的总质量不变。
（2019•济南）现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液210.9g，则所取混合物中单质铁的质量为下列各项中的（ ）
A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g
【答案】A
当200g7.3%的盐酸全部与碳酸钙反应：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
20g200g×
7.3%8.8g
增重质量为：
20g﹣8.8g＝11.2g；
当200g7.3%的盐酸全部与铁反应：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56732
11.2g200g×
7.3%0.4g
质量增重为：
11.2g﹣0.4g＝10.8g；
现在混合物与酸恰好完全反应增重质量为10.9g，则混合物中单质铁可能是8.4g。
A。
（2019•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
4
24
A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：
1
D．甲、丁一定都是单质
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣16g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；
同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g﹣4g＝2g；
丁是生成物，生成的质量为24g﹣8g＝16g；
由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。
B、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、参加反应的甲、丙的质量比是14g：
2g＝7：
1，故选项说法正确。
D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。
1．（2019•日照）下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10H2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．将l0gCuSO4•5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
A、氢气和氧气反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O
43236
在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：
32：
36＝1：
8：
9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，故错误；
B、这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是85%，则160t赤铁矿石中氧化铁的质量：
160t×
85%＝136t。
设理论上可炼出含铁（1﹣4.8%）＝95.2%的
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