中考化学真题分类汇编质量守恒定律文档格式.docx
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本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够熟练分析微观粒子表示的物质的特征：
构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．
3.（xx•衡阳）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0D．该反应是化合反应
质量守恒定律及其应用；
催化剂的特点与催化作用；
反应类型的判定．.
化学用语和质量守恒定律．
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g﹣4g=3.2克，是生成物；
a质量减少了6.4g﹣5.2g=1.2克，是反应物；
d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2克，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答．
A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；
故A错误；
B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；
C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，故C错误；
D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确；
故选D．
解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．
4.（xx•怀化）铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是（）
A．H2OB．NOC．CuD．N2
质量守恒定律及其应用．
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO．
B．
本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
5.（xx•邵阳）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：
2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（ ）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
质量守恒定律及其应用．.
根据化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，利用质量守恒定律来分析解答；
由化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，
K、O、C、S的原子个数前后相等，
而反应物中有N元素，生成物中应一定有N元素，
则X中只含有N元素，
反应前共2个N原子，则x中共2个N原子
又X的化学计量数为1，则X的化学式为N2，
故选A
本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．
6.（xx•永州）如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后分子数目发生了改变
B．生成物可能是氧化物
C．反应前后元素的种类没有改变
D．反应物中有一种单质和一种化合物
从组成上识别氧化物；
单质和化合物的判别；
化学反应的实质．.
观察化学反应前后的微观反应示意图，根据微粒的变化分析分子、原子、元素的变化等；
根据微粒的构成分析物质的类别等．
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变．故A正确；
B、由微粒的构成可知，生成物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就是氧化物，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故C正确；
D、由微粒的构成可知，两种反应物的分子都是有同种的原子构成的，都属于单质，故D错误．
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
7.（xx•岳阳）使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO□+2CO2，则□内应填（ ）
A．NB．N2C．2ND．2N2
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□内生成物的化学式．
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO□+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个□分子由2个氮原子构成，则□内物质的化学式为N2．
8.（xx•张家界）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一．其主要发生催化剂的化学反应方程式为：
2NO+2CO2CO2+N2下列对该化学反应的说法不正确的是（ ）
A．反应物都属于氧化物
B．该反应使有害气体转化为无害物质
C．反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变
D．化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质
化学方程式的概念、读法和含义；
化学反应的实质．
A、根据氧化物的定义分析；
B、该反应使有害气体转化为无害物质；
C、反应前后分子个数改变；
D、反应物和生成物中只有氮气是单质．
A、NO和CO都是由氧元素和和另一元素组成的氧化物，故正确；
B、该反应使有害气体转化为无害物质，正确；
C、反应前后分子个数改变，故错误；
D、反应物和生成物中只有氮气是单质，故正确；
故选C．
掌握氧化物的概念：
只有两种元素组成，其中一种为氧元素；
学会利用质量守恒定律的元素守恒处理问题．
9.（xx•张家界）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：
2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（ ）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．
根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2．
故答案为：
D．
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
10.（xx•株洲）如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（ ）
A．图示有4种分子B．图示反应前后原子个数不变
C．图示发生了复分解反应D．图示产物为混合物
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
纯净物和混合物的判别；
A、观察微粒的微观构成，判断分子的种类；
B、根据反应前后原子的种类、数目分析；
C、根据复分解反应的生成物的特点分析；
D、根据微粒的构成，分析物质种类．
A、由微观模型示意图可知，图示中共有4种不同的分子构成，有4种分子．故A正确；
B、对比反应前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故B正确；
C、由该反应的生成物的微观模型示意图可知，反应物为一种化合物一种单质，生成物为两种化合物；
复分解反应的反应物、生成物都是化合物．所以，该反应不属于复分解反应．故不正确；
D、由微粒的变化可知．生成物中有两种化合物，是混合物．故D正确．
分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．
11.（xx•株洲）已知：
X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：
9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（ ）
A．16gB．36gC．44gD．64g
根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等．
由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为11：
9，故反应生成W的质量是：
80g×
=36g，反应中消耗X的质量是：
36g×
4/9=16g，则反应中消耗Y的质量为：
80g﹣16g=64g．
本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．
2、非选择题
1.（xx•益阳）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子．
请补充该物质燃烧的化学方程式：
C5H4 +6O25CO2+ 2H2O ．
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
由题意，由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；
燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；
燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O25CO2+2H2O．
C5H4；
2H2O．
本题难度不大，考查化学方程式的书写方法，由化合物的分子模型确定该化合物的化学式是正确解答本题的关键．
（xx年）
1.（xx•常德）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2OB．H2O2C．HClOD．O2
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，
反应前钾原子是2个，反应后是2个；
反应前锰原子是2个，反应后是2个；
反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中；
反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，包含在8X中；
反应前氯原子是16个，反应后是16个；
由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O．
A．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
2.（xx•常德）一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示
物质
B
C
D
反应前的质量（克）
17
64
2
反应后的质量（克）
m
46
36
下列说法错误的是（ ）
A．m=1B．反应生成的C与D的质量比为11：
9
C．该反应一定属于复分解反应D．该反应可表示为：
A+B→C+D
反应类型的判定．
反应后B的质量减少了64g，是反应物；
反应后C的质量增加了44g，是生成物；
反应后D的质量增加了36g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，A是反应物，参加反应的质量为：
44g+36g﹣64g=16g．
A、m=17﹣16=1，该选项说法正确；
B、反应生成的C与D的质量比为：
44g：
36g=11：
9，该选项说法正确；
C、虽然反应物和生成物都是两种，但是不知道反应物和生成物的所属类别，因此该反应不一定属于复分解反应，该选项说法错误；
D、该反应可表示为：
A+B→C+D，该选项说法正确．
C．
3.（xx•郴州）在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（ ）
物质
反应前
60g
反应中
36g
12g
18g
①
反应后
②
③
④
A．①为30gB．②为20gC．③为22.5gD．④为77.5g
质量守恒定律及其应用．
本题可分析四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定d是反应物还是生成物，结合质量守恒定律进行分析解答即可．
由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了60g﹣0g=60g，故b是反应物，参加反应的b的质量为60g．
A、由质量守恒定律，反应后①的质量为（60g﹣36g）+（60g﹣12g）﹣（18g﹣0g）=54g，故选项说法错误．
B、由反应前与反应中ab的质量关系，参加反应的ab的质量比为（60g﹣36g）：
（60g﹣12g）=1：
2；
完全反应后参加反应的b的质量为60g，则完全反应时参加反应的a的质量为30g；
则②为60g﹣30g=30g，故选项说法错误．
C、由反应前与反应中bc的质量关系，参加反应的b与生成的c的质量比为（60g﹣12g）：
（18g﹣0g）=8：
3，则完全反应后生成的c的质量为60g×
=22.5g，则③为22.5g，故选项说法正确．
D、完全反应后生成d的质量为30g+60g﹣22.5g=67.5g，故选项说法错误．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
4.（xx•衡阳）在一定条件下发生反应：
2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（ ）
由题意知反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，根据质量守恒定律：
①宏观意义：
反应物和生成物的总质量不变；
元素种类、质量不变；
②微观意义：
原子种类不变；
原子数目不变；
原子质量不变；
故可推测R的化学式．
根据质量守恒定律：
可知“2R”中含有4个硫原子、2个亚铁离子，故其化学式为FeS2．
掌握有关化学式的计算和推断方法；
掌握质量守恒定律的内容及其应用．
5.（xx•衡阳）如图是两种物质反应的微观示意图，从示意图中获取的下列信息不正确的是（ ）
A．该反应涉及的物质中共有三种元素B．该反应属于置换反应
C．反应前后原子数目发生改变D．化学反应是原子重新组合的过程
化学反应的实质；
A、根据原子的种类分析元素的种类；
B、根据反应的特点分析反应的类型；
C、根据微粒变化分析原子的变化；
D、根据微粒的变化分析化学反应的实质．
A、反应前的两种分子中共含有三种原子，反应后生成的两种物质的分子中也含有这三种原子；
根据元素为同种原子的总称，可判断该反应中涉及三种元素．故A正确；
B、通过反应的图示可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故B正确；
C、由反应的微观示意图可知，反应前有4个原子，反应后有4个原子，反应前后原子数目发生没有改变．故C不正确；
D、由反应微观图可知，生成物的分子是由反应物分子中原子重新结合而构成的，即该反应是两种分子的原子重新组合的过程；
故D正确．
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，根据微粒的变化会分析分子、原子的变化等．只有这样才能对问题做出正确的判断．
6.（xx•衡阳）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ）
A．由碳、氢两种元素组成
B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢、氧两种元素组成
D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
化合物中某元素的质量计算．
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：
8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；
8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：
8.8g×
×
100%=6.4g，
5.4g水中氧元素的质量为：
5.4g×
100%=4.8g，
该化合物中氧元素的质量为：
6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素．
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式的基础．
7.（xx•娄底）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子．下列对图示模型理解正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类发生了改变
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应前后原子的种类与数目发生了改变
D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：
单质和化合物的判别．.
A、根据微粒的变化分析分子的变化；
B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；
C、根据微粒的变化分析原子的变化；
D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比．
A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变．故A正确；
B、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物．故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类与数目没有发生改变．故C错误；
D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：
3．故D错误．
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．
8.（xx•娄底）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
22
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为2B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为25：
催化剂的特点与催化作用．.
利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；
根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断．
A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）g﹣（11+1+22）g=12g；
故A不正确；
B、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；
故B正确；
C、反应后乙物质的质量为12g，根据反应前后物质质量差可得知反
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