黑龙江省学年高一化学上册期末测试题Word文件下载.docx
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2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Al3+、Na+、NO3-、CO32D．Na+、K+、SiO32-、NO3-
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B.常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C.同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：
1
D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA
4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
A．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．氯气通入石蕊中先变红后褪色
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
5．下列说法不正确的是
A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
6水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO
、ClO－
C．Mg2＋、NH
、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO
、SCN－
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大
B．标况下22．4升HCL通入水中溶液中含氯化氢分子为0.1mol
C．任何条件下相同物质的量的两种气体含有相同数目的分子
D．标况下2molH2的摩尔质量是4g/mol
8．下列物质的分类正确的是
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
钠
水
硝酸
小苏打
胆矾
B
生铁
硅酸钠
H2SiO3
KOH
NH4Cl
C
晶体硅
过氧化钠
盐酸
纯碱
明矾
D
液氯
铁红
硫酸
Ca（OH）2
Na2SO4
9下列叙述正确的是
1氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
2氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④
10．下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．Na+、H+、Cl-、NO3-
C．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
11．制取漂白粉的化学方程式是：
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A．1：
2B．2:
1C．1:
1D．3:
2
12下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁中滴加盐酸：
H++OH－==H2O
B．Cl2通入水中：
Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
13.下列操作中不正确的是
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直试管口
14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）
①加足量氯水 ②加少量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D①②③
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：
HCO3－+OH－==CO32－+H2O
B．用胃舒平治疗胃酸过多：
Al（OH）3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．Na与H2O反应：
Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
D．碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
16．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．SiB．NaC．AlD．Fe
17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的碱性：
Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解度：
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：
NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：
18．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2
19．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是
A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+
20.某溶液中含有下列离子Na+.Fe3+.Cl－.Fe2＋.Al3+向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为
AAl3+B．Fe3+C．Cl－D．Fe2+ENa+
21．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl－，SO
B．Cl－，NO
C．Cl－，CO
D．Cl－，OH－
22．将铜片放入0.1mol·
L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中
c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是（ ）
A.3∶2B.3∶5C.4∶3D3∶4
23．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；
当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓KI溶液
第II卷非选择题（共54分）
24．（8分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。
反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
（2）用双线桥表示电子的得失数目
（3）此反应中氧化剂是，氧化产物
（4）若有1molKMnO4参加反应，则转移电子数为
25．（6分）若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质）
试剂
有关化学方程式
SiO2（AL2O3）
FeCl2（FeCl3）
26（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
试请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A、B、C、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①反应③
（3）写出下列反应离子方程式
反应④
27（4分）．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液：
（1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、__________（注明所需仪器的规格）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容时俯视_______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水__________．
28（7分）某溶液中，可能含有AI3+、Fe3+、k+﹣、Mg2+、Fe2+﹣、Cu2+﹣中的一种或几种，现加入过氧化钠只产生无色无味的气体并同时析出白色沉淀，加入过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图
（1）原溶液中一定含有_________．
（2）可能含有________．
（3）一定没有________
（4）为了进一步确定可能含有的离子应增加的实验
操作为________
．
29（8分）如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题
（1）该同学制取氯气的反应原理是：
______________________（写化学方程式）。
（2）实验过程中②处观察到的现象是___________说明氯气具有的性质是____。
（3）该实验操作的不足之处是_______________
（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是______________moi
30．（5分）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠（填“浮”、“沉”）在水面
（填“上”、“下”），钠熔化成闪亮的小球，说明 。
向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。
31．（6分）把铝铁的混合物1.1g溶于是200毫升5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积的变化忽略不计）求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量
（2）混合物中铝铁的物质的量
2018—2018高一学年上学期期末八校联考化学试题
高一化学答题卡
一、选择题（下列各题中只有一个选项是正确的，每题2分，共46分，将正确答案写在答题卡相应位置）
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二填空
24．
（1）12mol/L（2分）
（2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（3）KmnO4，（1分）Cl2（1分）
（4）5NA（2分）
25．
盐酸（1分）
省略（2分）
铁（1分）
26．
（1）写出下列物质的化学式（每空1分）
ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反应①略（2分）
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