中考化学专题复习化学计算题专项检测题含答案解析Word格式.docx

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A．12.5%B．19.7%C．20%D．25%

6．某碳酸钾溶液中，碳酸根与水分子数之比为1：

100，向该溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钾跟水和二氧化碳反应全部转变为碳酸氢钾，此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数为（）

A．5.26%B．5.56%C．7.13%D．10.0%

7．将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数（）

A15.8%B20.0%C25.0%D40.5%

8．在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少（）

A．16gB．4.8gC．9.6gD．11.2g

9．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）

A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

10．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（）

A．6%B．11.1%C．20%D．10.7%

11．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（）

A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g

12．现向12gMg0和Cu0的混合物中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）

A．3.6gB．4.0gC．8.0gD．16.0g

13．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

加入稀硫酸的质量（g）

10

剩余固体的质量（g）

9.35

8.7

8.05

7.4

6.75

所用稀硫酸中溶质的质量分数为（）

A．10%B．9.8%C．83.3%D．49%

14．图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；

图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；

纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）。

下列叙述中正确的是（）

①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况

②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应

③由图2可知，反应前X的体积为2L

④由图2可知，x可能是C0或CH4

A．①④B．②③C．①②④D．②③④

二、填空题

15．下图为某高钙片的外包装药品部份说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为；

维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

（2）如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为g。

（3）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指（填字母）。

A．原子B．分子C．单质D．元素

（4）计算该高钙片中碳酸钙的质量分数（需有过程）。

16．实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.2g。

请计算：

①生成氧气的质量为

（1）g；

②原混合物中氯酸钾的物质的量。

（根据化学方程式列式计算）

（2）

17．不同年龄段的人群每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg，右图为某保健品说明书的一部分，请回答：

（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3中C、H、O三种元素的质量比是　　　　　　　　。

（2）假设某哺乳期妇女每天服用“钙尔奇”1片，则能补充　　　　　　mg的钙（“钙尔奇”中除碳酸钙外其他成分不含钙元素）。

18．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。

现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。

（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

三、实验题

19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：

（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

步骤1：

计算所需浓盐酸和水的体积；

步骤2：

根据计算结果，用（填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；

步骤3：

将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．

（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：

（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

反应前

鸡蛋壳的质量

16克

装置和稀盐酸的总质量

220克

反应后

装置及其内容物的总质量

231.6克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

20.碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。

某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

（查阅资料）获得的资料有：

补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。

这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

常见的碳酸钙含量测定方法：

将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2。

（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：

根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。

（4）记录数据如下：

钙片质量

空洗气瓶质量

澄清石灰水的质量

反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

25g

100g

200g

300.4g

方案2：

将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。

记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

加入稀盐酸的质量

300g

400g

充分反应后烧杯及杯内物质总质量

222.8g

320.6g

418.4g

518.4g

（分析和评价）

（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。

（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是。

（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。

四、计算题

21．为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。

求废水中氢氧化钠的质量分数。

22．某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验，下列物质恰好完全反应，请计算：

（1）生成CO2气体的质量____________g；

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

CaCO3

CaO+CO2↑，根据化学方程式可以看出，生成4.4g二氧化碳，A正确；

碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙始终是相等，消耗盐酸相等，完全反应后得到溶液中无固体残留B错误；

D正确；

反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故C正确．

考点：

盐的化学性质

2．C

由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙和水，由方程式：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

CaO+2HCl═CaCl2+H2O可知：

溶液增加的质量相当于增加的CaO的质量；

所以增加的质量为228g-200g=28g；

设氯化氢的质量为x

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

5673

28gx

56/73＝28g/x

x=36.5g

所用稀盐酸的溶质质量分数是：

36.5g200g×

100%=18.25%．

故选C．

化学方程式计算。

3．B

硫酸铜的质量是=50克×

12%=6克，其中铜元素的质量为=6克×

64／160×

100%=2.4克，所以原混合物中氧元素的质量为=3克-2.4克=0.6克。

则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是=4:

1.故选B.

元素质量的计算

4．A

【解析】试题分析：

氧化钙和碳酸钙都可以和盐酸反应生成氯化钙，故根据反应中盐酸和氯化钙的质量关系进行计算，则在反应中，盐酸和氯化钙的关系：

2

→

；

则二者的质量比=73:

111，则盐酸中氯化氢的质量=100g×

7．3%=7．3g，故生成的氯化钙的质量为11．1g；

质量守恒定律；

点评：

本题如果根据两个反应进行计算则很麻烦，但利用反应中氯化氢和氯化钙的质量关系则问题迎刃而解。

5．D

首先根据已知量100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸，可分别设水的质量为x，硫酸的质量为y，可列出方程组：

x+y=100g，x×

2/18×