中考化学专题复习化学计算题专项检测题含答案解析Word格式.docx

1、A12.5% B19.7% C20% D25%6某碳酸钾溶液中，碳酸根与水分子数之比为1：100，向该溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钾跟水和二氧化碳反应全部转变为碳酸氢钾，此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数为（ ）A5.26% B5.56% C7.13% D10.0%7将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数（ ）A 15.8% B 20.0% C 25.0% D 40.5%8在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质

2、量减少（ ）A16g B4.8g C9.6g D11.2g9取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应原混合物中氧元素的质量是（ ）A0.8g B1.6g C3.2g D6.4g10为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（ ）A6% B11.1% C20% D10.7%11将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元

3、素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（ ）A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0g12现向12g Mg0和Cu0的混合物中加入稀硫酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g， 则参加反应的NaOH的质量为（ ）A3.6g B4.0g C8.0g D16.0g13某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）10剩余固体的质量（g）

4、9.358.78.057.46.75所用稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）A10% B9.8% C83.3% D49%14图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前、后的温度与压强相同同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）。下列叙述中正确的是（ ）图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应由图2可知，反应前X的体积为2L

5、由图2可知，x可能是C0或CH4A B C D二、填空题15下图为某高钙片的外包装药品部份说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（2）如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为 g。（3）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指 （填字母）。A原子 B分子 C单质 D元素（4）计算该高钙片中碳酸钙的质量分数 （需有过程） 。16实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.2g。请计算：生成氧气的质量为

6、（1） g；原混合物中氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算） （2） 17不同年龄段的人群每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg，右图为某保健品说明书的一部分，请回答：（1）维生素D3的化学式为C27H44O ，则维生素D3中C、H、O三种元素的质量比是 。（2）假设某哺乳期妇女每天服用“钙尔奇”1片，则能补充mg的钙（“钙尔奇” 中除碳酸钙外其他成分不含钙元素）。18实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，

7、称得滤渣的质量为 g。（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。三、实验题19鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用 （填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）实验数据记录如下表：（Ca

8、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数20.碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。（查阅资料）获得的资料有：补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100

9、g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca（OH）2。（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。方案1：根据下图所示装置实验。（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。（4）记录数据如下：钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量25 g100 g200 g300.4 g方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：加入稀盐酸的质量300 g400 g充分反应后烧杯

10、及杯内物质总质量222.8 g320.6 g418.4 g518.4 g（分析和评价）（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。四、计算题21为测定某废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。求废水中氢氧化钠的质量分数。22某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验，下列物质恰好完全反应，请计算：（1）生成CO

11、2气体的质量_g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为_。参考答案1B【解析】试题分析：CaCO3 CaO+CO2，根据化学方程式可以看出，生成4.4g二氧化碳， A正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙始终是相等，消耗盐酸相等，完全反应后得到溶液中无固体残留B错误；D正确；反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故C正确考点：盐的化学性质2C由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙和水，由方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CaO+2HClCaCl2+H2O可知：溶液增加的质量相当于增加的CaO的

12、质量；所以增加的质量为228g-200g=28g；设氯化氢的质量为xCaO+2HClCaCl2+H2O56 7328g x 56/7328g/x x=36.5g所用稀盐酸的溶质质量分数是：36.5g200g100%=18.25%故选C化学方程式计算。3B硫酸铜的质量是=50克12%=6克，其中铜元素的质量为=6克64160100%=2.4克，所以原混合物中氧元素的质量为=3克-2.4克=0.6克。则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是=4:1.故选B.元素质量的计算4A【解析】试题分析：氧化钙和碳酸钙都可以和盐酸反应生成氯化钙，故根据反应中盐酸和氯化钙的质量关系进行计算，则在反应中，盐酸和氯化钙的关系：2；则二者的质量比=73:111，则盐酸中氯化氢的质量=100g73%=73g，故生成的氯化钙的质量为111g；质量守恒定律；点评：本题如果根据两个反应进行计算则很麻烦，但利用反应中氯化氢和氯化钙的质量关系则问题迎刃而解。5D首先根据已知量100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸，可分别设水的质量为x，硫酸的质量为y，可列出方程组：x+y=100g，x2/18