吉林省长春市学年上学期第二学程考试高三化学试题Word文件下载.docx

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NaHCO3＝Na++HCO3-

D．KClO3的电离方程式：

KClO3=K++Cl—+3O2－

2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA

B．标准状况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA

C．0.5L0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．含有大量

的溶液中：

B．无色透明的溶液中：

Mg2+、K+、SO42－、NO3-

C．含有大量

D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑

B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：

Cu（OH）2+2H＋==Cu2＋+2H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

5．已知：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）

A．每0.1molNO3-发生氧化反应，转移0.3mole-

B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

6．以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（）

7．关于下列各种说法中正确的是（）

A．漂白粉是纯净物，氯水是混合物

B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水

C．NO2与水发生化合反应生成硝酸

D．H2、SO2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥

8、CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物有几种（）

A.6种 

B.5种 

C.4种 

D.3种

9、已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（　　）

元素性质

元素编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半径（nm）

0.073

0.075

0.037

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合价

无

＋5

＋1

＋7

＋3

最低负化合价

－2

－3

-1

－1

A．⑦的简单离子是同周期元素离子半径最小的

B．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

C．气态氢化物的稳定性①﹤②

D．最高价氧化物的水化物的酸性④﹤⑤

10、用下列装置不能达到有关实验目的的是（　　）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<

ρ（钠）<

ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

11、下列关于有机物说法正确的是（　　）

①乙烯和乙烷都能发生加聚反应

②制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥用灼烧的方法可以区别丝和棉花

⑦纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑧纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

A．②③⑥　　　　　　　　 

B．④⑤⑥⑦

C．②⑤⑧ 

D．⑤⑥⑧

12、下列现象因发生加成反应而产生的是（ 

）。

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

13、将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） 

ΔH<

0。

500℃时，在体积为100mL的固定容积的密闭容器中充入0.1molCO2、0.3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）

A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化

B．平衡时CO2的转化率为75%

C．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）

D．500℃时该反应的平衡常数K=3

14、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ 

）

①C（s）+O2（g）=CO2（g） 

ΔH1 

C（s）+

O2（g）=CO（g） 

ΔH2

②S（s）+O2（g）=SO2（g） 

ΔH3 

S（g）+O2（g）=SO2（g） 

ΔH4

③H2（g）+

O2（g）=H2O（l） 

ΔH5 

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 

ΔH6

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 

ΔH7 

CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） 

ΔH8

A．① 

B．②③④ 

C．①②③ 

D．④ 

二、非选择题

15、（14分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。

请回答下列有关问题。

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。

则铜与C反应的离子方式

为

___________________________________________________。

（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用右图中所列装置设计实验，若证明上述反应中有C、D生成。

则B瓶溶液的作用是_________，装置D中所盛溶液是________。

（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。

用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因_______________________________________________________。

（4）若A为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，C、D焰色反应为黄色，则上述的反应的离子

方程式为______________________________。

A气体能使湿润的石蕊试纸（填写现象）

（5）若A为铜，C能使品红溶液褪色，则上述的反应的化学方程式为

______________________________。

16、（15分）I．（6分）如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的________极。

C电极上的电极反应式：

________________________。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________________。

II．（3分）（3）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

则100℃时0.001mol·

L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝________mol·

L－1，KW（25℃）________KW（100℃）（填“>

”、“<

”或“＝”）。

25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

Ⅲ（6分）已知A（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

请回答下列问题：

（4）该反应平衡常数表达式为K＝______ 

；

ΔH 

0（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）＝0.005mol·

L-1·

S-1，则此时A的转化率为______；

如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率_ 

（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（6）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项的字母）。

A．c（A）不随时间改变 

B．气体的平均摩尔质量不随时间改变

C．压强不随时间改变 

D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

17、（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以

实现该反应。

回答下列问题：

（1）试管A中生成氨气反应的化学方程式是

____________________；

（2）B中加入的干燥剂是_________（填序号）①浓硫酸②碱石灰 

③无水氯化钙；

（3）能证明氨与氧化铜反应的现象

①C中______________、②D中有无色液体生成；

设计实验检验D中无色液体的成分：

取少量液体于试管中，加入少量________粉末，现象为___________________。

（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________；

若收集到22.4L（标况）氮气，计算转移电子数为__________。

（用NA表示）

18、（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

⑴已知BA5为离子化合物，写出其电子式．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了．

⑷G位于族区，价电子排布式为．

⑸DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型

为．

⑹检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方