江苏省句容市丹阳市中考化学网上阅卷第二次适应性检测试题文档格式.docx
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氢气、氧气、一氧化碳
B
糖类物质
淀粉、蔗糖、纤维素
C
化石燃料
木炭、石油、天然气
D
挥发性酸
浓盐酸、浓硫酸、浓
硝酸
６．实验室用双氧水制取氧气并进行性质实验，下列操作错误的是
A．甲：
加双氧水B．乙：
产生O2C．丙：
收集O2D．丁：
铁丝燃烧
７．下列实验设计正确的是
A.用明矾杀菌消毒B．用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖
C．用酸碱指示剂测Na2CO3溶液pH为11D．用l00mL量筒量取9.8mL水
８．下列排列顺序正确的是
９．下列对实验现象描述或实验操作正确的是
A．硫在空气中燃烧，蓝紫色火焰B．稀盐酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色
C．蒸发时，液体接近蒸干即停止加热D．加热碱式碳酸铜，蓝色固体变为黑色
10.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观过程如下图．下列说法正确的是
甲乙丙丁
A．该反应中甲和乙分子个数比为1：
1
B．反应前后分子种类和原子种类都发生了改变
C．甲和丁在一定条件下反应可实现无机物向有机物转化
D．丙物质由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．除去CO2中的CO：
2CO+O22CO
2
B．正常雨水显酸性的原因：
CO2+H2O
H2CO3
C．证明铁的金属活动性比银强：
Fe+2AgCl
FeCl2+2Ag
D．氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：
2NaOH＋NO2＋NO2NaNO3＋H2O
12．物质性质决定用途．下列说法正确的是
A．碱石灰有吸水性，可干燥SO2B．CO2不可燃，可扑灭燃着的镁带
C．氢氧化钠是碱，可改良酸性土壤D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是
选项
目的
主要实验操作
H2、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干而冷的烧杯，观察现象
Cu（NO3）2（AgNO3）溶液
除杂
加入过量的铜、过滤
MgCl2（MgSO4）溶液
检验
滴入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀
CaO、CaCO3固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
14．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
15
．将Cu2O和Cu的固体混合物5.2g放入烧杯中，加入过量的20%的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.2g固体．下列说法错误的是
（已知：
Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O）
A．剩余固体为纯净物
B.反应过程中，溶液逐渐变蓝
C.原固体混合物中Cu的质量大于Cu2O
D.在最后一次洗涤后的滤液中滴加BaCl2溶液，检验固体是否洗涤干净．
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．肥皂水能区分食盐水和硬水
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
C．化肥中加熟石灰研磨，无刺激性气味，一定不是氮肥
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量减少，溶质的质量分数也一定减小
17．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．乙为NH4ClB．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
18．某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是
A．OA段发生了两个反应
B．B点对应的溶液溶质有两种
C．原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:
71
D.根据信息可知：
该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸
19．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是
A．NaOH、NaCl、HCl、FeCl3B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
20．由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4反应流程可表示如下，下列说法正确的是
A．MnO2可循环利用
B．反应I中无元素化合价变化
C．操作Ⅰ和操作Ⅱ是相同的操作
D．反应Ⅱ是3K2MnO4＋2H2SO4＝MnO2↓＋2KMnO4＋2H2O+2X，则X是K2SO4
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素▲；
（2）2个铜离子▲；
（3）最简单有机物▲；
（4）人体缺少▲元素会引起佝偻病;
22．（6分）从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：
A．小苏打B．武德合金
C．硝酸钾D．烧碱
E．维生素F.盐酸G．生石灰H．碳酸钠
（1）作食品干燥剂▲；
（2）作复合肥料▲；
（3）胃酸主要成分▲；
（4）制作保险丝▲；
（5）侯氏制碱中的“碱”是▲；
（6）蔬菜、水果中富含▲．
23．（2分）右图是“电解水实验”的装置图
（1）产生氧气与氢气的体积比约为▲
（2）该实验中体现的能量转化关系是▲（填序号）
A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能
24．（4分）嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO4·
7H2O，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为▲；
（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式▲；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4·
7H2O；
操作为蒸发浓缩、 ▲ 、过滤．
25．（2分）Ca（ClO3）2
用作除草剂、去叶剂等.
（1）Ca（ClO3）2
中氯元素化合价为▲;
（2）如图，向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．写出此反应方程式（其中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5）
▲．
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）请结合下列图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
①▲
，②▲．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用发生装置是▲（填字母），该反应化学方程式是▲；
若要收集相对纯度较高的O2可用▲（填字母）装置收集．
（3）实验室制取CO2的化学方程式是
▲，若用F
装置代替B装置进行实验，其优点为▲．
①要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）的
导管按气流方向连接顺序是▲（选填字母）．
A．a→b→d→cB．d→c→a→bC．b→a→c→dD．c→d→b→a
②用化学方程式表示饱和碳酸
氢钠溶液的作用▲．
（4）硫化氢气体有毒，溶于水形成酸，用右图收集H2S．
说明其密度比空气▲（填“大”或“小”）．
27．（7分）为探究气体X的组成，进行如下实验．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查气密性．
（2）准确称得氧化铜的质量为2.40g．
（3）装入药品，测量并记录数据Ⅰ．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．
（5）实验结束，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）．
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的化学方程式是▲；
（2）实验中，当观察到▲现象，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通X至玻璃管冷却的目的是▲；
（3）分析实验数据，生成水的质量为▲g，氧化铜中氧元素的质量为▲g；
此推知，气体X中一定▲（填“有”或“没有”）氧元素；
（4）根据m=pV，算出D中收集到气体质量约为0.28g,通过计算推出气体X的化学式为▲．
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4中的几种，取少量A进行如下实验：
（1）白色沉淀B是▲（填化学式，
下同）
（2）白色固体A中一定不含的物质为▲、▲．
（3）向无色溶液C中通入CO2，生成白色沉淀D总反应的化学方程式 ▲ ．
（4）为进一步确定白色固体A的成分，将通入CO2后的混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，则得出原白色固体中一定含有NaCl的结论
▲（填“是”或“否”）正确．
29.（6分）右图为物质间的转化关系．
X为红色的金属单质，A、D、F、Y、Z为
气体，A、B、D、E为常见的氧化物，C是
一种不含金属元素的盐，H可用新制Cu（OH）2
检验．（部分反应的条件、生成物略去）
（1）化学式：
C▲、G▲．
（2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施▲．
（3）反应④的方程式为：
▲；
关于④的说法错误的是▲（填字母编号）．
A．可实现无机物转化为有机物B．能为生命活动提供营养物质
C．可实现化学能转变为热能D．可保持大气某些物质含量相对稳定
（4）一定条件下，D、Z可以合成甲醇（CH4O），则参加反应D与Z的质量比为▲．
六、综合题（共14分）
30．铁及其化合物有广泛的应用．
（一）铁的广泛应用
（1）“加铁酱油”中的铁指的是▲（填字母）．
A
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