山东省济南市章丘区第四中学学年高二化学第二次阶段测试试题无答案文档格式.docx
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v（b）
B．化学平衡常数：
K（d）>
k（c）
C．c向d变化时，v（正）<
v（逆）
D．d点状态加入合适的催化剂可使c%增大
4.可逆反应2A（g）+B（g）
2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是
5．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp＝4×
10－10mol2·
L－2，下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×
10－13mol2·
L－2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）
AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816
6．下列说法正确的是
A．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入适量的NaOH固体
B．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀和气体生成
7．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc（OH−），下列说法正确的是
A．T1和T2的关系是：
T1>
T2
B．KW的关系是：
B>
C>
A=D=E
C．A点到D点：
加入少量酸可实现
D．T2时：
pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
8．下列叙述中正确的个数有（）
①氧原子的电子排布图：
最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
③所有元素中，氟的第一电离能最大
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥金属元素的电负性均小于2
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
A．0个B．1个C．2个D．3个
9．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、NF3、H2O2、CO2这样的分子
③Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
④氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·
H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·
H2O的结构式可记为：
A.0个B.1个C.2个D.3个
10．下列正确的说法有几个（）
①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。
②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。
③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。
⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。
⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。
⑦甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·
mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·
mol－1
⑧表示中和热的热化学方程式：
NaOH＋HCl=NaCl＋H2OΔH＝－57.3kJ·
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、不定项选择题（每题有1个或2个正确选项，每题3分，漏选得1分，多选错选不得分）
11．金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是
A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型
12．下列说法中正确的是
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
C．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
13．下列相关实验能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
A
不同温度下，取0.1mol·
L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·
L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I-=2I2+2H2O
探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
B
相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH
比较H2CO3和HClO酸性
C
在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D
向5mL0.1mol·
L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·
L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol·
L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化
探究AgCl沉淀能否转化为AgI沉淀
14.298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．Ka2（H3PO4）的数量级为10-8
B．Kh（HPO42-）=1.0×
10-6.8
C．pH=7时c（H2PO4-）>
c（HPO42-）
D．NaH2PO4溶液显碱性
15．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。
室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·
L−1CH3COOH溶液：
c（CH3COOH）>
c（CH3COO－）>
c（H+）>
c（OH－）
B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c（Na＋）﹣c（CH3COO－）=9.9×
10-7mol·
L-1
C．0.1mol·
L−1CH3COOH溶液和0.2mol·
L-1CH3COONa溶液等体积混合：
2c（Na+）=3c（CH3COO－）+3c（CH3COOH）
D．0.2mol·
L-1CH3COOH溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO－）+2c（OH－）
第II卷（非选择题）
16.甲醇是重要的化工原料。
在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO+2H2
CH3OH
Ⅱ．CO2+3H2
CH3OH+H2O
Ⅲ．CO2+H2
CO+H2O
请回答下列问题：
（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质
CO（g）
H2（g）
CH3OH（l）
燃烧热（kJ·
mol−1）
−283.0
−285.8
−726.5
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·
mol−1。
（2）甲醇燃料电池（DirectMethanolFuelCell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
c极的电极反应式是。
（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。
①乙中B极的电极反应式_______。
②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL5mol/LNaOH溶液。
（4）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。
有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：
NiO2＋Fe＋2H2O
Fe（OH）2＋Ni（OH）2。
①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的极连接。
②放电时正极的电极反应式为。
（5）按如图所示装置进行下列不同的操作
①将K1、K2、K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____（填“K1”或“K2”或“K3”，下同），为减缓铁的腐蚀，只闭合_____，该防护法称为__________________________。
②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L（标准状况）。
17.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
②H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）
K2
1.0
2.50
③3H2（g）＋CO2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______（用K1、K2表示）。
（2）反应③的ΔH____0（填“＞”或“＜”）。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度相等，且均为0.1mol·
L－1，则此时υ正____υ逆（填“>
”、“＝”或“<
”）
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min
1
2
3
4
n（CH3OH）/mol
1.02
0.42
0.22
0.02
①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，
②该温度下的反应的平衡常数为____。
18.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。
下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COO-+H+
2×
10-5
HClO
ClO-+H+
3.0×
10-8
H2CO3
H++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
K1=4.4×
10-7
K2=5.6×
10-11
H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4-
H++HPO42-
HPO42-
H++
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