届高考化学仿真考试试题Word文件下载.docx

届高考化学仿真考试试题Word文件下载.docx

《届高考化学仿真考试试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学仿真考试试题Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

8.利用H2和O2制备H2O2的原理为

①H2（g）+A（l）

B（l）ΔH1②O2（g）+B（l）

A（l）+H2O2（l）ΔH2

巳知：

A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

A.ΔH2>

B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂

C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.H2（g）+O2（g）

H2O2（l）的ΔH<

9.下列叙述正确的是

A.雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物

B.按系统命名法，有机物

可命名为2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷

C.氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：

光照下，甲烷分子失去一个氢原子成甲基，甲基再与Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl•）

D. 

某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4g

和2.7g

，无其它物质生成。

则可肯定该化合物中含O元素

10.已知：

2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是

A.电极a上发生的电极反应式为：

H2S-2e-=S+2H+

B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a

C.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能

D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：

X>

Z>

W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

12．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：

AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN﹣，Ksp=1.0×

10﹣12

Fe3++SCN﹣⇌FeSCN2+（红色），K=138

下列说法不正确的是

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN﹣与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

13.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。

常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[（CH3）2NH·

H2O]=1.6×

10-4），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B.b点溶液中：

c[（CH3）2NH2+]<

c[（CH3）2NH·

H2O]

C.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

D.d点溶液中：

c（H+）<

c（OH-）+c[（CH3）2NH2+]

26.（13分）三氯化氧磷（POCl3）可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。

实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其 

他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）装MnO2的仪器名称是__________；

干燥管的作用为_________________________。

（2）装置B中的液体药品是_____；

装置B有三个作用，分别为干燥氧气、___________、______________。

（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。

此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。

II．测定POCl3产品含量的实验步骤：

①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取质量为60.5g的POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL1.5mol/LAgNO3标准溶液

③加入少量硝基苯，用力摇动，静置

④加入指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00mLKSCN溶液。

（4）选择的指示剂为___________。

（5）测得产品中POCl3的含量=___________________________（保留三位有效数字）。

（已知：

磷酸银可溶于酸）

（6）已知Ksp（AgCl）>

Ksp（AgSCN），步骤③的目的是________________________________。

27.（15分）某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：

已知：

室温下部分氢氧化物的Ksp见下表

Al（OH）3

Fe（OH）3

Cr（OH）3

Mn（OH）2

Ksp

3×

10-34

4×

10-38

6×

10-31

10-14

（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。

（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;

将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。

（3）室温下，调pH=10时，

=_____；

调溶液pH不能大于10，理由是_________。

（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；

理论上n（NaHSO3）:

n[CrOH（H2O）5SO4]之比

是_______________。

（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。

28.（15分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式__________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1

反应Ⅱ：

SO2（g）+O3（g）

SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：

2O3（g）

3O2（g）。

请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．P点前NO的平衡转化率随温度升高而增大

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；

NO的平均反应速率为；

反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

③当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______克。

35.（15分）（化学选修3—物质结构与性质）含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。

如：

2molSb（CH3）3、2molSb（CH3）2Br和2molSb（CH3）Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2（CH3）5]2[Sb2（CH3）2Br6]。

（1）

中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。

（2）[Sb2（CH3）5]+的结构式为

，Sb原子的杂化轨道类型为_________。

写出一种与CH

互为等电子体的阳离子_________。

（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2

I

。

离子的空间构型为__________。

（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：

l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：

（a）[SbCl

][GaCl

]或（b）[GaCl

][SbCl

]，该离子化合物最可能的结构组成为________（填“a”或“b”），理由是_____________________________。

（5）固态PCl5结构中存在PCl

和PCl

两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用NA表示。

则PCl

之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g•cm-3。

36．（15分）（化学选修5—有机化学）有机化合物（J）是一种治疗脑血管疾病的药物，一种合成路线如下图：

①

②核磁共振氢谱显示，E只有一组吸收峰；

③J是一种酯类有机物，分子中除苯环外还含有一个五元环。

请回答下列问题