网络学习《魅力科学》系统超全标准答案Word下载.docx
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∙C、质子
∙D、电子
6
原子中基本粒子有:
∙A、电子
∙B、质子
∙C、中子
∙D、以上均是
D
7
以下不属于氢原子光谱特征的是
∙A、从红外到紫外区,谱线间的距离越来越小
∙B、光谱是非连续的
∙C、具有多条特征谱线
∙D、有明暗交替的花纹
8
在以下人物中,首先提出量子概念的是
∙A、普朗克
∙B、卢瑟福
∙C、爱恩斯坦
∙D、里德堡
A
9
原子是由更微小的粒子组成的,以下不属于构成原子的基本粒子的是
∙A、质子
∙B、分子
∙C、电子
∙D、中子
10
连续光谱和不连续光谱都是存在的
11
卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的
×
12
首次提出量子概念的人是
∙B、胡克
∙C、普朗克
∙D、爱因斯坦
13
下列哪位科学家证明了裂变产生的中子能够引起链式反应?
∙A、卢福瑟
∙B、汤姆生
∙C、巴尔麦
∙D、约里奥
14
19世纪末,物理学上的三大发现不包括
∙C、原子
15
氢原子光谱是连续光谱。
16
自然界中,雨后天空的彩虹是连续光谱。
化学概论——原子结构
(二)
不确定原理也适用于宏观粒子。
电子和光一样具有波粒二象性。
不确定原理的提出者是哪个国家的科学家:
∙A、美国
∙B、德国
∙C、荷兰
∙D、意大利
电子具有波粒二象性的假设者是:
∙A、玻尔
∙D、德布罗意
原子行星的模型是哪位科学家提出的:
∙B、波尔
∙C、卢瑟福
∙D、牛顿
以下关于不确定原理内容,表述正确的是
∙A、粒子的动量不能准确测量
∙B、粒子的动量和位置都不能准确测量
∙C、粒子的准确位置和动量不可以同时测量获得
∙D、粒子的位置不能准确测量
波尔假说的贡献在于将量子化概念引入到卢瑟福原子行星模型
光具有波粒二象性,但电子不具有波粒二象性
可以证明电子具有波动性的实验证据是
∙A、电子具有动量
∙B、电子具有质量
∙C、电子可以定向传输
∙D、电子流在衍射实验中有衍射环
以下叙述中,有悖于波尔假说的是
∙A、电子在原子核外自由运动没有限制
∙B、电子绕原子核运动的角动量是某个值的整数倍
∙C、电子可以在不同的轨道间跃迁
∙D、电子运行的轨道需要满足一定的量子化条件
把量子化概念首次应用到化学上的人是
∙A、胡克
∙B、波恩
∙C、波尔
∙D、海森堡
首次提出能级概念的人是
氢光谱线波长具有不连续性。
量子化是宏观世界的东西。
首位证明光有粒子性的人是
∙A、波尔
∙B、海森堡
首次提出不确定原理的人是
化学概论——原子结构(三)
径向分布函数与哪个参数有关:
∙A、l
∙B、m
∙C、n
∙D、r
氢原子电子在球核那个位置出现概率最大:
∙A、53pm
∙B、52pm
∙C、54pm
∙D、55pm
最早找出微观粒子运动规律的波动方程的科学家是:
∙A、德布罗意
∙C、薛定谔
∙D、玻尔
薛定谔方程的三个参数分别是主量子数n、角量子数l和磁量子数m。
薛定谔提出的量子力学基本方程,建立于1926年。
以下不属于基本量子数的是
∙A、q
∙B、l
∙C、m
∙D、n
通过电子的波函数可以确定的是
∙A、某一时刻的位置
∙B、某一时刻的动能
∙C、运动轨迹
∙D、电子在核外的概率分布
薛定谔方程是一个二阶偏微分方程,波函数是包含量子数的空间坐标的函数
氢原子核外电子的径向分布图是平直的
使用波函数描述电子运动状态的方程是
∙A、牛顿方程
∙B、拉格朗日运动方程
∙C、薛定谔方程
∙D、伯努利方程
p状态,l=
∙A、0.0
∙B、1.0
∙C、2.0
∙D、3.0
d状态,l=
最早找出微观粒子运动规律的波动方程的人是
∙D、薛定谔
s状态,l=
有合理的解的函数式叫做波函数。
电子的运动状态是波尔首先提出用波动方程来描述。
化学概论——原子结构(四)
核外电子是按层分布的。
量子数l,m相同的原子轨道,它们的角度分布就相同。
外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象叫做:
∙A、光电效应
∙B、钻穿效应
∙C、电磁效应
∙D、量子隧道效应
电子在原子核附近出现机会最大的是:
∙A、np
∙B、ns
∙C、nd
∙D、nf
波的径向分布图3d有几个峰:
∙A、4.0
∙B、3.0
∙D、1.0
外层电子是可以钻到内层空间的,这种现象称作“钻穿效应”
对以下电子状态的电子在核附近出现的机会从大到小排列的是
∙A、ns>
np>
nf>
nd
∙B、ns>
nd>
nf
∙C、nd>
ns>
∙D、nf>
ns
一个原子轨道最少需要由几个量子数描述
∙A、1.0
∙B、2.0
∙C、3.0
∙D、4.0
与波函数角度分布函数相关的量子数是
∙A、l,m
∙B、l,n
∙C、m,n
∙D、m,q
由波函数的径向分布图可以看出核外电子是层状分布的
s态,n=3,l=0,则核外电子分布有几个峰值
s态,n=1,l=0,则核外电子分布有几个峰值
p态,n=3,l=1,则核外电子分布有1个峰值。
由波函数的径向分布图可以看出核外电子是按层分布的。
原子核外电子出现机会最大的是
∙A、p态
∙B、d态
∙C、s态
∙D、f态
原子核外电子出现机会最小的是
化学概论——原子结构(五)
主量子数n取值可以为负数。
l等于2的状态是:
∙A、S
∙B、P
∙C、d
∙D、f
d电子云没有正负号。
S电子出现的空间是什么形状:
∙A、方形
∙B、椭圆形
∙C、锥形
∙D、圆形
P态电子云有几种:
PZ电子云的形状是:
∙A、两个圆
∙B、两个椭圆形状
∙C、两个方形
∙D、两个长方形
d电子云对应的l量子数的值为1
对各种原子,只要有主量子数就可以确定电子的能量
以下关于主量子数n描述正确的是
∙A、n可以取分数值
∙B、n可以取负值
∙C、n决定电子层数
∙D、n不能反映电子的能量高低
s轨道的形状是
∙A、球形
∙B、盘状
∙C、柱状
∙D、哑铃型
p轨道的形状是
∙B、马鞍状
∙C、椭圆形
l=2时,f电子云有几种状态
∙C、5.0
∙D、7.0
l=3时,f电子云有几种状态
l=0时,f电子云有几种状态
l=1时,f电子云有几种状态
电子云没有正负号。
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主电子数n是决定电子能量的绝对因素。
化学概论——原子结构(六)
角量子数l等于0的状态是:
以下哪个状态的能级最大:
∙A、4s
∙B、4p
∙C、4d
∙D、4f
以下哪个决定原子轨道或者电子云在空间的伸展状态:
∙A、n
∙C、ms
∙D、l
对于给定的l值,有多少个m的取值:
∙A、l-1
∙B、l+1
∙C、2l+1
∙D、2l-1
核外电子的能量只取决于n。
电子的层数取决于n。
m取值是与l相关