学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验 含答案Word格式文档下载.docx

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钾元素

焰色反应——紫色（透过蓝色钴玻璃）

1．NH

的检验

（1）试剂：

强碱溶液，红色石蕊试纸（或pH试纸）。

（2）现象：

有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（3）化学方程式（以NH4Cl为例）：

NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O。

2．Cl－的检验

AgNO3溶液、稀硝酸。

有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

（3）化学方程式（以KCl为例）：

KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。

3．SO

的检验

BaCl2溶液、稀盐酸。

有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。

（3）化学方程式[以（NH4）2SO4为例]：

（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。

1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？

提示：

（1）生成沉淀法。

如检验Cl－时，用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；

（2）生成气体法。

如检验NH

时，使之变成气体，再检验相应气体；

（3）特殊颜色法。

有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH－使酚酞变红色。

2．检验SO

时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO

，正确的操作是什么？

不一定，可能含有Ag＋；

正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO

。

1．常见阳离子的检验

离子

检验试剂

现象

化学方程式或原理

H＋

①石蕊或甲

基橙溶液

溶液变红

化学变化

②pH试纸

试纸变红

NH

加浓NaOH溶液，加热

产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NaCl＋H2O＋NH3↑

Mg2＋

加NaOH

溶液

产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解

MgCl2＋2NaOH

===Mg（OH）2↓

＋2NaCl

Cu2＋

①观察溶液颜色

蓝色

②加NaOH溶液

产生蓝色沉淀

CuSO4＋2NaOH

===Cu（OH）2↓＋

Na2SO4

2．常见阴离子的检验

OH－

①石蕊

试剂　

溶液变蓝

②酚酞

Cl－

AgNO3＋

稀HNO3

产生白色沉淀

NH4Cl＋AgNO3===

AgCl↓＋NH4NO3

SO

盐酸＋

BaCl2

溶液　

生成白色沉淀

（NH4）2SO4＋BaCl2===

BaSO4↓＋2NH4Cl

CO

（可溶

性碳

酸盐）

CaCl2溶

液＋盐酸

＋澄清石

灰水　　

开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊

Na2CO3＋CaCl2===

CaCO3↓＋2NaCl

CaCO3＋2HCl===

CaCl2＋H2O＋CO2↑

Ca（OH）2＋CO2===

CaCO3↓＋H2O

1．下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．某溶液

生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液

生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

解析：

选C　A中还可能有SO

等；

B中还可能有CO

、Ag＋等；

D中还可能有HCO

2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

选B　本题只需按照检验NH

的常用方法即可顺利作答。

检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有NH

存在。

1．焰色反应

（1）概念：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现不同颜色，这在化学上叫做焰色反应。

（2）实例：

钠元素的焰色为黄色；

钾元素的焰色（透过蓝色钴玻璃）为紫色。

（3）应用：

检验某些金属或金属离子的存在。

2．现代化学分析测试元素

现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。

（1）用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。

（2）用红外光谱仪来确定物质是否含有某些有机原子团。

（3）用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。

[特别提醒]

（1）焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中的元素，其焰色反应是相同的。

（2）焰色反应是物理变化，但单质在灼烧可能伴随化学反应，即被空气中的氧气氧化。

1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．只含Na＋

B．一定含有Na＋，还可能含有K＋

C．既含有Na＋又含有K＋

D．可能含有Na＋或K＋

选B　焰色反应的火焰呈黄色，说明一定含有Na＋，但不能确定是否含有K＋，因为钠产生的黄光会掩盖钾的紫色光，故要确定是否含有K＋，必须透过蓝色的钴玻璃进行观察，若这时可观察到紫色火焰，证明一定含有K＋。

2．鉴定NaCl的最佳方法是（　　）

A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

选A　Na＋焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－。

[方法技巧]

焰色反应的实验操作方法

1．物质检验的两种方法

（1）物理方法：

常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液和NaCl溶液，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3。

（2）化学方法：

常用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。

2．物质检验的一般思路

进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、“结论”顺序进行描述。

具体应做到：

（1）“先取样，后操作”。

若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。

（2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。

（3）要“先现象，后结论”。

例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。

检验一种离子时要排除其他离子的干扰

如含Cl－的溶液中若有SO

，在检验Cl－的存在时，需加过量Ba（NO3）2溶液，除去SO

后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl－是否存在。

若不除SO

，则Ag2SO4会干扰Cl－的检验。

1．有4瓶常用溶液：

①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）

A．①④③②　　　　　　　B．④①③②

C．①③④②D．①④②③

选B　由于④CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液作试剂，分别加到其他四种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作试剂，可鉴定出③Na2SO4溶液，故其检出顺序为④①③②。

2．现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按表进行实验，产生的现象如表所示：

实验顺序

实验内容

实验现象

①

A＋B

没有现象发生

②

B＋D

有气体放出

③

C＋B

有沉淀生成

④

A＋D

根据实验现象按要求回答：

写出A、B、C、D溶液中各溶质的化学式：

A_________；

B_________；

C_________；

D________。

分析四种物质及表中实验现象：

B＋D→有气体放出，则B和D应分别为HCl、Na2CO3中的一种；

A＋B→没有现象发生，则A、B为CaCl2和HCl中的一种，故B为HCl，A为CaCl2，D为Na2CO3，C为AgNO3。

答案：

CaCl3　HCl　AgNO3　Na2CO3

[三级训练·

节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是（　　）

①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色　②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确　　　　　　B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确D．全部正确

选D　实验前必须洗净铂丝，蘸稀盐酸后在酒精灯上灼烧至无色。

观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃滤去黄光。

2．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的（　　）

A．SO

B．CO

C．Cl－D．NO

选A　使紫色石蕊溶液变红，说明含有H＋，BaSO4是难溶于酸的沉淀。

3．用可溶性钡盐检验SO

的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO

以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰

选C　检验SO

时需加入Ba2＋，其现象是产生白色沉淀；

所以在检验SO

时要加入盐酸以排除Ag＋及其他阴离子的干扰。

4．有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把A、B、C分别溶于水，向其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入两种沉淀中，只有B产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。

A溶液加盐酸生成白色沉淀，加入C、D反应后的清液不消失。

试推断A、B、C、D分别为A________、B________、C________、D________。

A溶液加盐酸生成白色沉淀，推得A为AgNO3，C为酸，D为盐，C、D反应后的清液显酸性，此酸性溶液可使B与D产生的沉淀溶解且生