学年高中化学三维设计江苏专版必修一讲义专题1 第二单元 第二课时 常见物质的检验 含答案Word格式文档下载.docx

1、钾元素焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）1NH的检验（1）试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸（或pH试纸）。（2）现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）化学方程式（以NH4Cl为例）：NH4ClNaOHNaClNH3H2O。2Cl的检验AgNO3溶液、稀硝酸。有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。（3）化学方程式（以KCl为例）：KClAgNO3=AgClKNO3。3SO 的检验BaCl2溶液、稀盐酸。有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。（3）化学方程式以（NH4）2SO4为例：（NH4）2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl。1根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为

2、哪些方法？提示：（1）生成沉淀法。如检验Cl时，用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；（2）生成气体法。如检验NH时，使之变成气体，再检验相应气体；（3）特殊颜色法。有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH使酚酞变红色。2检验SO时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO，正确的操作是什么？不一定，可能含有Ag；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO。1常见阳离子的检验离子检验试剂现象化学方程式或原理H石蕊或甲基橙溶液溶液变红化学变化pH 试纸试纸变红NH加

3、浓NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NaClH2ONH3Mg2加NaOH溶液产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解MgCl22 NaOH=Mg（OH）22 NaClCu2观察溶液颜色蓝色加NaOH溶液产生蓝色沉淀CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO42常见阴离子的检验OH石蕊试剂溶液变蓝酚酞ClAgNO3稀HNO3产生白色沉淀NH4ClAgNO3=AgClNH4NO3 SO盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀（NH4）2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl CO（可溶性碳酸盐）CaCl2溶液盐酸澄清石灰水开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无

4、色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O 1下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO解析：选CA中还可能有SO等；B中还可能有CO、Ag等；D中还可能有HCO2试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，

5、加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂选B本题只需按照检验NH的常用方法即可顺利作答。检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有NH存在。1焰色反应（1）概念：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现不同颜色，这在化学上叫做焰色反应。（2）实例：钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色（透过蓝色钴玻璃）为紫色。（3）应用：检验某些金属或金属离子的存在。2现代化学分析测试元素现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。（1）用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。（2）用红外光谱仪来确

6、定物质是否含有某些有机原子团。（3）用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。特别提醒（1）焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中的元素，其焰色反应是相同的。（2）焰色反应是物理变化，但单质在灼烧可能伴随化学反应，即被空气中的氧气氧化。1用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述中正确的是（）A只含NaB一定含有Na，还可能含有KC既含有Na又含有KD可能含有Na或K选B焰色反应的火焰呈黄色，说明一定含有Na，但不能确定是否含有K，因为钠产生的黄光会掩盖钾的紫色光，故要确定是否含有K，必须透过蓝色的钴玻璃进行观察，若这时可观察到紫色火焰，证明一

7、定含有K。2鉴定NaCl的最佳方法是（）A焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀选ANa焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl。方法技巧焰色反应的实验操作方法1物质检验的两种方法（1）物理方法：常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液和NaCl溶液，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3。（2）化学方法：常用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶

8、液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。2物质检验的一般思路进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、“结论”顺序进行描述。具体应做到：（1）“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。（2）要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。（3）要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气体”。检验一种离子时要排除其他离子的干扰如含Cl的溶液中若有SO，在检验Cl

9、的存在时，需加过量Ba（NO3）2溶液，除去SO后，然后再取上层清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl是否存在。若不除SO，则Ag2SO4会干扰Cl的检验。1有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A BC D选B由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液作试剂，分别加到其他四种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作试剂，可鉴定出Na2SO4溶液，故其检出顺序为。2现在有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸

10、、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按表进行实验，产生的现象如表所示：实验顺序实验内容实验现象AB没有现象发生BD有气体放出CB有沉淀生成AD根据实验现象按要求回答：写出A、B、C、D溶液中各溶质的化学式：A_；B_；C_；D_。分析四种物质及表中实验现象：BD有气体放出，则B和D应分别为HCl、Na2CO3中的一种；AB没有现象发生，则A、B为CaCl2和HCl中的一种，故B为HCl，A为CaCl2，D为Na2CO3，C为AgNO3。答案：CaCl3HClAgNO3Na2CO3三级训练节节过关1下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是（）

11、要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全部正确选D实验前必须洗净铂丝，蘸稀盐酸后在酒精灯上灼烧至无色。观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃滤去黄光。2某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的（）ASO BCOCCl DNO选A使紫色石蕊溶液变红，说明含有H，BaSO4是难溶于酸的沉淀。3用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

12、A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰D排除Ba2以外的其他阳离子的干扰选C检验SO时需加入Ba2，其现象是产生白色沉淀；所以在检验SO时要加入盐酸以排除Ag及其他阴离子的干扰。4有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把A、B、C分别溶于水，向其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入两种沉淀中，只有B产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A溶液加盐酸生成白色沉淀，加入C、D反应后的清液不消失。试推断A、B、C、D分别为A_、B_、C_、D_。A溶液加盐酸生成白色沉淀，推得A为AgNO3，C为酸，D为盐，C、D反应后的清液显酸性，此酸性溶液可使B与D产生的沉淀溶解且生