届北京市通州区高三第一次模拟考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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C．钢铁结成的圈梁，不是纯金属材料，是铁合金，属于合金材料，故C正确；

D．聚氨酯由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，故D错误；

『答案』选D。

『点睛』无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。

是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团（结构单元或单体）以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达10000以上，可高达几百万，它们可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。

2.下列对化学用语的理解正确的是（）

A.键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构

B.电子式

可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.结构示意图

可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

『答案』C

『详解』A．C1最外层有7个电子，形成共价键时只能形成一个共价键，O最外层有6个电子，形成共价键是可以形成两个共价键，键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构，故A错误；

B．羟基（-OH）为9电子微粒，电子式表示为

，氢氧根离子（OH-）为10电子微粒，电子式为

，故B错误；

C．35Cl-和37Cl-的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl−，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为

，故C正确；

D．甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以

可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故D错误；

『答案』选C。

『点睛』判断比例模型时，要要对照一下原子半径的大小，看是否符合。

3.如图为氟利昂（如CFCl 

3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 

（）

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B.过程Ⅱ可表示为O3 

+Cl=ClO+O2

C.过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

『解析』A、过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；

B、根据图中信息可知，过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2，选项B正确；

C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；

D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。

4.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。

用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。

则下列说法不正确的是（）

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

『答案』B

『详解』A．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；

含有少量KSCN 

的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故A正确；

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C正确；

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；

『答案』选B。

5.抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A.分子式为C12H18O2

B.分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应

C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

D.lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2 

（标况下）

『详解』A．该有机物分子中含有13个碳原子、18个H原子、3个O原子，故该有机物分子式为：

C13H18O3，故A错误；

B．该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误；

C．该有机物与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，故C错误；

D．羧基、羟基能与Na反应生成氢气，1mol该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，标况下生成氢气体积为22.4L，故D正确。

综上所述，『答案』为D。

『点睛』注意把握有机物的结构特点和官能团的性质。

6.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：

2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

B.[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：

[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O

C.Cl2与热

NaOH溶液反应制取NaClO3：

2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O

『详解』A．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为：

ClO−+H2O+CO2═HClO+HCO3−，故A错误；

B．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为：

[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故B正确；

C．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：

3Cl2+6OH−＝5Cl−+ClO3−+3H2O，题中所给的离子方程式电荷不守恒，故C错误；

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

5SO2+2MnO4−+2H2O═5SO42−+2Mn2++4H+，故D错误；

『点睛』正确的离子方程式要符合客观事实，要符合电荷守恒，原子守恒等。

7.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

『详解』A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；

B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；

C．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故C正确；

D．中和反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D错误；

『点睛』从化学模型中帮助学生理解反应中的能量变化，高处的水，流入低处，释放能量，低处的水吸收能量才能到达高处，从生活中找出合适的化学模型，有利于学生理解。

8.下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的

操作

A

检验绿茶中是否含有酚类物质

向茶水中滴加FeCl3溶液

B

测定84消毒液的pH

用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C

除去苯中混有

少量苯酚

向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液

D

实验室制备乙酸乙酯

向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

『答案』A

『详解』A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，『答案』为A。

『点睛』检验酚羟基主要用铁离子检验。

9.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）

A.在反应②中，

的作用可能是促进氯化铁水解

B.直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

C.反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D.纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象

『详解』A．因反应②

不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；

B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；

C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：

6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；

D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；

10.下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（）

A.三联苯

与四联苯

互为同系物

B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4

C.分子式为C5H10的烃存在顺反异构体

D.分子

中所有原子可能位于同一平面

『详解』A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物，三联苯

苯环的数目不同，二者不是同系物，故A错误；

B．苯的含碳量更高，苯燃烧时比环己烷燃烧黑烟更浓，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故B正确；

C．主链有5个C原子时，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3，其中CH3−CH═CH−CH2−CH3有2种顺反异构，主链有4个碳原子时，相应烯烃有CH2═C（CH3）CH2CH3；

CH3C（CH3）═CHCH3；

CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，故C正确；

D．苯环、−CHO均为平面结构，和苯环上的碳直接相连的所有原子共面，则所有原子可能共面，故D正确；

『答案』选A。

『点睛』顺反异构：

立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。

顺式异构体：

两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。

反式异构体：

两个相同原子或基团分别在双键两侧