鲁科版高中化学必修二第3章 综合测试Word文档下载推荐.docx

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A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

解析　植物油为油脂属酯类，A项不正确；

乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B项正确；

乙烯不能通过石油分馏得到，C项不正确；

当形成环状化合物时，含5个碳原子的有机物分子最多可形成5个C—C单键。

答案　B

3．下列关于有机物的说法错误的是（　　）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

解析　CH4与Cl2在充分光照时可生成CCl4，CCl4不溶于水，可萃取碘水中的碘，A项正确；

石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂的混合物，天然气的主要成分是CH4，它们都是碳氢化合物，B项正确；

乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3反应生成CO2气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液互不相溶，分层，C项正确；

苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，但苯可以被O2氧化，如苯的燃烧，D项错误。

4．下列物质羟基上氢原子的活动性由弱到强的顺序正确的是（　　）

①水　②乙醇　③碳酸　④醋酸

A．①②③④　　　　　　　B．①③②④

C．②①③④D．①②④③

解析　水、乙醇、碳酸、醋酸分子中都含羟基，羟基上的氢原子都可发生电离，电离程度由弱到强的顺序为乙醇＜水＜碳酸＜醋酸。

答案　C

5．下列各组互为同分异构体的是（　　）

解析　A、C项分子式、结构都分别相同，属同种物质；

B项分子式不同，不是同分异构体；

D项分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

6．下列叙述不正确的是（　　）

A．天然气和沼气的主要成分是甲烷

B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

解析　1mol乙醇燃烧需O23mol,1mol乙酸燃烧需O22mol，故B项不正确。

7．某有机物的结构简式为

，由此推测它最不可能具有的性质是（　　）

A．能发生水解反应

B．能被新制Cu（OH）2氧化

C．能使溴水褪色

D．能加聚得高分子化合物

解析　该有机物含C===C键，可加聚，也可使溴水褪色；

有机物含酯基

可水解（属取代反应）；

有机物不含醛基（—CHO），不能被新制的Cu（OH）2氧化。

8．下列说法中正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

解析　A项中乙烯的结构简式应为CH2===CH2，双键不能省略，A项错；

B项中苯生成硝基苯、乙醇和乙酸的酯化反应均为取代反应，B项对；

C项中有的油脂中有不饱和的双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错；

D项中液化石油气的成分为碳原子数小于4的烃，不是甲烷，D项错。

9．今有乙酸和乙酸乙酯的混合物，测得其中含碳元素的质量分数为x，则混合物中氧的质量分数为（　　）

A.

B．1－

C．1－

xD．无法计算

解析　乙酸和乙酸乙酯的分子式分别为C2H4O2，C4H8O2，C、H质量比为6:

1，C%＝x，则H%＝

，所以O%＝1－（x＋

）＝1－

x。

10．下列说法中正确的是（　　）

A．淀粉和纤维素都是纯净物

B．油脂都不能使溴水褪色

C．蔗糖和淀粉都不显还原性

D．人造丝、蚕丝的主要成分都是蛋白质

解析　淀粉和纤维素的分子通式都是（C6H10O5）n，但由于n值不同，使它们都是混合物，A项不正确；

含有不饱和烃的油脂能与溴加成而使溴水褪色，B项不正确；

人造丝是纤维素，蚕丝是蛋白质，D项不正确。

11．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　）

A．二者都能使溴水褪色，性质相似

B．二者互为同分异构体

C．二者最简式相同

D．相同质量的两种物质燃烧耗氧气量不同

解析　要正确区分单体与高聚物，乙烯分子中含有碳碳双键，而聚乙烯分子中无碳碳双键，二者的结构不同，性质也不同，乙烯可使溴水褪色，聚乙烯不能，A项错；

二者分子式不同，不是同分异构体，B项错；

二者的最简式都可写成CH2，所以C项正确；

二者的最简式相同都为CH2，所以等质量的两种物质燃烧时耗氧量相同。

12．在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）

A．①②B．②③

C．③④D．②④

解析　根据题意可知：

丙烯、甲苯分子中都含有甲基（—CH3），甲基（—CH3）中的C、H原子不可能都在同一平面上；

而氯乙烯分子中含有

双键，结构与乙烯分子相似，所有原子均在同一平面；

苯分子的结构为平面形，所有原子均共面，因此B项正确。

13．如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）

A．分子式为C3H7NO2

B．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物

C．不能和NaHCO3溶液反应放出CO2

D．既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应

解析　由球棍模型可得出有机物的结构简式为

，其分子式为C3H7NO2；

分子中—NH2与—COOH之间能脱水缩合成为高分子化合物；

有—COOH能与NaHCO3溶液反应放出CO2；

有—NH2和—COOH，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。

14．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，再加入浓硫酸，加热一段时间后，可以发现，除水外，体系中含有重氢的化合物是（　　）

A．只有乙醇B．只有乙酸

C．只有乙酸乙酯D．乙醇、乙酸

解析　酯化反应是个可逆过程，加入含重氢的水后，根据题意，它的逆反应是（重氢用D表示）：

15．下列有关反应原理及其应用，不正确的是（　　）

A．苯与浓硝酸反应：

制备TNT炸药

B．葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应：

尿糖检测

C．醋酸能与CaCO3、Mg（OH）2等反应：

用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．乙烯和水反应生成乙醇：

制取工业酒精

解析　甲苯与浓HNO3发生取代反应生成2、4、6三硝基甲苯（简称TNT），TNT是一种烈性炸药，A项不正确。

答案　A

二、非选择题（共55分）

16．（12分）作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。

目前，上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。

管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：

2CO＋O2

2CO2

2H2＋O2

2H2O

CH4＋2O2

CO2＋2H2O

根据以上化学方程式判断：

燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填“增大”或“减小”），如不做改进，可能产生的不良后果是_____________。

管道煤气中含有烃类，除甲烷之外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。

乙烷

丙烷

丁烷

烷点/℃

－183.3

－189.7

－138.4

沸点/℃

－88.6

－42.1

－0.5

试根据表中某个关键数据解释：

冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是______________________。

解析　根据燃烧反应方程式可看出，若都燃烧2体积气体燃料，管道煤气消耗1体积O2，而CH4要消耗4体积O2，显然天然气消耗空气的体积较大。

对灶具的相应改进措施应是增大进风口或减小进气口，否则易造成天然气燃烧不充分，不但浪费燃料而且易产生CO等有毒气体。

从表中沸点数据可看出，冬季丁烷易液化造成气流不畅。

答案　天然气　增大　天然气因不能充分燃烧而生成有毒气体如CO　丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅

17．（18分）有机物种类繁多，应用广泛。

根据所学有机物的知识，回答下列问题：

（1）2008年6月1日开始实施的“限塑令”是解决“白色污染”的重要措施。

有机物A是合成食品包装塑料袋的原料，它的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

在一定条件下，A发生加聚反应生成塑料袋材料的化学方程式为____________________。

A可跟水发生加成反应生成B，将一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入盛有B的试管中，铜丝变化的现象为________________________，试管中发生反应的化学方程式为______________________________。

（2）有机物C的化学式为C2H4O2，它是一种常用的调味品的主要成分，它能使紫色石蕊试液变红，C与B在一定条件下能反应生成一种具有水果香味的物质，该反应的化学方程式为______________，其反应类型为____________。

（3）北京“祥云”火炬用的燃料是丙烷，某有机物E跟丙烷同类，其化学式是C4H10，写出E的所有同分异构体的结构简式________________________________________________________。

解析　由“A的产量为作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志”确定A为乙烯。

A与水发生加成反应生成B，B为乙醇，C的化学式为C2H4O2，且能使紫色石蕊试液变红，C为乙酸。

E与丙烷同类，化学式为C4H10，E为丁烷，其同分异构体为正丁烷和异丁烷。

答案　

（1）nCH2===CH2

CH2—CH2　紫红色的铜丝先变黑后又变为紫红色　2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2）CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O　取代反应

（3）CH3CH2CH2CH3　

18．（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：

（1）试管a中需要加入浓硫酸，冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是___________________________________。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________________________________________________。

（3）实验中加热试管的目的是

①__________________________________________________。

②__________________________________________________。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是___________。

（