届人教版 电化学基础单元测试文档格式.docx
《届人教版 电化学基础单元测试文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届人教版 电化学基础单元测试文档格式.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
蔗糖溶液
稀盐酸
2.(必修2P45-5)氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH--4e-===4H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
据此作出判断,下列说法中错误的是( )。
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:
2H2+O2===2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
3.(选修4P88-6)以下现象与电化学腐蚀无关的是( )。
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质物品久置表面变暗
4.(选修4P83-6)用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液,当收集到1.12L氯气时(标准状况下),阴极增重3.2g,则该金属的相对原子质量为________,电路中转移的电子数为__________。
能力提升训练
一、单项选择题
1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;
①③相连时,③为正极;
②④相连时,②上有气泡逸出;
③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )。
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
2.(2015天津卷)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )。
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO
)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
3.(2015年全国高考仿真模拟)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图所示)电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是( )。
A.充电时与b相连的电极质量增大
B.放电时正极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-
C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度减小
D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn的直接发生反应
4.(2015年四川卷)用如图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:
Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
5.(2014年广东卷)某同学组装了如下图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则( )。
A.电流方向:
电极Ⅳ→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
6.(2014年上海卷改编)如右下图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是( )。
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为:
2H++2e===H2↑
B.K1闭合,铁棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.002mol气体
7.将如下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )。
A.Cu电极上发生氧化反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c(SO
)不变
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
二、非选择题
8.按要求书写下列电极反应式和总方程式。
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液。
阳极反应式:
______________________________________________________;
阴极反应式:
总反应离子方程式:
____________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液。
__________________________________________________________;
(3)用惰性电极电解NaCl溶液。
_________________________________________________________;
总化学方程式:
(4)用铜作电极电解盐酸溶液。
9.伦敦奥运会火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6kJ·
mol-1
CH3CH===CH2(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)
ΔH2=+32.4kJ·
则相同条件下,反应C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·
mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为:
__________________________;
放电时,CO
移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO
+H+的平衡常数K1=____________。
(已知10-5.60=2.5×
10-6)
10.(2015年北京通州区月考)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
图Ⅰ图Ⅱ
(1)如上图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应__________________________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。
反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过______mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极发生的电极反应为__________________________,这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设:
“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态”。
如果+3价铁被氧化为FeO
,写出发生反应的离子方程式:
______________________________________。
(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的∩形装置如图Ⅱ所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是__________________,电极反应为_______________________;
乙装置中石墨①为______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。
专题巩固练习8 化学反应与能量
一、概念正误判断
1.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×
(-57.3)kJ·
mol-1( )。
2.氢气的标准燃烧热为285.8kJ·
mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=2×
(-285.8)kJ·
3.1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热( )。
4.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变( )。
5.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )。
6.某反应的ΔH=+100kJ·
mol-1,则正反应活化能不小于100kJ·
7.一定条件下,将0.5molI2和0.5molH2置于密闭容器中充分反应生成HI(g),放热akJ,其热化学方程式为I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-2akJ·
8.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极;
外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极( )。
9.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极:
负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生还原反应( )。
10.电解池的工作原理:
电解池中与直流电源正极相连的是阳极,阳极发生氧化反应;
与电源负极相连的是阴极,阴极发生还原反应。
通电时,电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极( )。
二、热化学方程式的书写及焓变的计算
1.沼气的主要成分是CH4,常温下,0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445kJ热量,则热化学方程式为________________________________________。
2.已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃烧热为akJ·
mol-1,写出H2S燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________________。
3.已知H—H键能436kJ·
mol-1,H—N键能391kJ·
mol-1,N≡N键能945.6kJ·
mol-1,试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________。
4.已知
N2(g)+
H2(g)===N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·
mol-1
N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-bkJ·
NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-ckJ·
写出N2(g)