届人教版 物质的性质探究 化学反应条件的控制 单元测试浙江专用Word下载.docx

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A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－

Al（OH）3

B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

解析　Al3＋的水解反应为Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，A错误；

a→b段，部分Al3＋转化为Al（OH）3，Al3＋浓度减小，B错误；

据图可知b→c段的pH<

5，应该主要生成氢氧化铝沉淀，C正确；

c点时，Al（OH）3沉淀开始溶解，d点的pH>

10，即d点之前氢氧化铝已经溶解，D错误。

答案　C

4．有相同的三块铝片，进行如下实验

实验一：

取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象

实验二：

取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象

实验三：

将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

实验四：

取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象

综合以上四个实验的主要目的是试图说明（　　）

A．铝片能和硫酸铜溶液反应

B．铝片能和氢氧化钠溶液反应

C．铝片不能和硝酸反应

D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

解析　通过题中的实验对比，实验目的在于探究铝片表面的氧化膜作用。

答案　D

5．下列说法不正确的是（　　）

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

解析　A项错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；

B项正确，烧杯底部温度高；

C项正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响；

D项正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。

6．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水

变浑浊

该溶液中一定含有CO

B

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片

不溶解

常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应

C

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜

色不变

该食盐中一定没有添加碘酸钾

D

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变

浑浊

相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

解析　A项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误；

B项，铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，错误；

C项，碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，错误；

D项，苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。

7．（2016·

浙江省温州市十校联合体高三下学期期初联考）为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）

A．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧

C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

解析　A项，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，Fe2＋遇K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，A项正确；

B项，做镁条与CO2的反应实验时，由于反应剧烈且放出大量的热，需用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，B项错误；

C项，测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，只能得到酸性：

盐酸>

氢硫酸，而比较非金属性的强弱，需比较高氯酸和硫酸酸性的强弱，C项错误；

D项，不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，D项错误。

8．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

MnO

＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）。

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

Ⅰ

2

20

Ⅱ

10滴饱和MnSO4溶液

Ⅲ

30

Ⅳ

1

1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　　和　　　　（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；

如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　　　和　　　　。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____________________________________

__________________________________________________________________

对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_____________

_________________________________________________________________。

解析　

（1）根据得失电子守恒列式可得：

n（MnO

）×

（7－2）＝n（H2C2O4）×

2×

（4－3），则n（MnO

）∶n（H2C2O4）＝2∶5。

（2）研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。

（3）对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c（H＋）不同，故可研究c（H＋）对反应速率的影响。

加1mL水的目的是确保c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变。

答案　

（1）2∶5　

（2）Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ　（3）c（H＋）（或硫酸溶液的浓度）　确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变

9．某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号

操作

先向2mL0.1mol·

L－1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

L－1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol·

L－1KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；

滴加KI溶液后，血红色无明显变化

①实验Ⅰ的现象为______________________________________________________

_____________________________________________________________________。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_______________________________

（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。

改进后的实验操作和现象如下：

向2mL0.1mol·

L－1KI溶液中滴加1mL0.1mol·

L－1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；

滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：

______________________________

__________________________________________________________________。

（3）该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。

请补全下表中的实验方案：

预期现象及结论

L－1FeCl3溶液，　　　　

（4）上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。

进一步查阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。

该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为_________________________________________________________________。

解析　

（1）Fe2＋和SCN－不反应，加入新制氯水发生反应：

Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反应生成红色溶液。

（2）I2溶解在水中，呈黄色（因浓度较小），所以可测Fe3＋把I－氧化成I2。

（3）因为Fe3＋把I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，在CCl4中呈紫色，生成的Fe2＋与铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

（4）当把Fe3＋和I－等物质的量反应后，加入KSCN溶液仍变红，说明该反应为可逆反应，即2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。

答案　

（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案也可）

（3）

再滴加淀粉溶液（或CCl4；

或铁氰化钾溶液）

预期现象：

溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；

或生成蓝色沉淀）

结论：

Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，生成I2和Fe2＋

（其他合理答案也可）

（4）2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

选考提升

10．某校化学兴趣小组经查阅资料得知：

铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。

铝亦有其特殊的性质：

①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃。

②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌