配套K12江苏省如东县届高三化学上学期第一次检测试题Word文档格式.docx

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A．液氨可用作制冷剂

B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

D．福尔马林（甲醛的水溶液）可用作食品的保鲜剂

2．氟是卤族元素之一，其在化学发展史上有重要的地位。

下列有关说法正确的是

A．中子数为10的氟原子：

F

B．氟原子的结构示意图：

C．塑料王聚四氟乙烯的结构简式：

D．萤石主要成分CaF2的电子式：

3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚

D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：

Na＋、Al3＋、SO

、Cl－

B．c（OH－）＝1×

10－13mol·

L－1的溶液中：

NH

、Ca2＋、Cl－、NO

C．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO

、SO

D．水电离的c（H＋）＝1×

K＋、Na＋、AlO

、CO

5．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是

A．NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

B．MgO（s）

Mg（NO3）2（aq）

Mg（s）

C．Al

NaAlO2（aq）

NaAlO2（s）

D．Cu2（OH）2CO3

CuO

Cu（OH）2

6．下列指定反应的离子方程式错误的是

A．NaClO溶液中通入过量的SO2：

ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－

B．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：

3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

7．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

物质

选项

甲

乙

丙

A

SO2

SO3

H2SO4

B

NH4Cl

NH3

NO

C

Na

NaOH

NaCl

D

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

8．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作不规范的是

A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应

9．下列实验方案正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用CuO除去CuCl2溶液中含有的Fe3+

C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

D．向某溶液中通入适量氯气，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明该溶液中含有Fe2+

10．下列有关图像的说法正确的是

甲乙

丙丁

A．图甲可表示：

向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B．图乙可表示：

向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C．根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

D．图丁可表示：

将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH

Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．该反应条件下铁的氧化性比钠强

C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×

6.02×

1023

12．芳香胺类化合物H（结构简式如图）是制备空穴传输材料的重要中间体。

A．化合物H的分子式为C18H12NBr2

B．化合物H分子中所有原子都处于同一平面

C．化合物H分子中有6种不同化学环境的氢

D．化合物H一定条件下可以和盐酸、氢氧化钠反应

13．下列实验中，根据现象所得结论正确的是

实验

现象

结论

废铅蓄电池某极滴入浓盐酸

有黄绿色气体

该电极原为铅蓄电池正极

将铜粉加1.0mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝

金属铁比铜活泼

向某稀溶液中滴加少量HCl溶液

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

溶液含有CO32－

NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液

有白色沉淀

AlO2－结合H+能力比CO32－弱

14．根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

KClO3、HCl

Cl2…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比不大于1∶2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Fe3＋＞Br2

15．向等物质的量浓度的Br－和I－的混合液中通入Cl2。

下列离子方程式与事实不相符的是

A．2I－＋Br2＝I2＋2Br－B．I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋

C．3I－＋Cl2＝I3－＋2Cl－D．4Br－＋2I－＋3Cl2＝2Br2＋I2＋6Cl－

非选择题（共80分）

16．（12分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·

2Al2O3的还原渣（含少量Al、MgO及其他不溶性杂质），利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）浸出时所加试剂NaOH的电子式为▲，分离操作的名称为▲。

（2）浸出时的主要反应生成NaAl（OH）4的化学方程式为▲。

（3）碳化时的离子方程式为▲。

（4）实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2。

最适宜的浸出温度和时间为▲（填编号）。

A．85℃、180minB．95℃、90minC．90℃、120minD．95℃、120min

碳酸钠溶液浓度小于110g·

L－1时，氧化铝溶出率下降明显。

已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相：

3Ca（OH）2＋2NaAl（OH）4＝3CaO·

A12O3·

6H2O＋2NaOH，则碳酸钠在溶出过程的主要作用是▲。

17．（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长期使用，会被杂质如：

铁、有机物等污染而失去活性）制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是▲；

甲酸在反应中的作用是▲。

（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是▲（写化学式）。

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，其中硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式▲。

（4）写出酸析过程中反应的离子方程式▲。

（5）550℃焙烧2的目的是：

▲。

（6）判断沉淀漂洗干净的操作是▲。

18．（12分）聚合硫酸铝铁[FeaAlb（OH）c（SO4）d]m在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子，是一种性能优良的无机高分子絮凝剂。

（1）[FeaAlb（OH）c（SO4）d]m中a、b、c、d的代数关系式为▲。

（2）为确定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：

取一定量聚合硫酸铝铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为三等份。

①第一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g。

②第二份溶液中滴加稍过量氯化亚锡溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。

然后用0.0200mol·

L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。

③第三份溶液中加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体0.342g。

通过计算确定FeaAlb（OH）c（SO4）d的化学式（写出计算过程）。

19．（14分）NaI是一种白色结晶，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。

实验室用Na2CO3、I2和N2H4•H2O（水合肼）为原料制得，部分装置如下图所示。

实验步骤：

按化学计量称取各原料，在三口烧瓶中先加入适量的水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。

已知：

①I2+Na2CO3＝NaI+NaIO+CO2↑ΔH＜03I2+3Na2CO3＝5NaI+NaIO3+3CO2↑ΔH＜0

②I2（s）+I－（aq）

I3－（aq）；

③水合肼具有强还原性，可分别将IO－、IO3－和I2还原为I－，本身被氧化为空气中常见气体。

（1）实验开始时I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是▲（填字母）。

a．将碘块研成粉末b．起始时加少量NaIc．加大水的用量

（2）实验装置图中仪器A的名称为▲。

（3）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为60～70℃，适宜的加热方式为▲，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是▲。

（4）水合肼（N2H4•H2O）还原NaIO3离子方程式为▲。

（5）通过实验得到NaI溶液粗品，此时向溶液中加入少量活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。

加入活性炭的目的是▲；

“将溶液与活性炭分离”的方法是▲。

20．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其湿法生产工艺如下：

①2KOH+Cl2＝KCl+KClO+H2O（条件：

温度较低）

②6KOH+3Cl2＝5KCl+KClO3+3H2O（条件：

温度较高）

③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+