届山东省烟台市高三上学期期末考试高三化学Word格式文档下载.docx

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【分析】

=

【详解】A．浓硝酸见光易分解，即4HNO3（浓）光照4NO2↑+O2↑+2H2O，应保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸

又是溶液，应保存在细口瓶中，故A错误；

B．锥形瓶可作固液反应制备气体的反应容器，则锥形瓶可用作加热的反应器，需垫石棉网，故B正确；

C．无水硫酸铜吸水能力弱，一般不作干燥剂，但可以用无水硫酸铜检验水的存在，故C错误；

D．四氯化碳和硝基苯均不溶于水，均比水重，用水鉴别四氯化碳和硝基苯分层现象相同，不能鉴别，故

D错误；

答案为B。

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.根瘤菌固氮B.84消毒液久置失效

C.用植物秸秆制造酒精D.用石灰乳脱除烟气中的SO2

【答案】D

【详解】A．根瘤菌有固氮作用，能将空气中的N2转化为NH3，此过程涉及氧化还原反应，故A不符合题意；

B．84消毒液的主要成分是NaClO，它与空气中的二氧化碳和水反应能产生具有强氧化性的次氯酸，次氯酸不稳定易分解成HCl和O2，此过程涉及到氧化还原反应，故B不符合题意；

C．用植物秸秆制造酒精涉及到反应：

（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6，C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑，此过程涉及到氧化还原反应，故B不符合题意；

D．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙

或者亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；

故答案为D。

3.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述错误的是

A.第一电离能：

Z＞Q＞WB.简单离子半径：

Z＞Q＞W

C.该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同

D.Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点

【答案】C

X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第ⅣA族元素，Q为ⅥA族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，据此分析解答。

【详解】A．同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第ⅥA族元素的第一电离能大，故第第一电离能：

N＞O

＞C，故A正确；

B．N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：

N3-＞O2-＞Na+，故B正确；

C．该化合物中N原子形成3根σ键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故C错误；

D．C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；

故选C。

4.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置观察铁的吸氧腐蚀

B.做石油分馏实验时，用乙装置接收汽油C.用丙装置可验证溴乙烷的消去产物是乙烯

D.用丁装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

【答案】A

【详解】A．铁钉在盐水环境下与空气中O2反应，气压降低，打开止水夹，导管中红墨水液面上升，能说明左侧试管中铁发生吸氧腐蚀，故A正确；

B．汽油对橡皮塞有腐蚀性，应用锡箔纸包裹或取下，故B错误；

C．乙醇具有挥发性，同时乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法判断消去产物为乙烯，故C

错误；

D．NH4Cl在加热条件下分解为NH3、HCl，碱石灰能吸收HCl，NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，P2O5能吸收NH3，但红色石蕊试纸不能检验HCl，故D错误；

综上所述，能达到实验目的的是A项，故答案为A。

5.下列说法正确的是

A.CO2、SO2均是非极性分子

B.羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关

C.金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的

D.SiO2晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性

【详解】A．CO2中C原子不存在孤电子对，为直线型分子，正负电荷中心重叠，为非极性分子，SO2中

S原子存在一对孤电子对，为V型，正负电荷中心不重叠，为极性分子，故A错误；

B．羊毛织品中主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，DNA为双螺旋结构，其中碱基对以氢键相连，故B正确；

C．金属导电是由自由电子在外加电场中的定向运动完成，金属导热是自由电子与金属阳离子在相互碰撞中完成的热能的传递，故C错误；

D．SiO2为原子晶体，其中原子以共价键连接，共价键具有饱和性和方向性导致了原子晶体中原子的堆积

不属于密堆积，故D错误；

综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。

6.腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图所示。

下列说法错误的是（）

A.腺嘌呤核苷分子中有四个手性碳原子

B.腺嘌呤核苷酸分子中五个氮原子一定在一个平面上C.腺嘌呤核苷酸只能与NaOH溶液反应不能与盐酸反应

D.由腺嘌呤核苷合成腺嘌呤核苷酸的过程中发生取代反应并形成磷酯键

【详解】A．腺嘌呤核苷分子中由4个碳原子和1个O氧原子组成的五元环中的4个碳原子为手性碳原子，故A正确；

B．腺嘌呤核苷酸分子中连有氨基的六元环类似苯环，六元环上的原子和与此六元环相连的原子共平面，所以五个氮原子一定在一个平面上，故B正确；

C．腺嘌呤核苷酸中的氨基可以与盐酸反应，故C错误；

D．由腺嘌呤核苷合成腺嘌呤核苷酸的过程属于酯化反应，酯化反应也是取代反应，故D正确；

故答案为C。

7.

3⎦

邻二氮菲（phen）与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子⎣Fe（phen）

⎤2+，可用于Fe2+浓度的测定，

邻二氮菲的结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A.邻二氮菲的一氯代物有3种

B.⎣Fe（phen）

⎤2+中Fe2+的配位数为3

⎦

3

C.邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能

D.溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe2+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力

【详解】A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A错误；

B．N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲形成配合物时，Fe2+的配位数为6，B错误；

C．邻二氮菲是由分子构成的分子晶体，物质熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与分子内所含化学键的键能无关，C错误；

N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；

若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也影响与邻氮菲配位，D正确；

故合理选项是D。

8.实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下：

A.步骤①用到的仪器有三脚架、蒸发皿、酒精灯等B.步骤④萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上C.步骤⑤反应中氧化剂与还原剂的质量比为5∶1

D.步骤⑥加H2SO4酸化后可以通过过滤的方法得到I2（s）

【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故A错误；

B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，增大I2与CCl4的接触面积，使I2尽可能多的转移到CCl4中，故B正确；

C．步骤⑤反应的化学方程式为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，氧化产物为NaIO3，还原产物为NaI，I2

即是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为5∶1，故C正确；

D．步骤⑥加H2SO4酸化后，I2以固体形式存在，用过滤的方法即可得到I2（s），故D正确；

故答案为A。

9.我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是

A.脱氮时，镁片作阴极

B.该电池在常温下不能正常工作

C.固氮时，电解质中的Mg2+移向镁片

232

D.固氮时，钌复合电极的电极反应式为3Mg2++N+6e-=MgN

【详解】A．脱氮时，该装置为电解池装置，镁片为阴极，电极反应式为Mg2++2e-=Mg，故A正确；

B．无水LiCl-MgCl2混合物在常温下为固体，其中不含能够自由移动的离子，不能导电，电池不能正常工作，故B正确；

C．固氮时，该装置为原电池，镁片为负极，钌复合电极为正极，因此Mg2+移向钌复合电极，故C错误；

D．固氮时，钌复合电极为正极，N2发生还原反应，其电极反应式为3Mg2++N+6e-=MgN，故D正确；

综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。

10.铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。

以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：

下列说法错误的是

23

A.“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++BiS

=6Fe2++2Bi3++3S

B流程中滤液经Cl2氧化后可循环利用

C.“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连

D.铋位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性大于氨气

由流程可知，辉铋矿加入盐酸进行酸浸，加入氯化铁溶液氧化Bi2S3生成单质硫，主要发生6Fe3++Bi2S3＝

6Fe2++2Bi3++3S，过滤得到滤渣为硫单质、PbCl2，滤液中加入Fe还原铁离子，过滤得到粗铋，滤液含FeCl2，粗铋电解精炼可得到精铋，以此解答该题。

【详解】A．在“浸出”过程中FeCl3作为氧化剂将Bi2S3中-2价的硫氧化为硫单质，FeCl3则被还原为FeCl2，离子方程式为6Fe3++Bi2S3＝6Fe2++2Bi3++3S，故A正确；

B．由流程图可知，滤液中加入Fe还原铁离子，过滤得到粗铋，滤液含FeCl2，滤液经Cl2氧化后转化为氯