高三化学联考丙A卷docWord格式文档下载.docx
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7.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作供氧剂
B.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C.生石灰、硅胶、五氧化二磷均可用作食品干燥剂
D.牙膏中添加氟化物可有效防治龋齿
8.下列有机物中所有原子一定共平面的是
9.下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：
Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3
B.Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液，出现淡黄色浑浊：
S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
C.淀粉－KI溶液中加入少量氯水，溶液变蓝色：
Cl2＋2I－＝2C1－＋I2
D.向等浓度的KBr和KI溶液中加入少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀：
Ag＋＋Br－＝AgBr↓
10.下列表格中左侧和右侧表述均是化学反应、表述正确且反应类型一致的是
A
葡萄糖与银氨溶液共热产生银镜
乙醇使酸性重铬酸钾溶液变绿
B
植物油硬化
蛋白质在酶的作用下水解
C
苯能使溴水褪色
苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
CH4与Cl2光照有机产物只有CH3Cl
乙酸与钠反应产生H2
11.我国科学家研制一种新型合成乙酸的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A.图示所示的Ⅰ区为该电池的负极区，发生的是还原反应
B.负极的电极方程式为C2H5OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋
C.当有0.8mol电子通过离子交换膜，可得到0.2molCH3COOH
D.储罐中的（NH4）2S2O8发生氧化反应
12.海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
C.海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）
D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
13.常稳下，某绝热容器中盛有50mLc（H＋）＝10－3mol·
L－1的HX溶液，向该容器中滴加c（OH－）＝10－2mol·
L－1的NaOH溶液，滴加过程中混合溶波的温度（T）与所加溶液体积（V）的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.s点时：
c（Na＋）>
c（X－）>
c（OH－）>
c（H＋）
B.r→s的过程中，混合溶液中可能存在c（X－）＝c（Na＋）
C.pH＝10的NaX溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH>
9
D.已知某温度下CaX2的Ksp＝5.3×
10－9mol·
L－3，在该温度下c（X－）＝0.1mol·
L－1的溶液中Ca2＋可能的最高浓度是5.3×
10－8mol·
L－1
26.（14分）广泛用于冶金、化工等行业的钒，可利用钒磁铁矿（主要成分为Fe2O3，含有少量V2O3、V2O4、TiO2、CaO等杂质）经过如下工艺得到工业级V2O5。
已知：
V2O5其有微弱的碱性，能溶解在强酸中转化为VO2＋。
（1）Ca（VO3）2中V的化合价为
（2）研磨钒磁铁矿的目的是
（3）VO2＋能被Fe2＋还原为V3＋，反应的离子方程式为
（4）萃取母液前需预处理，加入少量氨水的作用是
（5）浸出温度对钒的浸出率及浸渣的产率影响如图所示，则合适的浸出温度为°
C。
（6）可用V2O5与浓盐酸反应制备VOCl2溶液，该法存在的不足之处是
（7）硼化钒（VB2）－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，则负极电极反应式为
27.（14分）甲同学在实验室称取了30.0g绿矾（FeSO4·
7H2O）配制成250mL一定物质的量浓度的溶液，进行相关实验。
（1）在配制溶液时，需使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有。
Ⅰ.甲同学取出少量配制好的溶液，加入KSCN溶液，观察现象，再滴加几滴浓硝酸，溶液颜色变红，但静置一段时间后，溶液快速变为蓝色并放出红棕色气体，对此实验现象设计了如下探究实验。
（2）溶液变红是因为生成了Fe3＋，写出生成Fe3＋的离子方程式：
（3）乙同学认为溶液变蓝是因为溶液中的Fe2＋干扰造成的，你的判断是，理由是
（1）丙同学认为是溶液中的SCN－和HNO3发生了氧化还原反应，设计了以下实验方案：
已知方案中红棕色气体为混合物，无色气体为纯净物。
①根据C、N、S的原子结构和共价键的相关知识，写出SCN－的结构式：
②根据方案中的现象写出向浓硝酸中滴入KSCN溶液的离子方程式：
③由此可知，在实验室中用SCN检骏Fe2＋时应注意的问题，请写出你的看法：
Ⅱ.丁同学从所配溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定以测定绿矾固体的纯度（假设杂质不参与反应），达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液20.00mL。
①达到滴定终点时的现象为
②绿钒固体的质量分数为（用百分数表示）。
28.（15分）CO与H2或与水蒸气在一定条件下发生如下反应：
①4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－76kJ/mol
②CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H2＝－41kJ/mol
回答下列问题：
（1）两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是
（2）3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝
（3）CO、H2、H2O（g）共混体系初始投料比不变，提高CO与H2O反应选择性的关键因素
是
（4）若在恒容容器中仅进行反应②，CO（g）、H2O（g）投料比分别为1：
3和1：
1，反应物的总物质的量相同时，CO（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①N点对应的平衡混合气体中CO（g）的体积分数是。
②N点对应的平衡常数为。
③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为。
（5）一种以CH3OCH3为燃料的电池装置如图所示。
该电池的负极反应式为。
.已知F＝96500C/mol，若电池工作300s，维持电流强度为0.5A，理论消耗氧气g（保留两位有效数字）。
35.[化学—物质结构与性质]（15分）
石棉的化学式可表示为3MgO·
2SiO2·
2H2O，具有高抗张强度、高挠性、耐化学和热浸蚀、电绝缘及具有可纺性的硅酸盐类矿物产品。
其中IIA族的元素属于碱土金属。
（1）与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为
（2）BeCl2易升华，液态时以双聚分子存在的BeCl2结构式为，其中Be的配位数为。
（3）化学式3MgO·
2H2O中电负性最大的元素为。
SiO2的熔沸点远高于H2O，说明理由：
（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO4四面体，如图（a），通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图（b）为一种无限长双链的多硅酸根，其中O与Si的原子数之比为，化学式为。
（5）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系。
晶胞顶点位置为Ti4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有梭心位置为O2－所占，写出此晶体的化学式：
36.[化学－有机化学基础（15分）
诺氟沙星为第三代喹诺酮类杭菌药，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）诺氟沙星中含氧官能团的名称是。
（2）反应①中混酸为；
该反应的反应类型是。
（3）有机物B的结构简式为。
（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
用星号（*）标出D中的手性碳：
（5）写出反应⑥的化学方程式：
。
（6）与C具有相同官能团且苯环上有三个取代基的同分异构体还有种。
（7）以对硝基苯胺
为原料，合成物质C，写出合成路线：
（无机原料任选）。
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