九年级化学实验部分中考复习教案.docx

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九年级化学实验部分中考复习教案

教学辅导教案

学科:

任课教师：

授课时间：

姓名

年级：

初三

教学课题

实验部分

阶段

基础（）提高（）强化（√）

课时计划

第（）次课

共（）次课

教学

目标

知识点：

方法：

重点

难点

重点：

难点：

教

学

内

容

与

教

学

过

程

课前

检查

作业完成情况：

优□良□中□差□建议__________________________________________

一、知识点

一、气体制取装置

1）气体发生装置

⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）

◆反应物和反应条件的特征：

反应物都是固体，反应需要加热。

◆装置气密性的检查方法：

将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。

如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：

气体的热胀冷缩）

◆加热时的注意事项：

●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

●禁止用嘴吹灭酒精灯。

加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

●试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

◆反应物和反应条件的特征：

反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

◆装置气密性的检查方法：

在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

◆要根据实际情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。

●装置（a）的特点：

装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

●装置（b）的特点：

便于随时添加药品。

●装置（c）的特点：

可以控制反应速率。

●装置（d）的特点：

可以控制反应的发生和停止。

（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。

这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。

（a）装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d）装置使用双孔橡皮塞。

◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2）气体收集装置

⏹排水法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：

收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

◆注意事项：

●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

⏹向上排空气法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：

气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

◆要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

⏹向下排空气法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：

气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

◆要求：

导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

●导气管属于发生装置。

把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

例1：

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。

实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置是加热固体的装置，指出其中的错误；

要改正错误需要操作的按钮时（填字母）。

（2）使用装置制取O2,化学方程式为。

（3）使用装置前要检验气密性，方法是。

（4）实验室制取H2、O2、CO、CO2等气体，可选用装置来收集的气体有

（填化学式）。

例2：

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

a、b；

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起

作用。

（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为。

（4）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。

常温下NH3是一种无色、

有刺激性气味的气体，密度比空气小。

NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。

①制取氨气反2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2X。

X的化学式为：

。

②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是_________。

③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的（填序号）。

A.固体氢氧化钠B.浓硫酸C.生石灰

二、多功能瓶

多功能瓶常见用途

1、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。

洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）

●检验气体：

检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

●干燥气体：

试剂一般是浓硫酸。

需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

●吸收气体或除去气体中的杂质：

①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（OH）2溶液，因为Ca（OH）2微溶于水）

②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。

③Cl2可以用NaOH溶液吸收。

2、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：

收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：

长管进，短管出。

常见实例：

O2、CO2、Cl2、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。

如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

3、向下排空气取气瓶

使用条件：

收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：

短管进，长管出。

常见实例：

H2、NH3

4、排水集气瓶

使用条件：

①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。

）

规则：

短管进，长管出。

常见实例：

O2、H2、NO

5、排水量气瓶

使用条件：

同“四”

规则：

短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

例：

实验室常用下图A或B装置制取气体，回答相关问题:

（1）图中①、②的仪器名称:

①，②。

（2）小郭用氯酸钾制取氧气，他应选择装置（填字母），实验中还常用到的药品是，该药品在反应中起作用，反应的化学方程式为

。

（3）小娟想利用B装置制取O2、CO2、H2　等干燥气体，其中能制备的气体是

有关的化学反应方程式是，瓶③应盛放的干燥剂是（填序号）。

A.氢氧化钠溶液　B.浓硫酸　C.浓盐酸

（4）小娟制取气体前，对B装置进行气密性检验:

分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶④中导管的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶③，若锥形瓶内

和集气瓶④中则该装置的气密性良好。

三、尾气处理

a.燃烧法：

污染大气的气体，燃烧后转化为无污染性的气体；

如CO还原氧化铜，将尾气引回加热的酒精灯。

b.吸收法：

污染性气体，常见SO2，NH3。

直接吸收式：

如图A，可用于吸收在吸收剂中溶解度不大的气体，如Cl2。

倒立漏斗式：

如图B，该装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。

当易溶性气体（如HCl、NH3等）被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止液体的倒吸。

AB

c.收集法：

如下图，对于NO，CO等不溶于酸或碱溶液的气体，可以先收集在气球里，如图所示。

必须注意的是，收集到气球中的这些气体不能排到空气中，必须做进一步的化学处理

四、气球问题

一般涉及“气球”的试题都与气压的变化有关系。

在整个装置体系中，不论是化学变化还是物理变化，只要有气体的放出或气体的吸收，大多都会引起气压的变化；另外，某些物质溶于水，某些化学反应也常常伴随温度的变化，进而引起气压的变化，最终导致气球形状的改变。

a.发出气体

在涉及“气球”的装置中，一般发出气体的反应大多为固体与液体的反应，比如双氧水（H2O2）与二氧化锰（MnO2），稀盐酸与锌粒（Zn）、纯碱（Na2CO3）、大理石（主要成分是CaCO3）或小苏打（NaHCO3）的反应。

当然，干冰溶于水也发出气体，只不过是物理变化。

b放热

氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）和浓硫酸溶于水都放出热量，而且氧化钙（CaO）溶于水是与水发生了反应，生成了氢氧化钙[Ca（OH）2]；另外，酸碱中和反应是发热反应，较活泼金属如镁（Mg）或锌（Zn）与稀盐酸、稀硫酸反应也发出热量。

c.吸收气体

初中化学里涉及吸收气体的反应大多集中在二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙[Ca（OH）2]的反应，有时也涉及氨气（NH3）溶于水的内容。

d.吸热

硝酸铵（NH4NO3）溶于水吸收热量，另外，干冰（固体二氧化碳）溶于水时，不但发出气体，同时也吸收热量。

例：

研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：

通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓氢氧化钠溶液。

在体积相同盛满CO2的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液。

实验装置和现象如下图所示，请你一起参与。

装置甲中发生的反应是（用化学方程式表示），解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因；装置乙中的实验现象是，吸收CO2较多的装置是。

另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量相比，Ca（OH）2大于NaOH。

因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。

请你对小李同学的结论进行评价：

。

练习：

1、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。

请你参与完成下面的问题。

（1）原理分析：

实验室制取CO2的化学方程式为。

不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是。

（2）发生装置：

图①装置中仪器a的名称是。

实验室常用无水醋酸钠固体与碱石

灰在加热的情况下制CH4，应选图（填序号）发生装置。

（3）收集装置：

实验室收集NH3应采用的方法是。

收集有毒气体SO2时，常采用③

收集装置，气体应从（填字母）端通入。

（4）实验操作：

用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→→→

加入试管→收集气体→停止加热”。

（5）实验反思：

在加热KClO