学年九年级下学期第五次月考化学试题Word文档格式.docx

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C．

测定溶液pH

D．

稀释浓硫酸

4．下列有关分子和原子的说法中，不正确的是（）

A．分子的质量和体积都很小

B．金属单质是由原子构成

C．水蒸发，分子体积增大

D．温度越高,分子运动速率越快

5．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）

A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

B．通过化学变化，能改变物质的种类,不能改变物质的总质量

C．质量守恒定律只揭示了化学变化中宏观物质之间的质关系，与微观过程无关

D．随科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A．金刚石是天然存在最硬的物质

B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO

C．CO可用于冶炼金属，作气体燃料；

CO2可用于人工降雨、灭火

D．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

7．下列关于燃烧和灭火的叙述正确的是（）

A．油锅着火可以立即盖上锅盖灭火

B．物质燃烧一定会有火焰

C．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火

D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

8．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。

下列说法正确的是（）

A．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

B．Ag能将硫酸镁溶液中的镁置换出来

C．可以使用铁桶配置农药波尔多液

D．铝的化学性质较活泼,常温下铝制品不耐腐蚀

9．下列说法不正确的是（）

A．将5g某固态物质加入95g水中溶解，所配溶液的溶质质量分数一定是5%

B．均一的、稳定的液体不一定是溶液

C．固体、液体、气体可以是溶质

D．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够乳化油污

10．下列实验现象描述正确的是（）

A．铁丝燃烧生成黑色固体四氧化三铁

B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

C．打开浓硫酸瓶盖,瓶口有白雾

D．无色酚酞试液滴入碳酸钠溶液中,溶液变红

11．下列实验方法不能达到目的的是（）

A．用燃烧的方法区分涤纶和蚕丝

B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气

C．用肥皂水将硬水转化为软水

D．用氢氧化钠溶液检验铵态氮肥

12．下列各组物质不需另外加入试剂就可以一一鉴别出来的是（）

A．HClNaClCuSO4

B．KClH2SO4Na2CO3

C．HClNa2CO3BaCl2

D．Na2SO4BaCl2KNO3

13．下列各组物质在无色水溶液中能大量共存的是（）

A．NaClHClNa2CO3NaOH

B．NaClKClNaNO3KNO3

C．CuSO4NaNO3K2SO4KC1

D．NaOHNaClKNO3MgCl2

14．下列物质之间的转化。

经过一步反应不能实现的是（）

A．FeCl2→KCl

B．KNO3→K2SO4

C．Na2CO3→NaOH

D．BaCl2→BaCO3

15．除去下表中各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是（）

选项

物质

杂质（少量）

除杂所用试剂和方法

A

CuSO4溶液

硫酸

加入过量CuO粉末,充分反应后，过滤

B

CaO粉末

CaCO3

高温煅烧

C

NaOH溶液

Ca（OH）2

加入适量Na2CO3溶液,过滤

D

CO2

CO

点燃

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

16．用化学用语填空

（1）纯碱_____________；

（2）硫酸根离子____________

17．按要求写出下列化学方程式：

（1）甲烷燃烧：

____________________；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：

18．生活中处处有化学.

（1）人类六大营养素中,能为人体供给能上的有油脂、蛋白质和__________________。

（2）化肥可提供农作物生长需要的营养元素,KNO3属于______________（选填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”）肥.

（3）炉具清洁剂的主要成分是_____________，油污会与其发生化学反应从而被除去。

19．能源、材料与人类生活和社会发展密切相关。

（1）

【最新】国际原油价格持续下跌，石油是属于______________（填“化石燃料”或“新能源”）.

（2）口罩成为【最新】抗击冠肺炎的重要医疗物资,熔喷布是制造口罩最核心的材料，熔喷布是以聚丙烯为主要原料做成的合成纤维,合成纤维属于________________（填“金属材料”或“合成材料”）。

三、流程题

20．用黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO）为原料生产氯化铜晶体的工艺流程如下：

[资料]黄铜灰中的金属氧化物均能与盐酸反应生成对应的盐和水。

（1）工艺中“浸取”时,要将黄铜灰渣粉碎，这样做的主要目的是__________________。

（2）反应Ⅱ加入双氧水的目的是__________________。

（3）滤液Ⅱ中一定含有的金属阳离子是__________________。

（填离子符号）

四、推断题

21．A、B、C、D、E、F是初中常见的六种化合物。

它们之间相互关系如下图所示，圈中“一”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质通过一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知：

反应①和反应②都会有A物质生成。

请回答下列问题:

（1）若A物质广泛应用于制取肥皂。

以及石油、造纸、纺织和印染等工业。

请写出B→C的化学方程式：

_____________________________。

（2）若固态A物质可用于人工降雨，则C的化学式可能为：

___________________________。

五、实验题

22．根据如图装置,回答下列有关问题：

（1）图中仪器①的名称为_____________。

（2）在实验室用氯酸钾制取O2.应该选用的发生装置是__________（“填字母代号”）.

（3）若用F装收集CO2,气体应该从_____（填“a”或“b”）管进。

六、综合应用题

23．中医药是中华文明的重要组成部分。

中医药在2020抗击新冠肺炎“战疫”中起重要的作用。

初中常见的很多化学物质都是中医常用的药物。

芒硝的主要成分是硫酸钠,在中医药中常用于湿热积滞、腹满胀痛、大便燥结等病症治疗。

芒硝广泛分布于我国各地,尤其以盐碱地分布较多。

小青和小竹在了解芒硝的基本信息后，准备用盐湖水制备少量的Na2SO4晶体。

[查阅资料]

I.盐湖水中的溶质是NaCl、Na2CO3和Na2SO4.

II.NaCl、Na2CO3和Na2SO4在水中不同温度下的溶解度如下表所示:

0°

10°

20°

30°

40°

NaCl

35.7g

35.8g

36.0g

36.3g

36.6g

Na2CO3

7g

12.2g

21.8g

39.7g

48.8g

Na2SO4

4.9g

9.1g

19.5g

40.8g

（1）若要证明盐湖水中含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4,可依次加入适量的__________（选填字母），看到相应现象即可证明.

a.AgNO3、H2SO4、BaCl2

b.HCl、Ba（NO3）2、AgNO3

c.HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3

[进行实验]用盐湖水制取少量Na2SO4晶体

小青方案

取少盐湖水，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥

[实验讨论]

（2）同学们讨论后认为小青的方案存在问题，因为用小青的方案得到的晶体除了含有硫酸钠外,还含有____晶体杂质。

小竹在小青方案的基础上进行了改进,从而达到实验目的,你认为小竹的改进方案是：

_____________。

（3）小青的实验方案中“洗涤晶体”这一操作最好使用饱和_____________溶液洗而不用水洗，以防止硫酸钠固体溶于水造成晶体的损失。

[实验拓展]小湖同学想通过实验测得一定质盐湖水中Na2CO3的溶质质量分数,设计了下图所示装置进行实验，通过测定装D中氢氧化钠溶液的质量变化。

然后计算,从而达到实验目的。

（4）装置B的作用是：

________。

（5）若将装置C和D颠倒位置,则通过计算得出Na2CO3的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.

七、计算题

24．在烧杯中加入68g过氧化氢溶液和5g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量烧杯中剩余物质的总质为71.4g.求：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为________g。

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

_______

参考答案

1．B

【详解】

A、工业上通过降温、加压的方法分离液态空气得到氧气，没有新物质产生，属于物理变化；

故选项错误；

B、燃烧天然气做饭时，产生水和二氧化碳气体，有新物质产生，属于化学变化；

故选项正确；

C、在甲骨上刻文字，没有新物质产生，属于物理变化；

D、海员蒸馏海水获取淡水，没有新物质产生，属于物理变化；

故选：

B。

2．B

A、氮气化学性质不活泼，一般不与其他物质发生反应，可用于食品防腐；

故选项正确，但不符合题意；

B、工业上利用一氧化碳的还原性冶炼金属；

故选项错误，但符合题意；

C、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，若二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强；

D、化石燃料的大量使用，产生二氧化硫和氮氧化物等有害气体，会造成酸雨，所以酸雨的产生与空气污染有关；

3．C

A、过滤时，滤纸润湿后紧贴漏斗内侧；

待滤液低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘；

待滤液烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗末端紧靠烧杯杯壁，符合“一贴、二低、三靠”；

B、量取液体体积时，应该平时凹液面最低数，读数；

C、测定溶液pH值时，应该用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比；

D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并有玻璃棒不断搅拌；

4．C

A、分子的质量和体积都很小；

B、金属单质是由原子构成；

C、水蒸发，分子间间隔变大；

D、温度越高,分子运动速率越快；

C。

5．C

A、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；

B、化学变化都符合质量守恒定律，能改变物质的种类,不能改变物质的总质量；

C、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质