填空题Word文件下载.docx
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代替
处理问题比较符合实际情况。
D.电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。
E.在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为lmol/L时的电位值。
3．电对的氧化还原半反应如下：
Ox+ne→Red
则其电极电位最准确，科学的计算式为（）
A.
=
+
lg
B.
C.
D.
E.
4．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断（）
A.氧化还原反应的方向B.氧化还原反应的次序
C.氧化还原反应的速度D.氧化还原反应的程序
E.氧化还原滴定突跃的大小。
5．下列因素不影响氧化还原反应速度者（）
A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂
D.诱导作用E.两电对的△
值
6．电对Ce4+/Ce3+的条件电极电位可表示为（
为电对Ce4+/Ce3+的条件电极电位，
为其标准电极电位）（25℃）（）
A.
（I为离子强度）
（α为副反应系数）
（Y为活度系数）
7．已知：
F2/F-=2.87伏，
Cl2/Cl-=1.36伏，
I2/I-=0.535伏，
Fe3+/Fe2+=0.77伏。
则下述说明正确者为（）
A.在卤族元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化。
B.卤离子中，Br-、I-均能被Fe3+氧化
C.卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化
D.F2能氧化Fe3+
E.Cl2能氧化Fe3+
8．已知：
AgCl（固）+e=Ag+C1-（Ksp（AgCl）=1.8×
10-10）
AgBr（固）+e=Ag+Br-（Ksp（AgBr）=5.0×
10-13）
AgI（固）+e=Ag+1-（Ksp（AgI）=9.3×
10-17）
Ag2S（固）+2e=2Ag+S2-（Ksp（Ag2S）=2.0×
10-49）
Ag2SO4（固）+2e=2Ag+SO42-（Ksp（Ag2SO4）=1.4×
10-5）
则下述电对中标准电极电位值最小的是（）
A.AgBr/AgB.AgCl/AgC.AgI/AgD.Ag2S/AgE.Ag2SO4/Ag
9．已知有关电对的半反应如下：
AgCl+e=Ag+C1-（Ksp（AgCl）=1.8×
AgBr+e=Ag+Br-（Ksp（AgBr）=5.0×
AgI+e=Ag+1-（Ksp（AgI）=9.3×
Ag2S+2e=2Ag+S2-（Ksp（Ag2S）=2.0×
10-49）
AgCN+e=Ag+CN-（Ksp（AgCN）=1.2×
10-16）
则下述电对中标准电极电位值最大的是（）
A.AgCl/AgB.AgBr/BrC.AgI/AgD.Ag2S/AgE.AgCN/Ag
10．下列电对是可逆氧化还原电对者（）
A.Cr2072-/Cr3+B.MnO4-/Mn2+C.BrO3-/Br-
D.CO2/C2O42-E.Ce4+/Ce3+
11．下列电对是不可逆氧化还原电对者（）
A.I2/I-B.Fe3+/Fe2+C.CO2/C2O42-D.Ce4+/Ce3+E.Cu2+/Cu+
12．已知：
Ox1/Redl=1.26伏，
Ox2/Red2=0.83伏，
Ox3/Red3=0.92伏，
Ox4/Red4=0.61伏，下述反应可视为进行完全者（反应中电子转移数为1）（）
A.Ox3+Red2=Red3+Ox2
B.Ox1+Red2=Red1+Ox2
C.Ox3+Red4=Red3+Ox4
D.Ox1+Red3=Red1+2Ox3
E.Ox2+Red4=Red2+Ox4
13．已知：
Ox1/Redl=1.14伏，
Ox2/Red2=0.85伏，
Ox3/Red3=0.76伏，
Ox4/Red4=0.62伏，下述反应可视为进行完全者（反应中电子转移数为2）（）
A.Ox1+2Red2=Red1+2Ox2
B.2Ox2+Red3=2Red2+Ox3
C.Ox3+2Red4=Red3+2Ox4
D.Ox2+Red4=Red2+2Ox4
E.2Ox3+Red4=2Red3+Ox4
14．已知：
Ox1/Redl=1.09伏，
Ox2/Red2=0.89伏，
Ox3/Red3=0.84伏，
Ox4/Red4=
0.66伏，下述反应可视为进行完全者（）
A.Ox1+Red2=Red1+Ox2
B.Ox1+2Red2=Red1+2Ox2
C.Ox1+3Red3=Red1+3Ox3
D.Ox2+3Red3=Red2+3Ox3
E.Ox2+3Red4=Red2+3Ox4
15．在一体系内有如下反应：
MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O（主反应）
2MnO-4+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O（诱导反应）
则下列组分中是诱导体者为（）
A.MnO4-B.Fe2+C.Cl-D.H+E.Cl2
16．在一体系内有如下反应：
MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O（主反应）
则下列组分中是作用体者为（）
A.MnO4-B.Cl-C.Fe2+D.H+E.H2O
17．在一体系内有如下反应.（）
则下列组分中是诱导体者为（）
A.MnO4-B.Fe2+C.Cl-D.H+E.H2O
18．下列关于催化剂的说明正确者（）
A.催化剂可提高反应进行程度
B.催化剂可提高反应速度
C.催化剂并不改变反应历程及反应所需活化能
D.反应前后催化剂组成发生改变
E.催化剂可改变反应方向
19．已知：
Fe3+/Fe2+=0.77伏，
Cu2+/Cu+=0.15伏，则反应：
Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为（）
A.5.0×
108B.1.0×
108C.3.2×
1010D.5.0×
1010E.1.0×
1012
（20）对于反应：
Ox1+2Red2=Red1+2Ox2,其平衡常数K为何值时即可视为反应完全？
（）
A.1.0×
106B.5.0×
108C.1.0×
107D.1.0×
108E.1.0×
109
21．对于反应：
Ox1+Red2=Red1+Ox2，其平衡常数K不少于何值时即可视为反应完全？
106B.1.0×
105C.0.5×
106D.1.0×
109E.1.0×
108
22．某滴定反应为：
mOx1+nRed2=mRed1+nOx2
若m=2n=1（或m=1n=2），要使上述反应进行完全（99.9%以上），则两电对的△E
的理论值为（）
A.≥0.27伏B.≥0.35伏C.≥0.24伏D.≥0.17伏E.≥0.21伏
23．以Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+时，为增大滴定突跃，以便使二苯胺磺钠为一适用的指示剂，（原滴定突跃为0.86~l.26伏，
In=0.84伏），下列措施正确者（）
A.加入适量H3PO4B.加入适量H2SO4C.加入适量洒石酸
D.加入适量HCIE.加入适量NH4F
24．碘量法测定Cu2+时，需向Cu2+试液中加入过量KI，下列作用与其无关的是（）
A.降低EI2/1-值，提高I-还原性
B.I-与I2生成I3-，降低I2的挥发性
C.减小CuI↓的离解度
D.提高ECu2+/Cu+值
E.使CuI↓不吸附I2
25．下列基团可用碘量法测定的是（）
A.—COHB.C==0C.—COOHD.—NH2E.C—OH
26．以基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，淀粉作指示剂，到达终点5分钟后又出现蓝色，下列情况与此无关的是（）
A.向K2Cr2O7溶液中加入过量KI后，于暗处放置2分钟
B.滴定速度太慢C.酸度太高D.酸度较低
E.向K2Cr2O7溶液中加入的KI未达过量程度
27．用85%乙醇提取中药某成分，用碘量法测该成分含量，淀粉作指示。
下列操作正确
者（）
A.提取液回收乙醇至醇含量为60%
B.提取液回收乙醇至醇含量为50%
C.提取液回收乙醇至醇含量为40%
D.提取液不必回收乙醇
E.提取液回收乙醇至醇含量为30%以下。
28．以基准Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，下列操作正确者（）
A.加热至100℃并快速滴定B.不必加热并慢慢滴定
C.保持溶液[H+]≈0.lmol/LD.保持溶液[H+]≈lmol/L
E.在中性溶液中滴定
29．以KMnO4法测Fe2+时，需在一定酸度下进行滴定，下列酸适用的为（）
A.H2SO4B.HCIC.HNO3D.H2C2O4E.H3AsO3
30．以重氮化反应为基础的重氮化滴定法可用来测定（）
A.芳伯胺类B.芳伯酸类C.芳仲胺类D.芳仲酸类E.芳香醇类
31．用KMnO4滴定C2O42-时，开始时KMnO4的红色消失很慢，以后红色逐渐很快消失，其原因是（）
A.开始时温度低，随着反应的进行而产生反应热，使反应逐渐加快
B.反应开始后产生Mn2+，Mn2+是MnO4-丁与C2O42-反应的催化剂，故以后反应加快
C.反应产生CO2
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