第1讲1认识酸碱盐学生版Word文件下载.docx

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4．不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味。

5．大部分酸都溶于水

二、碱的特点：

1．碱可以看作是由金属元素和氢氧根组成

2．碱在水溶液中能解离出可导电的阴、阳离子，且生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）。

碱

金属离子（阳离子）+OH－（阴离子）[特例：

氨水：

NH4+和OH—]

不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na+、K+、Ca2+等。

3．碱可以分为可溶性碱和不溶性碱

三、盐的特点：

1．盐可以看作是由金属元素和酸根组成的。

[特例：

铵盐，由铵根离子和酸根组成]

2．盐在水溶液中都能解离出可导电的阴、阳离子。

盐

金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

3．盐在水中的溶解性不同（溶解性表附后）

四、酸碱盐溶液的导电性

一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离

子定向移动，就形成电流。

溶质

自由阳离子+自由阴离子

例如：

等

【注意】

①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的

离子的数目越多，溶液的导电性越强。

②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。

③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。

这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。

五、酸碱指示剂

将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴在不同的溶液中，颜色变化如下表所示：

溶液

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

红色

无色

石灰水

蓝色

盐酸

氢氧化钠溶液

食盐水

紫色

酸碱指示剂：

石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，它们能和酸或碱的溶液起作用而显

示不同的颜色。

酸溶液

中性溶液

碱溶液

紫色石蕊试液

变红色

变蓝色

无色酚酞试液

无色（不变色）

知识点：

认识酸、碱、盐

【例1】我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。

硫酸铜属于

A．混合物B．氧化物C．盐D．酸

【例2】家用碱面的主要成分是Na2CO3。

其物质类别属于

A．酸B．盐C．碱D．氧化物

【例3】对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

在下面的四种化合物中，其中另外三种不属于同一类别物质的是

A．Cu（NO3）2B．FeSO4C．HClD．Na2CO3

【例4】下列各物质中，符合“氧化物——酸——碱——盐”顺序排列的是（）

A．HClOHClMg（OH）2MgCl2

B．CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2

C．H2OH2CO3Ca（OH）2NH4NO3

D．SO3NaHCO3NaOHNa2SO4

【例5】由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）

A．二种B．三种C．四种D．五种

电离

【例6】下列各组离子属于酸的电离产物的是（）

A．H+、SO42-、Na+B．OH－、Ba2+C．H+、NO3－D．Na+、HCO3－

【例7】含少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含有H+、Cl－和Fe3+，则杂质的化学式为，若测得溶液中Cl－与Fe3+的个数比为20：

1，则H+与Cl－的个数比应为。

【例8】在稀硫酸中加入下列哪种固体物质，溶液的导电性会出现如图所示变化的是

A．ZnB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

酸碱指示剂

【例9】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是

A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸

【例10】在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是

A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色

C．由红色变为无色D．由无色变成红色

【例11】许多植物的果实和花瓣中含有色素。

现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液

在酸性溶液中

在水中

在碱性溶液中

牵牛花

万寿菊

黄色

胡萝卜

橙色

玫瑰

浅红色

绿色

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。

（填植物的名称）

（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。

（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。

【例12】芳芳自制指示剂的实验结果如下：

pH值

酸性

中性

碱性

玫瑰花

粉红色

红萝卜汁

三角梅花

肉色

紫卷心菜

深绿色

请回答：

（1）上述几种花、叶或果实的汁，不能用作酸碱指示剂的是；

（2）芳芳想用自制的酸碱指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性，你认为是否可行，若认为不行，请给出你的实验方案。

板块二、常见的酸

一、盐酸（HCl）

1．物理性质：

HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）

而显黄色。

盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与

空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。

所以长期敞口放置的浓盐

酸的质量会减少，溶质的质量分数也会减小。

2．用途：

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；

人体胃液中含有盐酸，可帮助

消化。

二、硫酸（H2SO4）

纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。

常用的浓硫酸中H2SO4的

质量分数为98%。

密度为1.84g/mL。

2．浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌使

产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸

里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不

易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。

【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

【思考】如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，是否需要进行处理？

为什么？

3．浓硫酸的吸水性:

吸水性是指将物质中的水吸走，也就是说物质中有水的存在，

是物理变化；

4．浓硫酸的脱水性:

脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：

1的原子个数

比的比例脱去，是化学变化。

因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂。

同时敞口放置的浓硫酸，过一段时

间后因为吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，溶质的质量分数因为水的增加会变小。

5．用途：

硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于生产化肥、农药、

火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属去锈等方面。

三、其他常见的酸

1．硝酸（HNO3）

①硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变化。

②硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。

2．醋酸（CH3COOH）：

一种常见的有机酸

【例13】在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（）

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性

【例14】在两个小烧杯中分别盛放一定量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）

A．溶液的质量都会减少B．溶质的质量都不变

C．溶质的质量分数都增大D．溶质的质量分数都减小

【例15】下列稀释硫酸的操作中，正确的是（）

【例16】下列对实验意外事故的处理错误的是

A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

【例17】现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g·

cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是

A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯

B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中

D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌

【例18】实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。

请根据要求回答问题：

（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。

据此可知，浓硝酸具有____________（填一条物理性质）。

为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。

（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气

体产生。

据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。

（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？

答：

______________________________________________________________。

【例19】有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。

限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。

实验仪器：

精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。

药品：

镁条

提示：

①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。

②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。

③在描述每种实验方案时，要求说明：

观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。

（1）实验知识和技能准备：

用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是____________________________

向试管中加入块状固体药品的方法是________________________________

（2）把你设计的实验方案依次填写在下表中．

实验方案一：

你观察或

测定的量

需要控制

的实验条件