化学选修三第一章归纳总结带配套练习题Word文件下载.docx
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五
…
n
符号
K
…
能级
1s
1
最多容纳电子数
2
•能级数=能层序数
•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、
•
•基态：
处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。
（1）激发态：
基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。
（2）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；
当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。
（3）
3.基态原子核外电子排布的表示方法
（1）电子排布式：
用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式
A．电子排布遵循构造原理。
B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
如钪（Sc）的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
练习。
写出下列元素的原子核外电子排布式：
Al
Cu
Cr
（2）简化电子排布式
如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1
书写下列元素原子的简化电子排布式
Fe
Br
（3）电子排布图：
在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。
箭头方向表示电子的自旋状态。
练习.画出下列元素的电子排布图
P
O
（4）外围电子排布（价电子排布式）
价电子：
即能够影响元素化合价的电子。
主族元素：
价电子即为最外层电子。
如Cl的外围电子排布：
3S23P5
过渡元素：
价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.
如Fe的外围电子排布：
3d64S2
【练习】
1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？
正确的排布如何？
A.硼：
1s22s3
B.氮：
1s22s22px22py1
C.铍：
1s22p2
D.铜：
【Ar】3d94s2
2、几个重要的电子排布式以及电子排布图：
元素
O
F－
Cr
Fe3＋
电子排布式
简化电子排布式
外围电子排布式
外围电子排布图
原子结构
示意图
————————
——————
二、核外电子排布与周期、族的关系：
1、与周期的关系：
周期数＝________________。
外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
每周期元素核外电子排布，以_______开始，_______结束，依次为_____、_____、______、______、______；
（以第三周期为例）
2、与族的关系：
族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素：
大多数族序数=（n-1）d+ns的电子数=价电子数
4.元素周期表的分区：
除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为____个区。
请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：
s区：
____________________________p区：
____________________________
d区：
____________________________f区：
ds区：
以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________________________
1、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。
28号元素：
__________________________________________________
47号元素：
35号元素：
三.元素周期律
1.同周期元素的主要化合价：
最高正价：
+1递增到+7。
（氟、氧例外）
负价：
-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
2..原子半径：
A原子半径的大小取决于两个因素：
________和_____________。
B.同周期原子半径从左到右依次_____________；
同主族原子半径从上到下依次____________。
C．微粒半径的比较方法
（1）能层数不同时,电子层数越多,半径越大。
（2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。
（3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；
反之，越小。
练习.比较下列微粒的半径的大小
（1）CaAI
（2）Na+NaF
（3）Cl-Cl
（4）K+Ca2+S2-CI-
3..电离能：
（1）第一电离能概念：
_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的________能量叫做___________。
（2）第一电离能的变化规律：
（1）同一周期的电离能从左到右呈趋势，
在___________________出现反常；
如第IIA族元素第IIIA族元素，第VA族元素第VIA族元素。
（2）同一主族的电离能从上到下________________；
（3）同一原子的逐级电离能依次___________；
（4）同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。
练习、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①KNaLi②BCBeN
③HeNeAr④NaAlSP
4..电负性：
①概念：
电负性是用来描述不同元素的原子对___________的_____力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越______。
②变化规律：
A．同一周期的电负性从左到右________________；
B．同一主族的电负性从上到下________________；
．应用：
电负性的大小可以用作判断
a._________________________________________________
b.________________________________________________
c._________________________________________________
5..对角线规则：
周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素（_____和_____、_____和_____、_____和_____、），由于__________相似，单质以及化合物的性质是相似的
总结：
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
以第3周期为例同周期（左→右）
以IA和VIIA族为例同主族
（上→下）
核电荷数
逐渐
电子层数
最外层电子数
原子半径
元素性质
第一电离能
呈趋势
电负性
化合物
①最高正价由+1→+7;
②最高正化合价+│最低负化合价│=8
①最高正价和最低负价数相同;
②主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐
非金属性逐渐
单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐
还原性逐渐
氧化性逐渐,
最高价氧化物的水化物的酸碱性
酸性逐渐
碱性逐渐
气态氢化物的稳定性、还原性，
稳定性逐渐
还原性逐渐，
己画一幅图来描述上述规律：
练习.1.判断下列物质金属性和非金属性的强弱
金属性：
KCa；
KCs
非金属性：
SCl；
ClF
2.判断下列物质氧化性和还原性的强弱
氧化性：
O2S;
PS
还原性：
NaMg；
CaBa
3.判断下列物质酸碱性的强弱
酸性：
HClO4H2SO4;
HBrO4HIO4
碱性：
NaOHMg（OH）2;
Ca（OH）2Ba（OH）2
4.判断下列物质氢化物的稳定性
稳定性：
H2SH2O;
H2SHF
逐渐增大
相同
逐渐增多
逐渐减小
呈增大趋势
②主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价
金属性逐渐减弱,
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强,
非金属性逐渐减弱
氧化性逐渐增强,
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐减弱,
还原性逐渐增强
酸性逐渐增强,
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱,
碱性逐渐增强
稳定性逐渐增强，
还原性逐渐减弱，
稳定性逐渐减弱，
还原性逐渐增强，
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