医用基础化学平时作业答案Word文件下载.docx

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L-1CaCl2·

2H2O（Mr=147）

〔C〕12.5g·

L-1NaHCO3（Mr=84.0）〔D〕9.0g·

L-1NaCl（Mr=58.5）

〔E〕112g·

L-1C3H5ONa（Mr=80）

5．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血（细胞破裂）现象〔　D　〕　　

〔A〕9.0g•L－1NaCl　　　〔B〕90.0g•L－1NaCl〔C〕50.0g•L－1葡萄糖　

〔D〕生理盐水的10倍稀释液（E）100.0g•L－1葡萄糖溶液

6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是〔　C　〕　　　

〔A〕细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度　　

〔B〕NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

〔C〕NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

〔D〕两者的浓度相等

7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带〔　　C〕　　

〔A〕正电荷负电荷〔B〕负电荷正电荷

〔C〕电中性正电荷　〔D〕电中性负电荷

8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有〔　B　〕　

〔A〕布朗运动　　〔B〕胶粒带电　　〔C〕胶粒扩散　　〔D〕胶粒对光的散射作用

9．对于胶团[（AgI）m·

nAg+·

（n-x）NO3－]x+·

xNO3－，下列说法不正确的是〔　D　〕　　

〔A〕〔AgI〕m是胶核　　　〔B〕Ag＋为吸附离子　　　

〔C〕NO3－为反离子　　　　　〔D〕m=n+x　　　　　

〔E〕[〔AgI〕m·

（n-x）NO3－]x+为胶粒

10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是〔　B　〕　　　

〔A〕K2SO4〔B〕Al（NO3）3〔C〕MgCl2〔D〕K3[Fe（CN）6]〔E〕NaCl

11．关于活化能，下列说法正确的是〔　C　〕

（A）活化能越大，反应速度越大　　　〔B〕反应速度相同的反应，活化能一定相同

〔C〕活化能越小，一般反应速度越快　〔D〕正、逆反应的活化能相同

（E）活化能是活化分子具有的能量

12．在化学反应中，催化剂的作用在于〔　A　〕　　

〔A〕降低了活化能　〔B〕增加了分子间碰撞　　　〔C〕改变反应的平衡常数〔D〕分子运动速度加快　〔E〕增大了活化分子的分数

13．某温度下，下列反应已达平衡：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）〔放热反应〕，为提高CO的转化率，可采取的方法是〔　A　〕

〔A〕通入更多的水蒸气　〔B〕增加体系的总压力　　〔C〕加入催化剂　

　〔D〕降低体系的总压力　〔E〕升高体系的温度

14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是〔　E　〕　　

〔A〕升高温度，平衡向放热反应方向移动

〔B〕降低温度，平衡向吸热反应方向移动

〔C〕温度改变不能使化学平衡发生移动

〔D〕改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变　

　〔E〕改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K

15．已知HCN的Ka=5.0×

10－10mol/L，则CN－的碱常数Kb为〔　D　〕　　

〔A〕5.0×

10－14　　〔B〕5.0×

10－10　　〔C〕2.0×

10－6

〔D〕2.0×

10－5　　〔E〕2.0×

10－4

16．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使〔　B　〕

〔A〕溶液PH增大　〔B〕溶液PH减小　　　〔C〕溶液PH不变　

　〔D〕NH3的Kb增大〔E〕NH3的Kb减小

17．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为〔　B　〕

〔A〕7〔B〕5〔C〕8　　〔D〕9　　　〔E〕14

18．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和PH值的变化趋势各为〔　B　〕　

〔A〕增加和减小　　　　　　〔B〕减小和增大　　　　〔C〕减小和减小

〔D〕为原来的一半和增大　　〔E〕为原来的一倍和减小　

19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是〔　E　〕　

〔A〕NH3和H2O　　　〔B〕NH4＋和H2O

〔C〕NH4＋和OH－　　　　　〔D〕NH3和OH－　　　〔E〕NH3和NH4＋

20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（D）

〔A〕甲酸钠和甲酸（Ka=1.8×

10－4）

〔B〕醋酸钠和醋酸（Ka=1.8×

10－5）

〔C〕氯化铵和氨水（Kb=1.8×

〔D〕磷酸氢二钠和磷酸二氢钠（Ka=6.3×

10－8）

21．有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和其在饱和溶液中的溶解度S的关系式为〔　E　〕

〔A〕S＝Ksp　　　〔B〕S=

　　〔C〕S=

〔D〕S=

〔E〕S=

22．有一难溶强电解质Fe2S3，其溶度积Ksp表达式是〔　D　〕

〔A〕Ksp＝[Fe3+][S2-]〔B〕Ksp＝[Fe23+][S32-]

〔C〕Ksp＝[2Fe3+]2[3S2-]3〔D〕Ksp＝[Fe3+]2[S2-]3〔E〕Ksp＝2[Fe3+]2•3[S2-]3

23．250C时CaCO3饱和溶解度为9.3⨯10-5mol/L，则CaCO3的溶度积Ksp为〔　A　〕

〔A〕8.6×

10－9〔B〕9.3×

10－5〔C〕1.9×

10－5

〔D〕9.6×

10－2〔E〕1.9×

24．25℃时PbI2的Ksp为8.49×

10－9则其饱和溶液I－浓度约为〔　C　〕

〔A〕2.04×

10-3mol/L〔B〕4.08×

10-3mol/L

〔C〕2.57×

10-3mol/L〔D〕1.28×

10-3mol/L〔E〕3.03×

25．250C时Ag2CrO4饱和溶液中，[CrO42-]=6.0×

10-5mol/L，则Ag2CrO4的溶度积Ksp为（C）

〔A〕6.6×

10－9　　〔B〕2.2×

10－13　〔C〕8.64×

10－13

〔D〕5.4×

10－14〔E〕1.9×

10－10

二、填空题〔每小题1分，共30分〕

1．产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。

2．100ml0.1mol/LH2SO4（Mr=98）溶液中，H2SO4的物质的量是____0.01______mol，质量浓度是9.8g.L-1。

3．0.15mol/LNaCl溶液用医学上渗透压单位表示，应为__300__mOsmol/L，它属于____等渗___溶液。

4．溶胶的相对稳定性主要取决于___胶粒的电荷___和____胶粒水化膜____。

5．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做__活化能，催化剂使反应速度加快的原因是改变反应线路，降低了活化能。

6．升高温度，反应速度加快的主要原因是_活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加_；

增加反应物浓度，反应速度加快的原因是总次数增大，有效碰撞次数也增大。

7．可逆反应C（s）＋1/2O2（g）===CO（g），此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向___左__移动；

若增大压力平衡向___左___移动。

8．反应：

2A（g）＋B（g）==C（g）＋D（g）为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0增大；

当增大系统的压力时，平衡向右移动。

9.HPO42－的共轭酸是H2PO4，HCO3－共轭碱CO32；

根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移_。

10．若将氨水溶液稀释，则电离度将增大_，溶液的PH值减小。

〔填增大或减小〕

11．若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度α将降低，酸常数Ka不变，溶液的PH值将升高。

12．在由NH4Cl和NH3·

H2O配制而成的缓冲溶液，其抗酸成分是NH3_，抗碱成分是_NH4+__。

13．人体血浆中最重要缓冲对的抗酸成分是Na2HPO4。

影响缓冲溶液缓冲容量的因素是_缓冲溶液的总浓度和缓冲比。

14．在含有Cl－、Br－、I－三种离子的混合溶液中，已知其浓度均为0.01mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.6⨯10－10、4.3⨯10－13、1.5⨯10－16。

若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先应沉淀析出AgI最后沉淀析出的是AgCl。

三、简答题〔每小题5分，共15分〕

1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50gL－1葡萄糖溶液？

答：

血液具有一定的渗透浓度，当在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；

反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。

上述两种情况，严重可危与生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。

而生理盐水和50g/L葡萄糖溶液均为等渗溶液。

2、影响化学反应速率的因素有哪些？

怎样解释这些影响？

影响化学反应的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。

活化能越低，活化分子百分数就越大，反应速度越快。

反之就慢。

活化能是决定反应速度的根本原因。

反应物浓度越大，单位时间内反应物分子间碰撞频率就越大，有效碰撞频率也越大，反应速度增大。

增加温度，提高了反应分子的运动速度，使碰撞频率增大，同时也增大了活化分子百分数。

这两个因素都使反应速率增大，但后一因素是主要的。

催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，使反应速率增加。

3、缓冲溶液是怎样控制溶液不因外加少量酸碱而改变PH值的？

（举例说明）

缓冲溶液能起缓冲作用与其特殊组成有关的。

例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac－离子，当加入少量的酸〔H＋〕时，溶液中含有的大量的Ac－离子可以结合H＋形成HAc，平衡向左移动；

当加入少量的碱〔OH－〕时，OH－将与溶液中的H＋结合形成水，平衡向右移动，大量存在的HAc将离解出H＋以补充被OH－结合掉的H＋。

所以溶液中的H＋浓度或PH值不会发生明显的改变。

四、计算题〔共30分〕

1、将0．2846克无水

配制成350毫升溶液，其物质量浓度为多少？

已知

的摩尔质量为249g/mol〔10分〕

解：

2、计算0.10mol·

L-1NH3·

H2O溶液的pH值。

Kb=