化学反应原理综合题原卷版Word文档格式.docx
《化学反应原理综合题原卷版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理综合题原卷版Word文档格式.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
I该温度下，正丁烷的平衡转化率a反应速率可以用单位时间内分压的变化
表示，即v=Ap/A，前2amin内正丁烷的平均反应速率v（正丁烷）=MPa-min10
21
I若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为后、4则该温度下反应I的压强平衡常数Kp=
MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压a总压幽质的量分数，保留三位有效数字）
I若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积8.8L傾“>
”或<
二”。
）
I实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原
因是任写1条）0
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示
IA电极上发生的是应（填氧化”或还原”。
I写出B电极的电极反应式：
。
2.（2019陕西省高三下学期第一次模拟，27）I硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是。
A.全球变暖B.酸雨
C.水体富营养化（水华）D.白色污染
（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。
常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：
CaCO3（s）===CO2（g）+CaO（s）
AH=+178.2kJ/mol
SO2（g）+CaO（s）===CaSO（s）
AH=—402kJ/mol
2CaSQ（s）+O2（g）===2CaSQ（s）
AH=—234.2kJ/mol
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式。
I.NQ的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下：
反应a：
C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）
AH=—34.0kJ/mol
AH=—64.2kJ/mol
⑶对于反应a,在Ti!
时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
*时间（min）
浓度（mol•—）f、
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
10〜10min内，NO的平均反应速率v（NO）=当升高反应温度，该反应的平衡
常数K（选填增大”减小”或不变”o）
I30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；
根据上表中的数据判断改变的条件可
能是填字母）o
A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO
C适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为
T2I,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。
请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因
在1100kPa时，NO2的体积分数为<
-Jii虽栄£
x范
（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）;
在T2I、
1.1X1Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=
（计算表达式表示）；
气体分压（p分）=气体总压（p总）X体积分数。
1•工业上利用合成气（CO、CO2和H2）来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应
平衡常数
温度/1
500
700
800
I.2H（g）+CO（g）CH3OH©
AH1
K1
2.5
0.34
0.15
I.H（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）出2
K2
1.0
1.70
2.52
I.3H（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH3
K3
（1）若合成气为H2和CO2，发生反应I。
I由H2（g）和CO2（g）合成CH3OH（g）的出3=。
（用出1、出2表示）
nCH3OH
1下列措施能使反应i的平衡体系中nnCHHOH增大的是（填字母）。
A•将水蒸气从体系中分离出去
B•恒压时充入氦气
C•升高温度
D•恒容时再充入一定量CO2
I500测得反应I在10min时，H2©
、CO2©
、CH3OH©
、H2O（g）的浓度分別为2mol•
L-1>
1.0mol厂1、0.6mol厂1、0.6mol厂1，则此时v正傾或“<
”逆。
从开
始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为V（H2）=
⑵用合成气出、CO和CO2生产甲醇。
当二a时，体系中CO平衡转
nCO+nCO2
化率［aCO）］与温度和压强关系的一些散点如图1所示。
520K、压强为p时，aCO）处于C点。
*jhC02）1mm
O.«
•A
O75
&
55
（3）利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2,其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后断开K，此时A、B两极上生成等物质的量的气体。
I乙中B电极为
（填阴极”或阳极”）该电极上生成的气体在标准状况下的体积
I丙装置溶液中金属阳离子的物质的量（n）与转移电子的物质的量［n（e_）］变化关系如图3,
2•甲醛（HCHO）俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。
I利用甲醇（CH3OH）制备甲醛
脱氢法：
CH3OH（g）===HCHO（g）+H2（g）
AHi=+92.09kJ•吊01
1
氧化法：
CH3OH（g）+2O2（g）===HCHO（g）+H2O（g）AH2
⑴已知：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）出3=—483.64kJ
（2）与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为
（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK（K为平衡常数）随温度（T）的变化曲线。
曲线（填
a或“b対应脱氢法，判断依据为。
I甲醛的用途
（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式如图2）,该物质在医药等工业中有广泛用途。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为。
⑸将甲醛水溶液与硫酸镍（NiSO4）混合，可用于化学镀镍。
若反应过程中有CO2产生，则
该反应的离子方程式为
I甲醛的检测
（6）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电
池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为，
当电路中转移4X104mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为mg=
3.I已知：
INaHCQ（s）===Na+（aq）+HCO3（aq）AH=+18.81kJ•mO1
INc2CO3（s）===2Na+（aq）+CO3—（aq）AH=—16.44kJ•——1ol
I2NaHCQ（s）===NaeCO3（s）+C02（g）+H2OQ）AH=+92.34kJ•niol
请回答：
（1）资料显示，NaHCO3固体加热到100I发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80I就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因
（2）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：
a.HCO3+H2OH2CO3+OH「，b.2HCO3
CO2「+H2O+CO2。
根据理论计算0.10mol「LaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变
化如图1所示（不考虑相互影响）:
I计算25I0.10mol-1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为mol
I加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是。
I25时0.10mol7L的NaHCO3溶液的pH=8.3,加热到4min时溶液沸腾，后保温到7min。
已知常温下N&
C03溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）:
—1
c/mol
饱和
0.20
0.10
0.010
0.0010
pH
12.1
11.8
11.5
11.1
10.6
请在图2中作出NaHC03溶液的pH随时间变化的曲线
I研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（I的关系如图3:
⑴TiI时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，只发生反应2CH4（g）C2H4（g）+
2H2©
，达到平衡时，C（C2H4）=C（CH4）,CH4的平衡转化率为上述平衡状态某一时
刻，若改变温度至T2I，CH4以0.01mol「Li1的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且
平衡时，C（CH4）=2c（C2H4），则t=So
⑵列式计算反应2CH4（g）C2H2©
+3H2（g）在图3中A点温度时的平衡常数K=
（3）由图3可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改
变温度外，还可采取的措施有o
4.（2019大连模拟）绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片”汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）===2NO（g）如=+180.5kJ-用。
C（s）+O2（g）===CO2（g）Hk=—393.5kJ-—fol
2C（s）+O2（g）===2CO（g）H3=—221kJ-mOl
2
若某反应的平衡常数表达式为K=：
（N2）c丿淤，则此反应的热化学方程式为
c（NO）c（CO）
（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），某温度下向恒容密
闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
3
4
c（N2O5）/（mol?
1L
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
I反应开始时体系压强为po,第2min时体系压强为pi，则piIpo=。
2〜5min
内用NO2表示的该反应的平均反应速率为。
I一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学
平衡状态的是O（填字母）
a.NO2和02的浓度比保持不变
b.容器中压强不再变化
c.2v正（N0
升级会员 