辽宁师范大学化学考试大纲Word文件下载.docx

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三、炔烃和二烯烃

1.炔烃的分子结构（碳原子sp杂化）

2.炔烃物理性质、化学性质

3.共轭二烯烃的性质

4.炔烃的合成

四、脂环烃

1.脂环烃的物理性质、化学性质

2.脂环烃的合成五、芳烃

1.苯的结构、杂化轨道理论和分子轨道法定性解释

2.单环芳烃的物理性质、化学性质

3.苯环上亲电取代定位规律及其应用

4.亲电取代反应历程

5.理解芳香性概念、休克尔规则，判断芳香性

6.多环芳烃的结构和性质

六、卤代烃

1.卤代烃的物理性质、化学性质

2.亲核取代反应历程及其影响因素

3.消除反应历程及其规律

4.应用金属有机化合物进行有机合成

七、醇酚醚

1.氢键对熔点、沸点、水溶性的影响

2.醇和酚的结构特点，醇类、酚类化合物酸性比较

3.醇、酚、醚的物理性质、化学性质

4.醇、酚、醚的制备方法

5.环氧乙烷、环氧丙烷的性质

八、醛酮

1.醛和酮的结构、分类、同分异构

2.醛和酮物理性质、化学性质

3.亲核加成反应历程及其反应活性比较

4.醛和酮的制备

5.a，-不饱和羰基化合物的性质

九、羧酸

1.羧酸的结构

2.羧酸的物理性质、化学性质

3.羧酸的制备

4.二元羧酸和取代酸的物理性质、化学性质

5.有机化学酸碱理论及其酸碱性比较十、羧酸衍生物

1.羧酸衍生物的分类

2.羧酸衍生物的物理性质、化学性质

3.酯的水解和酯缩合反应历程

4.乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用十一、含氮化合物

1.硝基化合物的制备及其性质

2.胺的结构和分类

3.胺的物理性质、化学性质

4.重氮盐的性质及其在有机合成上的应用

5.分子重排反应及反应历程十二、杂环化合物

1.五元杂环化合物呋喃、噻吩、吡咯的结构与性质

2.六元杂环化合物吡啶的结构与性质

3.杂环化合物的芳香性及亲电取代反应活性

4.稠环杂环化合物喹啉的结构、性质与合成十三、周环反应

1.电环化反应

2.环加成反应

3.6键迁移反应

十四、有机合成

1.形成碳碳键的反应

2.官能团的引入和转换

3.官能团的保护

4.立体选择性控制

5.综合运用基本反应进行有机合成

816《物理化学》考试大纲

《物理化学》是化学学科的一门基础理论课，是研究化学变化基本规律的一门科学。

它的主要内容包括：

化学热力学、统计热力学、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学。

要求考生比较系统地理解物理化学的基本概念和基本理论，掌握物理化学的基本思想和方法,

应用物理化学原理分析解决问题。

考试内容：

一、化学热力学

1.热力学概论和热力学的基本概念

2.热和功

3.热力学第一定律和热力学能

4•焓

5.热容，热量的计算

6.准静态过程与可逆过程

7.热力学第一定律的应用

8.Carnot循环

9.Joule-Thomson效应

10.热化学

11.Hess定律

12.几种热效应

13.反应焓变与温度的关系一Kirchhoff定律

14.绝热反应

15.自发变化的共同特征

16.热力学第二定律

17.Carnot定理

18.熵的概念

19.Clausius不等式与熵增加原理

20.热力学基本方程与T-S图

21.熵变的计算

22.熵和能量降退

23.热力学第二定律的本质和熵的统计意义

24.吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能

25.吉布斯自由能变化的计算与判据应用

26.变化的方向与平衡条件

27.热力学函数间的基本关系式

28.热力学第三定律与规定熵

29.多组分系统的组成表示法

30.偏摩尔量和化学势概念

31.混合气体中各组分的化学势

32.稀溶液的两个经验定律

33.理想液态混合物

34.理想稀溶液各组分的化学势

35.稀溶液的依数性

36.活度与活度因子

37.分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配

38.相律

39.克拉贝龙—克劳修斯方程

40.单组分体系的相图及应用

41.二组分体系的相图及应用

42.三组分体系的相图及应用

43.化学反应的平衡条件—反应进度和化学反应的亲和势

44.化学反应的平衡常数和等温方程式

45.平衡常数的表示式

46.复相化学平衡

47.标准摩尔生成吉布斯自由能

48.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

49.平衡常数的计算与应用

50.同时平衡和反应的藕合

51.近似计算

二、电化学

1.电化学中的基本概念和电解理论

2.离子的电迁移和迁移数

3.电解质溶液的电导

4.电解质溶液的离子平均活度与活度因子

5.强电解质溶液理论简介

6.可逆电池和可逆电极

7.电动势的测定

8.可逆电池的书写方法及电动势的取号

9.可逆电池的热力学

10.电动势产生的机理

11.电极电势和电池的电动势

12.电动势测定的应用

13.分解电压，极化作用，超电势

14.电解时电极上的竞争反应

15.金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化

16.化学电源

三、化学动力学

1.反应速率的表示与测定

2.速率方程与速率系数，质量作用定律

3.一、二、三、零级反应

4.反应级数的测定

5.温度对反应速率的影响

6.对峙反应、平行反应与连串反应

7.链反应

8.碰撞理论和过渡态理论

9.单分子反应理论

10.溶液中化学反应动力学

11.光化学反应

12.催化反应动力学

四、表面化学

1.表面张力与表面吉布斯自由能

2.弯曲表面上的附加压力和蒸汽压

3.溶液的表面吸附

4.液-液界面性质

5.膜

6.液-固界面现象

7.表面活性剂的性质及其应用

8.固体表面的吸附

9.气-固相表面催化反应

五、胶体化学

1.胶体与胶体的基本特性

2.分散体系的种类和性质

3.溶胶的制备与净化

4.溶胶的动力性质

5.溶胶的光学性质

6.溶胶的电学性质

7.双电层理论和Z电势

8.溶胶的稳定性与聚沉作用

9.乳状液

10.凝胶

11.大分子溶液

12.高分子溶液的渗透压，唐南平衡

819《无机化学》考试大纲

要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和综合分析解决问题。

一、原子结构和元素周期律

1.氢原子光谱和玻尔理论

2.核外电子运动状态的特殊性

3.核外电子运动状态的描述

4.核外电子排布和元素周期律

5.元素基本性质及周期性变化规律

二、化学键与分子结构

1.化学键参数与分子的性质

2.离子键、共价键、金属键及其特征

3.现代价键理论、分子轨道理论、价层电子对互斥理论、自由电子理论、能带理论

4.分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响

三、晶体结构

1.晶体的特征

2.离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合型晶体

3.几种常见离子晶体（CsCl、NaCl、闪锌矿）的晶胞结构类型及特点

4.离子极化、极化作用与变形性对化学键或化合物性质的影响

四、化学热力学基础

1.热力学基本概念和术语、热力学第一定律、盖斯定律

2.焓、熵、吉布斯自由能

3.吉布斯自由能与化学反应进行的方向

4.化学平衡及相关计算

五、化学动力学初步

1.化学反应速率及其表示方法

2.浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响及相关计算

3.反应速率理论

六、酸碱解离平衡与沉淀平衡

1.三种酸碱理论的应用及其局限性

2.溶液的酸碱性、弱酸弱碱的解离平衡及相关计算

3.盐的水解影响因素及相关计算

4.沉淀的溶解平衡及相关计算

七、氧化还原反应与电化学

1.氧化数和氧化还原反应

2.氧化还原反应方程式的配平

3.原电池及其符号的书写、电极电势、能斯特方程及应用

4.电池电动势与自由能变的关系及相关计算

5.元素电势图、自由能-氧化数图、电势-pH图的应用

6.化学电源与电解

八、配位化合物

1.配合物的组成、类型、基本概念及命名

2.配合物的空间结构及异构现象

3.中心原子和配体性质对配合物稳定性的影响

4.配合物的价键理论和晶体场理论及其应用

5.配合物中的成键作用与电子结构对配合物的稳定性和磁性的影响

6.配位平衡及相关计算

九、元素化学引论

1.金属和非金属的分类、存在、单质的结构和性质，金属的提炼

2.非金属氢化物的性质及变化规律

3.含氧酸的酸碱性及变化规律

4.含氧酸及其盐的氧化性

5.含氧酸盐的稳定性和水解性

十、卤素

1.卤素的通性及存在

2.卤素单质及其氢化物、氧化物、含氧酸（盐）的制备

3.卤素单质及化合物的主要性质及变化规律

十一、氧族元素

1.氧族元素的通性及存在

2.氧、臭氧、氧化物、过氧化氢的结构、成键特征、性质及主要用途

3.硫及其化合物的结构、成键特征、性质及主要用途

4.硒、碲及其化合物的性质十二、氮族元素

1.氮族元素的通性

2.氮及其化合物、磷及其化合物的结构、性质及主要用途

3.砷、锑、铋及其化合物的主要化学性质

4.惰性电子对效应的应用十三、碳族元素

1.碳族元素的通性

2.碳、硅元素的单质及其主要化合物的结构和性质

3.锗、锡、铅单质及其氧化物、氢氧化物、卤化物、硫化物的性质十四、硼族元素

1.硼族元素的通性

2.硼的成键特征

3.硼、铝单质及其主要化合物的结构及性质

4.镓、铟、铊单质及化合物的特性十五、碱金属和碱土金属元素

1.碱金属和碱土金属的通性

2.碱金属和碱土金属单质及其化合物的主要性质十六、铜族元素和锌族元素

1.铜族元素和的锌族元素的通性

2.铜族元素和锌族元素单质及其重要化合物（或配合物）的主要性质和用途

3.Cu（l）和Cu（ll）、Hg（l）和Hg（ll）之间的相互转化及其条件

4.铜族和锌族元素离子的特殊反应及在离子鉴定中的应用十七、过渡元素

1.过渡元素原子的电子构型、氧化态及其稳定性、原子和离子半径、变化规律

2.过渡元素Ti、V、Cr、Mn单质及其重要化合物的性质

3.过渡元素离子或化合物的鉴定

4.铁系元素和铂系元素的通性

5.Fe、Co、Ni单质、简单化合物及其典型配合物的性质

6.Fe、Co、Ni元素离子或化合物的鉴定