高考化学二轮专题突破练专题十六物质结构与性质Word下载.docx
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（1）能量最低原理：
基态原子核外电子优先占有能量最低的原子轨道，如Ge：
1s22s22p63s23p63d104s24p2。
（2）泡利原理：
每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
（3）洪特规则：
原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
2．表示方法
（1）电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：
Cu：
1s22s22p63s23p63d104s1
（2）简化电子排布式
“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
[Ar]3d104s1
（3）电子排布图
用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如S：
1．[2013·
新课标全国卷Ⅰ，37
（1）]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
答案 M 9 4
2．[2013·
理综，31
（2）②]基态铜原子的核外电子排布式为____________。
答案 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
3．[2013·
新课标全国卷Ⅱ，37
（1）]Ni2＋的价电子排布图为__________________________。
答案
3d
↓↑
↑
4．[2012·
新课标全国卷，37（3）]Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为__________________________。
答案 34 3s23p63d10
5．[2012·
，21（A）－
（1）①]Mn2＋基态的电子排布式可表示为_________________。
答案 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
6．[2011·
新课标全国卷，37
（2）]基态B原子的电子排布式为________。
答案 1s22s22p1
7．[2011·
理综，30
（1）]基态氮原子的价电子排布式是__________________________。
答案 2s22p3
8．[2011·
理综，32
（1）]氧元素基态原子核外未成对电子数有______个。
答案 2
反思归纳
“两原理，一规则”的正确理解
（1）原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
易误警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
（2）同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定
如np3、np6
Cr：
3d54s1 Mn：
3d54s2 Cu：
3d104s1 Zn：
3d104s2
考点二 元素的电离能和电负性
1．元素的电离能
第一电离能：
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ·
mol－1。
（1）原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。
（2）元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。
电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
如Be、N、Mg、P。
（3）元素电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；
反之越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
2．元素的电负性
（1）元素电负性的周期性变化
元素的电负性：
不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：
同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；
同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。
（2）
新课标全国卷Ⅱ，37
（2）]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；
与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________（填元素符号）。
答案 K F
理综，32（3）]第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
答案 3
3．（2013·
理综，25改编）已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
则：
（1）W位于元素周期表第________周期第________族。
（2）Z的第一电离能比W的________（填“大”或“小”）。
答案
（1）三 ⅣA
（2）小
4．[2013·
理综，32
（1）]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
答案 a
新课标全国卷，37
（2）]原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
答案 O＞S＞Se
6．[2012·
理综，25
（2）]已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则X的电负性比Y的________（填“大”或“小”）。
答案 小
7．[2011·
理综，30
（2）]C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
答案 N＞O＞C
8．[2012·
理综，32
（2）]Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
答案 C（碳）
9．[2013·
理综，31
（1）]依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
考点三 两论与分子构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道夹角
空间构型
实例
sp
2
180°
直线形
BeCl2
sp2
3
120°
平面三角形
BF3
sp3
4
109°
28′
正四面体形
CH4
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
（1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
（2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
电子
对数
成键
孤电子
电子对空
间构型
分子空
三角形
1
V形
SnBr2
四面体
四面体形
三角锥形
NH3
H2O
3．中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。
分子组成（A
为中心原子）
中心原子的孤
电子对数
中心原子的
杂化方式
示例
AB2
SO2
AB3
AB4
理综，31（3）②][H3O]＋[BHOFFF]－中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
答案 三角锥形 sp3
理综，32（3）]BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
答案 sp2杂化 sp3杂化
，21（A）－
（2）（4）]已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其层的3倍，则在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________，YZ
的空间构型为________________。
答案 sp3 正四面体
新课标全国卷，37
（1）]S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
答案 sp3
5．[2012·
，21（A）－
（1）
（2）]NO
的空间构型是___________________________________，
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
答案 平面三角形 sp3
理综，30（3）①]肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则NH3分子的空间构型是________；
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。
7．[2012·
理综，32（4）]甲醛（H2C===O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），甲醇分子C原子的杂化方式为____________，甲醇分子的O—C—H键角________（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子的O—C—H键角。
答案 sp3 小于
解析 甲醇中碳原子形成四个σ键，为sp3杂化，甲醇分子O—C—H键角接近109°
28′，甲醛分子的
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