无机化学试题AWord下载.docx

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3.温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：

（A）分子碰撞机会增加；

（B）反应物压力增大；

（C）活化分子数增加；

（D）活化能降低。

4.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：

（A）一定发生变化；

（B）一定不变；

（C）不一定变化；

（D）与k无关。

5.合成氨反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g），在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：

（A）减小；

（B）增大；

（C）不变；

（D）无法判断。

6.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：

（A）4个；

（B）5个；

（C）6个；

（D）7个。

7.按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：

（A）MgBSi；

（B）SiMgB；

（C）MgSiB；

（D）BSiMg。

8.3d电子的径向分布函数图有：

（A）一个峰；

（B）2个峰；

（C）3个峰；

（D）4个峰。

9.下列化合物中含有极性共价键的是：

（A）KClO3；

（B）Na2O2；

（C）Na2O；

（D）KI。

10.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：

（A）NCl3；

（B）SF4；

（C）CHCl3；

（D）H2O。

二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）

（1）F2+H2O＝

（2）Cl2+OH-=

（3）MnO2+NaBr+H2SO4=

（4）Pb（SCN）2+Br2=

（5）（CN）2+OH-=

（6）Ni（OH）2+NaClO=

（7）BrF5+H2O=

（8）NH3+Br2=

（9）NH3+NaClO=

（10）PH3（g）+HI（g）=

三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）

（1）萤石_________

（2）生石膏_________

（3）重晶石_________（4）天青石_________

（5）方解石_________（6）光卤石_________

（7）智利硝石_________（8）芒硝_________

（9）纯碱_________（10）烧碱_________

四．简答题（每题5分，计20分）

1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。

2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？

3、试给出硼烷常见的五种键型。

4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。

五．计算题（每题10分，计30分）

1、反应HgO（s）

Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×

104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×

105Pa，求HgO分解反应的ΔrH

。

2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。

[已知AgI的溶度积K

=8.5×

10-17]

3、已知：

Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的K

=1.7×

10-7。

求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。

无机化学试题（A）答案：

答案：

D

C

A

2F2+2H2O=4HF+O2

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O

Pb（SCN）2+Br2=PbBr2+（SCN）2

（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O

Ni（OH）2+NaClO=NiO（OH）2+NaCl

BrF5+3H2O=HBrO3+5HF

2NH3+3Br2=N2+6HBr

2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

PH3（g）+HI（g）=PH4I（s）

（1）CaF2

（2）CaSO4•2H2O

（3）BaSO4（4）SrSO4

（5）CaCO3（6）KCl•MgCl2•6H2O

（7）NaNO3（8）Na2SO4•10H2O

（9）Na2CO3（10）NaOH

答：

碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。

BCl3水解产物为H3BO3和HCl

BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

BF3水解生成的HF能与BF3继续反应生成

BF3+3H2O=H3BO3+3HF

BF3+HF=H++

BF3水解产物中既有H3BO2，也有

水解产物不同的原因在于F-半径小，与半径小的B3+配位生成稳定的

；

而Cl-半径大，与BCl3生成的BCl

不稳定，因而没有BCl

（1）B-B键，二中心二电子键

（2）B-H键，二中心二电子键

（3）氢桥键，三中心二电子键

（4）硼桥键，三中心二电子键

（5）闭合式硼键，三中心二电子键

（1）CS2具有还原性而CCl4没有明显的还原性。

5CS2+4MnO

+12H+=5CO2+10S+4Mn2++6H2O

CCl4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS2易燃。

CS2+3O2=CO2+2SO2

（2）CS2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl4不与碱性物质反应。

CS2+K2S=K2CS2

解：

设平衡时总压为P

则：

P（Hg）=2/3P，P（

）=1/3P

Kθ=[P（Hg）/P

][P（

）/P

]1/2

将两个温度条件下的总压P和P

=1.013×

105Pa代入Kθ表达式，解得平衡常数值

693K时K

=0.140

723K时K

=0.424

根据

得

=154kJ•mol-1

解AgI在纯水的溶解度

S1=

（mol/L）

AgI在0.010mol/LKI溶液中溶解度为S2

AgI

Ag++I-

S20.010+S2

K

=[Ag+][I-]=S2（0.010+S2）=8.5×

10-17

0.010+S2≈0.010

则S2=8.5×

10-15（mol/L）

则S1/S2=1.1×

106

求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。

CuCl

Cu++Cl-

[Cu+]=K

/[Cl-]令[Cl-]=1.0mol/L

则[Cu+]=1.7×

10-7

E=Eθ+0.059lg[Cu+]

=0.52+0.059lg1.7×

=0.12（V）

则E

=0.12V

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