酸碱盐之间的转化Word文件下载.docx
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2．碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性
一般规律
紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物─→盐+水
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应
碱+酸─→盐+水
Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
碱+盐─→新碱+新盐
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
3．盐类的化学性质
为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：
盐类的化学性质
（1）跟某些金属的反应
盐+金属─→新盐+新金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应
盐+酸─→新盐+新酸
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些碱的反应
盐+碱─→新盐+新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）跟某些盐的反应
盐+盐─→两种新盐
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4．酸、碱、盐的溶解性：
钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶
另外：
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。
2、写出实现下列反应的化学方程式：
（1）
___________________________________________
（2）
__________________________________
3、根据常见离子的检验方法，完成下表。
离子
所加试剂
现象
OH-
在碱性溶液中，滴加无色酚酞试液。
溶液变___色。
在碱性溶液中，滴加硫酸铜溶液。
有_____产生。
在碱性溶液中，滴加氯化铁溶液。
在碱性溶液中，滴加氯化铵等铵盐溶液。
微热后气味。
再在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。
有____产生。
红色试纸变__色。
Cl-
先加入硝酸银溶液，再加稀硝酸。
仍有_______。
SO42-
先加入硝酸钡溶液，再加稀硝酸。
CO32-
先加入稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变_______
【典型例题】
例1、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是﹝﹞
A、MgSO4B、Fe2（SO4）3C、ZnSO4D、Al（SO4）3
例2、等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也
相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如右图所示。
则：
A、活动性最强的金属是_____
B、活动性最弱的金属是_____
C、反应不再发生时，最先用完的一种物质是_____
例3、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是
A.MgCl2B.CuCl2C.Hg（NO3）2D.Al（NO3）3
例4、在AgNO3、Cu（NO3）2、和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。
则下列结论正确的是（）
A、滤液中一定有Fe（NO3）3B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无Zn
C、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和ZnD、滤渣中一定有Ag，一定无Cu、Fe、Zn
例5．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）
pHpHpHpH
7777
稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积
ABCD
例6．溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A．NaOHB．KOHC．一样强D．无法比较
例7．现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸、c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a
b
在稀硫酸中
无反应
溶解并放出气体
在c的硝酸盐溶液中
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为B
A.a、b、cB.c、b、aC.b、a、cD.a、c、b
例8．右下图中，“———”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“——→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。
下表四组选项中，符合右下图要求的是
甲
乙
丙
丁
A
BaCl2
CuSO4
NaOH
HCl
B
O2
CO
Fe3O4
C
Fe
CuCl2
Mg
D
H2
CuO
例1下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是﹙﹚
A．H+、Ba2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、Cl-、OH-、NO3-
C．OH-、Al3+、Zn2+、NO3-D．Fe3+、Cl-、Fe2+、NO3-
例2下列各组离子的无色溶液中能大量共存的是:
﹙﹚
A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、NO3-
C．Ag+、Na+、SO42-、NO3-D．H+、CO32-、K+、Na+
例3下列各组中的离子，能较大量共存同一溶液中的是：
﹙﹚
A．Fe2+、Fe3+、SO42-、H+B．S2-、Br-、Na+、H+
C．H+、SO42-、Mg2+、Ba2+D．H+、SO42-、HSO4-、OH-
例5在PH=0和PH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是：
A．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Na+、SO42-
C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
例7．X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：
X_______，甲________，乙_________
（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。
【经典练习】
1．小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈．他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质?
（）
A．味精B．白酒C．酱油D．醋
2．根据你所做过的家庭小实验，在①食盐溶液、②碳酸钠溶液、③酒精溶液、④糖水中，能够导电的是（）
A．①②B．②④C．①③D．③④
3.人体中几种体液的正常pH范围如下表：
唾液
胃液
血液
小肠液
胆汁
6.6～7.1
0.9～1.5
7.35～7.45
7.6
7.1～7.3
所列体液中碱性最强的是（）
A．唾液B．血液C．胆汁D．小肠液
4.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（）
A．稀硫酸、镁条B．氯化钠溶液、硝酸银溶液
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液、稀盐酸
5.下列防止发生事故或处理事故的措施中正确的是（）
A．有金属外壳的家用电器，其外壳一定要接地
B．浓氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
C．扑灭油井大火时，设法降低石油的着火点
D．电器失火时，先用泡沫灭火器灭火，再切断电源
6.下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．Cu（OH）2B．NaOHC．CO2D．NaCl
7.在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（）
A．硝酸钠B．氢氧化钾C．氢氧化铁D．硝酸
8.下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是（）
A．MgOB．BaSO4C．ZnD．Cu
9.下列措施能达到目的的是（）
2.用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
B．用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
10.下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是 （ ）
A．H2SO4B．NaOHC．KOHD．Ba（OH）2
11.对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
12.保健医生提示：
胃酸过多的病人，应少食苹果！
那么，苹果汁的pH（）
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断
13．今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有
A．3个B．4个C．5个D．6个
14．下列说法正确的是﹙﹚
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C.亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质
D.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
15.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_______________________。
⑵做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等
碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；
若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含____________（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
⑶未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。
脱涩的方法之一是：
先用
少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是___________________________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。
物质
肥皂水
食醋
牙膏
食盐水
pH
10
3
9
7
⑷人被昆虫叮咬后皮肤红肿起
泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了
少量甲酸所致。
把少许右表所列的生
活常用品________或______（填编号）
涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
⑸请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子____________________。
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