评价与探究型实验题Word文档下载推荐.docx
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(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性,有人认为二者属于酸,你的观点是_________________。
b.进一步探究
(4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
1.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
【实验】 将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】 假设1:
白色物质是Na2O。
假设2:
白色物质是Na2CO3。
假设3:
___________________________________________________________________(请你写出)。
【设计实验方案、验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
(此处不要求填写)
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是________________________________。
(2)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,________成立。
你的理由是
(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________________________。
(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意乙同学的观点,并简述理由:
2.浓硫酸有强氧化性,铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。
请你协助他们探究所得气体的成分。
Ⅰ 【提出猜想】
猜想1:
所得气体中可能是SO2。
猜想2:
所得气体中可能是__________。
猜想3:
所得气体中可能是____________的混合气体。
Ⅱ 【实验探究】
(1)将所得气体通入如下装置
证明猜想3正确的实验现象是_________________________________________________。
(2)点燃余下的气体前,必须要进行的操作是_____________________________________。
(3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式________________________________。
(4)如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管,则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________________________。
【例2】 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物的性质。
过程如下:
【提出问题】
①在周期表中,Cu、Al位置接近。
Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________、________(填试剂名称),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:
取98gCu(OH)2固体,加热至80~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。
冷却后称量,A的质量为72g,则A的化学式为____________。
向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质。
查资料可知,同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性。
证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_________________________。
(2)根据实验方案
(2),得出的+1价Cu与+2价Cu稳定性大小的结论是:
在高温时 ,在酸性溶液中 。
(3)CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?
3.某同学为了探究碳酸的酸性强弱,设计了如图所示的装置。
(1)A为碳酸钙,B为浓醋酸,C为硅酸钠溶液,实验现象:
C中产
生白色胶状沉淀。
由此可得出结论:
醋酸的酸性比碳酸的酸性强。
你认为这个结论合理吗?
(填“合理”或“不合理”),原
因是______________________________________________________________________,
改进的方法是_______________________________________________________________
(若认为合理,此空可不填)。
(2)少量CO2与硅酸钠溶液反应,对其除硅酸沉淀外的反应产物,不同的同学持有不同的观点:
甲同学认为是碳酸钠、乙同学认为是碳酸氢钠。
请设计一个简单的实验验证:
(3)若A为NaHCO3,B为稀硫酸,C为漂白粉溶液,实验现象为C中产生白色沉淀,文献资料的观点是,该实验能证明碳酸比次氯酸的酸性强。
小明则认为该实验不能证明碳酸一定比次氯酸的酸性强。
他的理由是 。
本实验告诉我们:
在保存漂白粉时要注意的事项是 。
(4)在常温下高锰酸钾能将浓盐酸氧化成Cl2。
若将A改为KMnO4,B改为浓盐酸,C改为淀粉KI溶液, (填“能”或“不能”)用此装置来验证氯元素、碘元素的非金属性强弱,若不能,需如何改进 (若能,此问不用回答)。
4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个硫原子取代了Na2SO4中的一个氧原子而形成的。
某校化学研究性学习小组运用类比的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】 Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质是否也相似呢?
【实验探究】 取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究。
现象解释(用离子方程式表示)
探究①
A.____________
a.溶液pH=8
i.____________
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b.______
ii.S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
探究②
C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水颜色变浅
iii.__________
探究①:
_____________________________________________________________________。
探究②:
(1)甲同学向探究②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化,你认为该方案是否正确并说明理由:
____________________。
(2)请你重新设计一个实验方案证明Na2S2O3被氯水氧化。
你的方案是________________________________________________________________________。
【例3】 (2011·
大纲全国卷,29)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是:
B________________________________________________________________________;
C________________________________________________________________________;
D________________________________________________________________________。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是 (填序号);
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填):
应加入的物质
所起的作用
A
B
C
D
③简单描述应观察到的实验现象_____________________________________________。
5.气体是物质聚集状态的重要形式之一,在实验室或工业上经常需制备气体。
以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。
(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氨气的是__________。
(2)利用B装置和下列提供的试剂,能制备的下列气体有__________(填气体的化学式)。
气体
所用试剂
SO2
NaHSO3(固)+H2SO4(浓)
Cl2
MnO2(固)+HCl(浓)
H2S
Na2S(固)+H2SO4(