高考化学复习江苏省南通市高三第三次模拟化学试题原卷版docxWord文档格式.docx
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3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·
L－1KNO3溶液：
Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．无色透明的溶液：
Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．使pH试纸变红的溶液：
K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水电离出的c（H＋）=10－12mol·
L－1的溶液：
Na＋、NH4＋、、NO3－
4．下表为六种短周期元素的部分性质。
元素代号
X
Y
Z
Q
R
T
原子半径/10－10m
0.37
0.74
0.75
0.82
0.99
1.10
主要化合价
+1
－2
+5、－3
+3
+7、－1
下列有关说法正确的是
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
5．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属
B．铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫
B．用图Ⅱ所示装置配制100mL0.100mol·
L－1稀硫酸
C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴
D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气
7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NA
B．1L0.2mol·
L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NA
C．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D．标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用氨水溶解氯化银沉淀：
Ag+＋2NH3·
H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
B．二氧化硫通入氯化铁溶液：
SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：
H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·
H2O＋H2O
D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：
NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·
H2O
10．下列有关说法正确的是
A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH－）减小的原因是水的离子积Kw减小
C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．TATP（C8H18O6）受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法正确的是
A．原料X与中间体Y互为同分异构体
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应
D．1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应
12．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极
B．电极Ⅱ的电极反应式为：
Cu2+＋2e－=Cu
C．该原电池的总反应为：
2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多
金属性：
X>
B
向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液
溶液由红色变为黄色
KCl溶液具有碱性
C
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为CuI
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
14．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:
n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02mol·
L－1·
min－1
B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）
zC（g）的△H<
0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>
v（逆）
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
15．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（Cl－）
B．pH=4的溶液中：
c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）<
0.1mol·
L－1
C．pH=8的溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3－）=c（OH－）+c（Cl－）
D．pH=11的溶液中：
c（Na+）>
c（Cl－）>
c（CO32－）>
c（HCO3－）>
c（H2CO3）
非选择题（共80分）
16．（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。
其工艺流程为：
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为▲。
图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是▲。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为▲。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。
请对该实验方案进行评价：
▲（若原方案正确，请说明理由；
若原方案错误，请加以改正）。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×
10－3mol·
L－1，则Ca2+的浓度为▲mol·
L－1。
（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×
10－11）
（5）电解产生2NiOOH·
H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·
H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为▲。
17．（15分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：
（1）B中手性碳原子数为▲；
化合物D中含氧官能团的名称为▲。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为▲。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
▲。
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）已知E＋X→F为加成反应，化合物X的结构简式为▲。
（5）已知：
。
化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为▲。
（2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是▲。
（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。
则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为▲。
（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）︰n（NO）＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。
计算：
理论上，每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。
（写出计算过程）
19．（15分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。
精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程。
（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是▲。
（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是▲；
氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是▲。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：
准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：
将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：
向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：
将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
步骤5：
向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·
L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中
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