中考化学专题练习 应用广泛的酸碱盐IWord格式文档下载.docx

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A．HC

l、NaOH、NaCl

B．KNO3、NaCl、FeCl3

C．NaOH、Na2CO3、NaCl

D．CuSO4、H2SO4、NaCl

6．（2013．日照）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（）

7．（2013．泰安）下列实验方案或措施不合理的是（）

A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液

D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

8．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）

ABCD

9．（2013．荆州）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H＋和Cl－的个数比为88：

97，则其中Fe3＋和Cl－的个数比为（）

A．1：

97B．1：

3C．3：

1D．3：

97

10．向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为（）

A．42.1%B．43.5%C．56.9%D．58.2%

11．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；

②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）

A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠

C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙

12．（2013．兰州）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。

这瓶无色液体是什么呢？

实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢

溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是_______。

（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

【反思交流】

（1）大家认为标签受损的原因可能是______________。

（2）若该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为______________。

13．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。

探究过程如下：

I．连接实验装置并检查装置气密性。

Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。

Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。

Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；

乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，

根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是______________。

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：

过滤、_______、_______、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。

造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：

①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。

②_______，导致计算结果偏_______。

14．（2013．北京）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

已知：

Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。

计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_______g。

（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。

参考答案

1.B2.C3.A4.C5.C6.A7.D8.D9．

D10.A11.C

12.

（1）由标签可知，该液体是混合物，而蒸馏水为纯净物（合理答案均可）

（2）二氧化锰（或MnO2等合理答案均可）产生白色沉淀【反思交流】

（1）倾倒液体时标签未朝向手心（合理答案均可）

（2）2H2O2

2H2O＋O2↑

13.

（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

（2）洗涤（或洗净）干燥（3）②未考虑B中液体所占体积大

14.

（1）6

（2）9：

8

【2014】

1．（2014．聊城）下列物质属于酸的是（）

A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·

H2O

2．稀硫酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不能使用稀硫酸的是（）

A．除去稀硫酸钠溶液中的碳酸钠

B．除去铜粉中混有的铁粉

C．实验室用块状石灰石制取二氧化碳

D．冶炼金属

3．下列关

于硫酸的说法错误的是（）

A．浓硫酸具有吸水性

B．稀硫酸能用来除铁锈

C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀

D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

4．（2014．益阳）下列除杂所选用的试剂中，正确的是（）

5．（2014．龙岩）“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：

当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。

某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。

若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲—乙—丙—丁—戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）

A．NaOHB．FeC．H2SO4D．CuSO4

6．（2014．泰安）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案一：

Cu

CuO

CuSO4

方案二：

CuSO4[Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O]

比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（）

①节约能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高硫酸的利用率　④提高铜的利用率

A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④

7．（2014．襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（）

A．H2SO4Na2SO4KNO3

B．CuSO4H2SO4NaCl

C．NaOHNaClHCl

D．H2SO4Na2CO3NaNO3

8．物质X可发生“X＋酸—→盐＋H2O”的反应，则X可能是（）

A．FeB．CO2C．H2SO4D．NaOH

9．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%

10.（2014．常州）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为

（）

A．B．C．D．

11.（2014．德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。

某同学在学习酸的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中

“——”两端的物质可以反应。

请帮一助该同学进行完善和

纠正。

（1）图中的A类物质可能是_______。

（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：

Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是___________

___。

（3）老师告诉同学们：

对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_______和_______（填名称或俗称）。

12.（2014．邵阳）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶

标签受损的无色液体，如图所示。

老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液

体中的某一种：

稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。

（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是_______和_______。

（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。

（3）实验操作②中发生反应的化学方程式是______________。

（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_______。

13．（2014．重庆A卷）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有______________产生。

下列实验中一定不会用到盐酸的是______________（填序号）。

A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其反应的化学方程式是______________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________。

以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是_______（填序号）。

A．滴加石蕊试液，搅拌后

溶液变蓝

B．另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Cu片，产生气泡

14．（2014．株洲）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是①。

再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。

甲同学通过查阅资料得知：

在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

所以甲同学认为，乙同学实验时还应②，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生

后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。

经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有③，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有④（均写化学式）。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：

废液中含有⑤（写化学式）两种溶质。

猜想2：

废液中含有⑥（写化学式）三种溶质。

猜想3：

废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：

取少量废液于试管中，向其中滴加盐

酸，无气泡产生。

乙同学实验：

取少