安徽省高考考试说明化学题型示例Word文档格式.docx
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C.
和
的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【例4】（2011·
安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入
，
充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀
将Fe氧化为
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
Al箔插入稀
中
无现象
Al箔表面被
氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
【例5】（2014·
江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【例6】（2010·
上海）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·
L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
【例7】（2011·
安徽）室温下，将1.000mol
盐酸滴入20.00mL1.000mol
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的
B.b点：
C.c点：
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是
电离吸热
【例8】右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．
原子半径：
Z>
Y>
X
B．气态氢化物的稳定性：
W>
R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【例9】（2014·
山东）下表中对应关系正确的是（）
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
均为取代反应
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
电解
【例10】
（2013·
天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）+2H2O（l）,电解池：
2Al+3H2O=====Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
H+移向Pb电极
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
正极：
PbO2+4H++2e—＝Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O－6e—＝Al2O3+6H+
【例11】（2012·
福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
A.50min时，PH=2和PH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20-25min之间，PH=10时R的平均降解速率为0.04mol/（L.min）
【例12】（2013·
安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
a中的物质
b中的物质
C中收集
的气体
d中的物质
浓氨水
CaO
NH3
H2O
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
稀硝酸
Cu
NO2
浓盐酸
MnO2
Cl2
【例13】（2014·
全国Ⅰ）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
①
②
③
实验结论
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
稀盐酸
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
【例14】（2014·
广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液
等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度
如图5所示，下列说法正确的是
A、HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、该混合溶液中：
c（A-）+
c（Y）=c（Na+）
【例15】
（2012·
安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.K＋、Na＋、Br－、SiO32－
C.H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D.K＋、Ag＋、NH3·
H2O、NO3－
【例16】
江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序:
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【例17】
（2014·
安徽）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为：
v（NO2）=0.2mol/L
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x则x为c（O2）
【例18】（2013·
福建）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·
xCe+xO2
xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
【例19】（2013·
上海）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A.243226B.021012
C.201202D.222214
【例20】
（2011·
福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（
），发生反应：
，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（）
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量
固体后，c（Sn2）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
【例21】（2012·
山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）
【例22】（2014·
全国Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
现象或事实
解释
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
【例23】（2011·
山东）室温下，向100mlpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
【例24】（2012·
北京）下列说法正确的是
A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、
C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
【例25】（2014·
全国Ⅱ）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是
A、a为电池的正极
B、电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C、放电时，a极锂的化合价发生变化
D、放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
【例26】
全国）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是（）
A.B.C.D.
【例27】（2014·
安徽）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；
S的基态原子核外有____个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为_______
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