浙江选考18版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题六金属及其化合物学案文档格式.docx

浙江选考18版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题六金属及其化合物学案文档格式.docx

《浙江选考18版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题六金属及其化合物学案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江选考18版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题六金属及其化合物学案文档格式.docx（41页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

c

2.铁、铜的获取及应用

①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质

②工业炼铁的反应原理

③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）

④Fe2＋、Fe3＋的性质及转化

⑤检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法

⑥不锈钢的主要组成元素及其用途

考点一　钠及其重要化合物

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

（2）形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

（1）钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

（2）无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。

（3）Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。

（4）1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。

（加试）

（5）不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

（6）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。

（7）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。

（8）焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。

（9）Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

（10）碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

（11）Li和O2反应只生成Li2O；

NaH是离子化合物，是一种强还原剂。

Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

3．规范书写重要反应

（1）实验室怎样处理钠屑？

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

（2）写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。

（3）怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液（用化学方程式表示）。

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH。

（4）向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的离子方程式。

OH－＋H＋===H2O；

CO

＋H＋===HCO

、HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑；

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑。

（5）怎样除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）。

SO2＋2HCO

===2CO2↑＋SO

＋H2O。

（6）怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3（用离子方程式表示）。

＋OH－===CO

（7）怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3（用离子方程式表示）。

＋H2O＋CO2===2HCO

。

（8）用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

题组一　考查金属钠的性质

1．下列有关钠的叙述正确的是（　　）

A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

答案　C

解析　根据反应方程式，2.3g钠与97.7g水反应生成4.0gNaOH，放出0.1g氢气，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数大于4%，A项错误；

Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu（OH）2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu（OH）2表面部分分解为CuO（黑色）而非Cu，B项错误；

钠与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl，C项正确；

Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2，D项错误。

2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。

仔细观察，回答下列问题：

（1）有关钠反应的现象：

______________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）大试管的溶液中出现的现象：

______________________________________________

（3）装置中液面的变化：

大试管内________；

长颈漏斗内________。

（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：

__________________________________

答案　

（1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失　

（2）下层溶液出现白色絮状沉淀　（3）下降　上升　（4）2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe（OH）2↓＋H2↑

解析　

（1）金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。

（2）反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。

（3）产生的H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。

（4）反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe（OH）2↓＋H2↑。

在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：

题组二　考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质

（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别及实验探究

3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）

A．分别加入1mol·

L－1的盐酸，看气泡产生的快慢

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色

解析　A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，可行；

B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，可行；

C项，二者与Ba（OH）2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不可行；

D项，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠的焰色为黄色，可行。

4．小明通过学习知道：

Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？

如果能反应，生成物可能是什么？

【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。

此白色沉淀是________；

为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

【作出猜想】①只有NaOH　②有Na2CO3和NaOH

③________________________________________________________________________

【实验设计】步骤1：

取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有________________________________________________________________________；

步骤2：

将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_______________________________________________，

整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________

答案　【进行实验】CaCO3

【作出猜想】只有Na2CO3

【实验设计】Na2CO3　溶液先由无色变红色，然后红色变为无色

【拓展提高】Ca（OH）2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

解析　因为题给信息：

Ca（HCO3）2能溶于水，而HCO

能与OH－反应生成CO

，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外溶液中还可能有：

①Ca（OH）2过量时：

发生反应NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；

②恰好反应时：

2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；

③NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余的NaHCO3。

依据以上分析可猜想：

生成的含钠化合物只能有三种情况：

①NaOH、②Na2CO3和NaOH、③Na2CO3。

判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别

（1）利用热稳定性不同

（2）利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下）

（3）利用阴离子不同

（4）利用溶液的酸碱性不同

（二）有关碳酸盐、碳酸氢盐参与反应的定量计算

5．（2017·

浙江省金华十校联考高一上期末）有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）

A．2∶1B．1∶1

C．1∶2D．4∶2

答案　B

解析　两个过程最终都得到NaCl，由原子守恒可知两过程消耗HCl的质量相等，故选B。

6．（2017·

宁波市十校高三9月联考）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

（1）b的最小值为________。

（2）当b＝________时，产物中水的质量最多。

答案　

（1）10.60