化学平衡 习题Word文档格式.docx
《化学平衡 习题Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学平衡 习题Word文档格式.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![化学平衡 习题Word文档格式.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-11/16/a09acd7f-37f5-4aee-bd19-0fb9bd1b7280/a09acd7f-37f5-4aee-bd19-0fb9bd1b72801.gif)
Y B.X<
YC.X=Y D.不能确定
5.一定温度下,将
molPCl5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),测得平衡混合气体压强为p1,此时再向反应器中通入
molPPCl5,在不变的温度下再度达到平衡,测得压强为p2,下列判断正确的是()
A.2p1>
p2B.PCl5的分解率增大C.2p1<
p2D.PCl3%(体积含量)减少
6.在一固定体积的密闭容器中,加入2molI2和1molH2发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),达到平衡,HI的体积为b%。
若维持容器体积和温度不变,下列四种配比作为起始物质,达平衡后,HI的体积为b%的是()
A.4molI2+2molH2 B.1molI2+2molHI C.1molH2+2molHI D.2molHI
7.今有甲、乙、丙三瓶体积和浓度均相同的氯水,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体;
在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体;
丙瓶不变。
片刻后,甲乙丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度关系是()
A.甲=乙>
丙 B.甲>
丙>
乙 C.丙>
甲=乙 D.乙>
甲
8.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3 B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3
C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2 D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr
9.将2molA和1molB充入一个密闭容器中,一定条件下发生:
2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡,测得C的物质的量分数为c%;
若开始充入容器中的是0.6molA,0.3molB和1.4molC,达平衡时C的物质的量分数为c%,则x的值可能为
A.2 B.3 C.4 D.5
10.一定温度下,将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:
PCl3+Cl2
PCl5。
各物质均为气态。
达平衡后,PCl5为0.4mol。
若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为
A.0.4mol B.0.2mol C.0.2<
x<
0.4mol D.<
0.2mol,
11.在一个体积为1L的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,
0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%。
平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化,一定符合的是
12.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92.4kJ。
在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。
现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2ymolH2和2molNH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2kJ。
则xy的值为
A.1.5,6.5 B.2,8 C.5,21 D.3,13
13.已知可逆反应:
aA(g)+bB(g)cC(g)中,各物质的含量A﹪和C﹪随温度的变化曲线如图,下列说法正确的是
A.该反应在温度T1和T3时达到过化学平衡
B.该反应在温度T2时达到过化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
14.密闭容器中,有反应:
A2+B2
2AB,产物AB的生成情况如图所示,a为500℃,b为300℃时的情况,c为300℃时从时间
开始向容器中加压的情况,下列叙述正确的是
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
15.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)2C(g)+Q,下列图象正确的是
A.B.C.D.
16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q(Q>
0)
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
I
I IIIII
A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
17.在一密闭容器中有如下反应:
aX(g)+bY(g)
nW(g)-Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。
其它条件不变时,下列分析可能正确的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b<n
B.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0
18.将2molA和1molB充人某密闭容器中发生反应:
2A(g)十B(g)
xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正确的是
A.若在恒温恒压下,当x=1时,按1.5molA、1molC作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
B.若在恒温恒容下,当x=2时,将2molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
C.若在恒温恒压下,当x=3时,1molA、1molB、6molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
D.若在恒温恒容下,按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x为2或3
19.在恒温、恒容下,有反应2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g),现从两种途径分别建立平衡:
途径I:
A、B的起始浓度均为2mol/l;
途径II:
C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是()
A.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同
B.两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不同
C.达到平衡时,途径I的反应速率V(A)等于途径II的反应速率V(A)
D.达到平衡时,途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/2
20.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):
2X(?
)+Y(?
)
aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2,则下列说法一定正确的是
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
21.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
NO(g)+CO(g)0.5N2(g)+CO2(g)+373.2kJ。
右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是
A.加催化剂
B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度
D.增大反应物中NO的浓度
22.恒温、恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:
A(g)+B(g)
C(g),若开始时通入lmolA和lmolB,到达平衡后,生成amolC。
则下列说法错误的是
A.若开始时通入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为3amol。
B.若开始时通入xmolA、2molB和lmolC,到达平衡后,A和C的物质的量分别为ymol和3amol则x=2,y=(3—3a)。
C.若开始时通入4molA、4molB和2molC,到达平衡后,B的物质的量一定大于4mol。
D.若开始时通入2molA、2molB和lmolC,到达平衡后,再通入3molC,则再次达平衡后,C的物质的量分数为
。
23.不能用勒沙特列原理解释的是.(填序号)
A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成
E.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
F.加催化剂使氮气与氢气在一定条件下生成氨气 G.用排饱和食盐水法收集Cl2
H.温度控制在500℃有利于合成氨反应
I.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
J.向含Fe(SCN)3的黄色水溶液中加入硫氰化钾可使颜色变深
24.在10℃和4×
105的条件下,当反应aA(g)
dD(g)+eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:
压强(Pa)
4×
105
6×
10×
20×
D的浓度(mol/L)
0.085
0.126
0.200
0.440
(1)压强从4×
105Pa增加到6×
105Pa时,平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动,理由是。
(2)压强从10×
105Pa增加到20×
10