成才之路学年高中化学 232化学平衡的移动课时达标作业 新人教版选修4Word格式.docx

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C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大

D．改变压强对该平衡的移动无影响

升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确；

加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；

该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D选项错误。

A

3．对已达到化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

本题考查了影响化学平衡的因素。

减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。

减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。

4．已知反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）　ΔH<

0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

升温，正逆反应速率均增加，A错；

升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；

升温，平衡逆向移动，C错；

减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。

B

5．（2013·

南京三调）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：

2H2O（g）

2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋484kJ·

mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

时间/min

20

40

60

80

n（O2）/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列说法不正确的是（　　）

A．前20min内的平均反应速率v（H2O）＝5.0×

10－5mol·

L－1·

min－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ

C．增大c（H2O），可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

由题意知v（H2O）＝2v（O2）＝2×

＝5.0×

min－1，A正确。

热化学方程式表示的含义是2molH2O（g）完全分解生成2molH2（g）和1molO2（g），吸收484kJ的能量，所以生成O20.0020mol时，吸收的能量为0.0020mol×

484kJ·

mol－1＝0.968kJ，正确。

C项，由于反应物只有1种，增大c（H2O）相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。

D项，若Cu2O颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。

6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（　　）

A．CO2（g）＋2NH3（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH<

B．CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）　ΔH>

C．CH3CH2OH（g）===CH2＝CH2（g）＋H2O（g）　ΔH>

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）===2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）　ΔH<

观察图像可知，达到平衡用的时间短的反应速率快，T2>

T1、p1>

p2。

升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<

0；

增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。

7．（2013·

济南质检）3molA和2.5molB混合放入容积为2L的密闭容器内反应，使它们发生反应2A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经过5min后达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

A．B的平均反应速率为0.3mol·

B．C的平衡浓度为2mol·

L－1

C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

由可逆反应2A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）可知，5min后生成0.5molD，则消耗1molA、1.5molB，故v（B）＝1.5mol÷

2L÷

5min＝0.15mol·

min－1；

C的平衡浓度为0.5mol·

L－1；

因该可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不移动；

若反应容器内气体的密度不再发生变化，即各气体的质量不再发生改变，反应已经达到平衡状态。

D

8．（2013·

湖北八校联考）如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响L（s）＋G（g）===2R（g）（正反应吸热）。

在图中，纵轴是指（　　）

A．平衡时混合气体中R的百分含量

B．平衡时混合气体中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

解答有关化学平衡的图像题的思路一般是：

（1）先分析题目给出的可逆反应的特点（是放热反应还是吸热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应）；

（2）再分析图像中的关系及曲线表示的意义（横轴是什么物理量，纵轴是什么物理量，曲线的变化趋势如何，有无断点，起点、终点的值是递增还是递减等）；

（3）最后结合平衡移动原理作出结论，然后与选项对照即能迅速而准确地得出答案来。

本题所给反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，R的百分含量应升高，G的百分含量应降低；

压强增大时，平衡向逆反应方向移动，G的百分含量应升高，R的百分含量应降低，所以图中曲线应与选项B相对应，即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。

而G（或L）的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。

9．（2013·

兰州模拟）如图曲线表示其他条件一定时，反应2W（g）＋Q（g）===2G（g）（正反应为放热反应）中W的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>

v（逆）的是（　　）

A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点

纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v（正）>

v（逆）。

10．（2013·

四川调研）如图表示反应M（g）＋P（g）===nQ（g）的平衡体系中Q的浓度c（Q）与温度T的关系（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。

下列有关该反应的描述错误的是（　　）

A．该反应的正反应为放热反应

B．A点与C点的化学反应速率大小关系为v（A）<

v（C）

C．D点时，v正<

v逆

D．B点时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2

温度升高，Q的浓度减小，说明正反应为放热反应；

A点与C点相比，C点时温度高，则化学反应速率大小关系为v（A）<

v（C）；

D点时未达到平衡状态，反应正向进行，v正>

v逆，C错误；

B点时，改变体积始终有v正＝v逆，说明平衡不移动，反应前后气体分子数不变，则n＝2。

11．（2013·

安徽六校联考）某温度下，反应2A（g）===B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）/c（B）＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c（A）/c（B）＝b，下列叙述正确的是（　　）

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<

b

B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则有a<

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>

A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b<

a，A错误。

升高温度，平衡正向移动，则b<

a，C错误。

若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a<

b，D错误。

二、非选择题

12．现有反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g），达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；

当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为______热反应，且m＋n____p（填“>

”、“<

”或“＝”）。

（2）减压时，A的质量分数______。

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；

减小压强，混合体系中C的质量分数减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即m＋n>

p。

（1）放　>

（2）增大　（3）增大　减小　（4）变小　（5）不变　（6）变深　变浅

13.反应mA（g）＋nB（g）===pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

压强/Pa

2×

105

5×

1×

106

c（A）/（mol·

L－1）

0.08

0.20

0.44

分析表中数据，回答：

（1）当压强从2×

105Pa增加到5×

105Pa时，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是

_____________________。

（2）当压强从5×

105Pa增加到1×

106Pa时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________，可能的原因是__________________________________________。

（1）

＝

＝2.5，

＝2.5。

说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。

（2）由

＝2，

＝2.2，

说明P改变，化学平衡向生成A的方向移动，由

（1）知n＋m＝p，故升压时，必然是B转化为液态或固态，变成逆反应方向为气体分子数减少的方向。

（1）不　当压强增大2.5倍时，c（A）增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p

（2）