第七讲 非金属及其化合物 一 学生版Word文件下载.docx

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CuO：

　　　　　　　　　　（冶炼金属）

SiO2：

　　　　　　　　　　（制取粗硅）

与氧化

物反应

（1）碳

H2O：

C＋H2O（g）=====CO＋H2（制取水煤气）

△

（2）Si

例题1．下列关于硅的说法中，不正确的是（　　）

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

考点二　碳、硅的氧化物

1．一氧化碳

（1）物理性质：

____色气体，____毒，____溶于水。

（2）化学性质

①燃烧：

___________________________________________，__________火焰；

②还原CuO：

________________________________________________________________。

2．二氧化碳和二氧化硅的比较

物质

二氧化硅

二氧化碳

结构

__________结构，不存在单个分子

存在单个CO2分子

主要物理性质

硬度____，熔、沸点____，常温下为____体，不溶于水

熔、沸点____，常温下为气体，微溶于水

化学性质

①与水反应

不反应

②与酸反应

只与氢氟酸反应：

______________

③与碱（NaOH）液反应

______________（盛碱液的试剂瓶用____塞）

④与盐反应

如与Na2CO3反应：

__________

______ 

如与Na2SiO3反应：

__________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（足量）===H2SiO3↓＋2NaHCO3

⑤与碱性氧化物反应

如与CaO反应：

_____________

如与Na2O反应：

________________

用途

光导纤维、光学仪器、电子部件

制饮料、制碳酸盐

例题2．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（　　）

②SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑（　　）

③SiO2＋2C

Si＋2CO↑（　　）

④SiO2＋3C

SiC＋2CO↑（　　）

⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（　　）

A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．氧化性

C．酸性氧化物的通性D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

E．未参加氧化还原反应

考点三　硅酸及硅酸盐

1．硅酸

硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色。

（1）硅酸不稳定，受热易分解：

_________________________________________________。

（2）硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。

（3）硅酸在水中易聚合形成胶体。

硅胶吸附水分能力强，常用作__________。

2．硅酸盐

（1）概念：

____________________________________________________________的总称，

是构成地壳岩石的主要成分。

（2）表示方法：

硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成____________，钾云母（KH2Al3Si3O12）写成___________________________。

（3）硅酸钠（Na2SiO3）

①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性，水溶液显碱性。

②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为

与盐酸反应：

_______________________________________________________________。

与CO2水溶液反应：

__________________________________________________________。

③用途：

黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。

3．无机非金属材料

（1）传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

常见硅酸盐材料

水泥

玻璃

陶瓷

生产原料

石灰石、黏土

纯碱、石灰石、石英

黏土

主要设备

水泥回转窑

玻璃熔炉

陶瓷窑

（2）新型无机非金属材料，如____________、__________、__________、________等。

例题3．据搜狐网站报道：

国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。

已知滑石粉的化学式为Mg3（Si4O10）（OH）2，色白、滑爽、柔软、耐火。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质

B．滑石粉组成可表示为3MgO·

4SiO2·

H2O

C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性

D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应

考点四　氯气

1．物理性质

颜色

状态

气味

密度

毒性

溶解性

气体

比空气大

有毒

1体积水溶解

2体积Cl2

注意　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

（如图所示）

2．氯气的化学性质（写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性）

与Fe：

　　　　　　　　，产生

　　色烟

与Cu：

　　　　　　　，产生,

与H2：

　　色火焰

与NaOH：

与Ca（OH）2：

与碱

与FeCl2：

与SO2＋H2O：

与KI溶液：

与还

原剂

Cl2均表

现　　　

与单质

氯

气

的

化

学

性

质

与H2O：

Cl2既表现

　　　，又

表现　　　

Cl2表现　　　

例题4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

（　　）

A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2

例题5．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（　　）

A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4

考点五　几种含氯化合物

1．次氯酸（HClO）

（1）不稳定性：

化学方程式为__________________________________________________。

（2）弱酸性：

比碳酸酸性____，电离方程式为_____________________________________。

（3）强氧化性：

具有________性。

2．Ca（ClO）2的主要化学性质

（1）Ca（ClO）2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。

（2）水解显____性，其水解离子方程式：

_________________________________________。

（3）与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

例题6．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面的问题：

（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________________________________，

制漂粉精的主要反应的化学方程式是___________________________________________。

（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。

A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3

知识点六　卤族元素的原子结构和性质

1．原子结构

氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、

；

最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。

2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质

（1）氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

碘则主要存在于海草（如海带）中，也存在于海水和盐矿中。

（2）溴、碘单质的物理性质

Br2是一种________色____体，易挥发；

I2是一种________色____体，易升华。

Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

3．氯、溴、碘单质化学性质比较

（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________（X＝Cl、Br、I）。

（2）氧化性

①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为______（X＝Cl、Br、I）。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2___Br2____I2，阴离子的还原性：

Cl－___Br－__I－。

Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：

_______________________________；

同理，Br2能置换I2，其离子方程式：

③与一些还原性离子反应，如Br2与SO

、Fe2＋反应的离子方程式分别为___________，

________________________________________________________________________。

考点七　卤素离子的检验方法