第七讲 非金属及其化合物 一 学生版Word文件下载.docx

1、CuO：（冶炼金属）SiO2：（制取粗硅）与氧化物反应（1）碳H2O：CH2O（g）=COH2（制取水煤气） （2）Si例题1下列关于硅的说法中，不正确的是 （）A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应考点二碳、硅的氧化物1一氧化碳（1）物理性质：_色气体，_毒，_溶于水。（2）化学性质燃烧：_，_火焰；还原CuO：_。2二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构_结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度_，熔、沸点_，常温下为_体

2、，不溶于水熔、沸点_，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应：_与碱（NaOH） 液反应_（盛碱液的试剂瓶用_塞）与盐反应如与Na2CO3反应：_如与Na2SiO3反应：_或Na2SiO32H2O2CO2（足量）=H2SiO32NaHCO3与碱性氧化物反应如与CaO反应：_如与Na2O反应：_用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐例题2指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE选项中选择正确答案填入括号内。SiO22NaOH=Na2SiO3H2O （）SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 （）SiO22CSi2CO （）SiO23CSiC2C

3、O （）SiO24HF=SiF42H2O （）A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B氧化性C酸性氧化物的通性 D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E未参加氧化还原反应考点三硅酸及硅酸盐1硅酸硅酸_溶于水，其酸性比碳酸_，硅酸_（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色。（1）硅酸不稳定，受热易分解：_。（2）硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（3）硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作_。2硅酸盐（1）概念：_的总称，是构成地壳岩石的主要成分。（2）表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成_，钾云母（KH

4、2Al3Si3O12）写成_。（3）硅酸钠（Na2SiO3）白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称_，有黏性，水溶液显碱性。它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐酸反应：_。与CO2水溶液反应：_。用途：黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。3无机非金属材料（1）传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑（2）新型无机非金属材料，如_、_、_、_等。例题3据搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3（Si4

5、O10）（OH）2，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是 （）A滑石粉属于无机硅酸盐类物质B滑石粉组成可表示为3MgO4SiO2H2OC爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应考点四氯气1物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。（如图所示）2氯气的化学性质（写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性）与Fe：，产生色烟与Cu：，产生,与H2：色火焰与NaOH：与Ca（OH）2：与碱与FeCl2：

6、与SO2H2O： 与KI溶液：与还原剂Cl2均表现与单质氯气的化学性质与H2O：Cl2既表现，又表现Cl2表现例题4下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2例题5把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 （）ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4考点五几种含氯化合物1次氯酸（HClO）（1）不稳定性：化学方程式为_。（2）弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_。（3）强氧化性：具有_性。2Ca（ClO）2的主要化学性质（1）Ca（ClO）2是_的有效成分，它的稳定性比HCl

7、O_。（2）水解显_性，其水解离子方程式：_。（3）与酸反应生成_，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_。例题6工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰 B漂白粉 CNaOH DNa2SO3知识点六 卤族元素的原子结构和性质1原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为_、_、；最外层都有_个电子，它们都位于元素周期表_族，都属于卤族元素。2氯、溴、碘的存在及单质物理性质（1）

8、氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草（如海带）中，也存在于海水和盐矿中。（2）溴、碘单质的物理性质Br2是一种_色_体，易挥发；I2是一种_色_体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是_，I2溶解在水中的颜色是_，Br2溶解在CCl4中的颜色是_，I2溶解在CCl4中的颜色是_。3氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_（XCl、Br、I）。（2）氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_（XCl、Br、I）。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2_Br2_I2，阴离子的还原性：Cl_Br_I。Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，其离子方程式：_；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2反应的离子方程式分别为_，_。考点七卤素离子的检验方法