无机及分析化学学习指导答案文档格式.docx
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阴极
[（AgCl）m•nCl－•（n-x）K+]x-•xK+
10
59.7g•mol-1
11
正
[（AgBr）m•nBr－•（n-x）K+]•xK+
12
K4[Fe（CN）6]>
Na3PO4>
NaCl
13
正、Na3[Fe（CN）6]>
NaCl
NaCl>
Na2SO4>
Na3[Fe（CN）6]
Cl-、SO42-、[Fe（CN）6]3-
14
渗透压大小顺序为：
Na2SO4>
KCl>
甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）
蒸汽压高低顺序：
甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）>
KCl>
Na2SO4
沸点高低顺序为：
甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）
凝固点高低顺序：
二.选择题
1.D2.D3.D4.D5.B6.B7.C
三、简答题
1.解：
分两种情况
NaCl溶液浓度大于AgNO3溶液，NaCl过量，溶胶为负溶胶，电场中向正极移动。
则胶团结构为[（AgCl）m•nCl－•（n-x）Na+]x-•xNa+
AgNO3溶液浓度大于NaCl溶液，AgNO3过量，溶胶为正溶胶，电场中向负极移动。
则胶团结构为[（AgCl）m•nAg+•（n-x）NO3－]x+•xNO3-
2.解：
溶胶稳定的因素主要是胶粒带电，其他有布朗运动和溶剂化膜等；
促使聚沉的办法有加入电解质、加热和按比例混合正负溶胶等；
用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪－叔尔采规律，即离子电荷数越高，则其聚沉能力越强。
（说明：
胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。
）
3.解：
依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用，NaCl溶液相当0.2mol•L-1，Na2SO4溶液相当0.3mol•L-1，甘油和葡萄糖溶液不发生电离，故粒子数量浓度为0.1mol•L-1。
故四种溶液的依数性性大小顺序为：
甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）。
4.解：
经判断，BaCl2过量，溶胶为正溶胶，胶团结构为
[（BaSO4）m•nBa2＋•（n-2x）Cl－]2x+•2xCl－
对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪－叔尔采规律，故聚沉能力大小顺序为：
K3[Fe（CN）6]>
MgSO4>
AlCl3
第二章化学反应的能量和方向（P14）
内能、焓、熵
>
0，<
0，>
0
201.3kJ·
mol－1
大于
金刚石
△U＝Q+W
封闭体系
460J
全部
1.B2.C3.C4.D5.C6.D7.B
三.判断题
1.√2.×
3.×
4.×
四.计算题
根据题意
，
吉布斯－亥姆霍兹方程
T＝1000K时：
反应1克氢气，该反应进度为0.5mol，则每克氢气完全反应后，最多可得到的有用功为：
2Ag2O（s）＝4Ag（s）＋O2（g）
吉布斯－亥姆霍兹方程：
Ag2O的热分解温度，即
2NH3（g）＝N2（g）＋3H2（g）
（1）在标准状态和298.15K时，
在标准状态和298.15K时反应不能正向自发。
（2）在标准状态下反应自发进行的最低温度：
即
说明在标准状态下反应自发进行的最低温度为463.8K。
C2H5OH（l）＝C2H5OH（g）
－276.98－234.81
160.67282.70
（1）100kPa与298K时：
，所以反应不能正向进行。
（2）同理：
100K与373K时，
，所以反应能正向进行。
（3）100kPa乙醇沸腾时，气态与液态乙醇达到平衡时，
5.解：
H为状态函数，故可根据下式计算该过程的rHm。
C6H12O6（s）→2CH3CH2OH（l）+2CO2（g）
查表：
fHm[C6H12O6（s）]＝－1274.4kJ/mol，fHm[CH3CH2OH（l）]＝－276.98kJ/mol，
fHm[CO2（g）]＝－393.51kJ/mol，
rHm＝2fHm[CH3CH2OH（l）]＋2fHm[CO2（g）]－fHm[C6H12O6H（s）]
＝2×
（－276.98）＋2×
（－393.51）－（－1274.4）
＝－66.58（kJ/mol）
（该法为本题的标准解法）
另解：
H为状态函数，故可根据下式计算该过程的rHm。
cHm[C6H12O6（s）]＝－2815.8kJ/mol，cHm[CH3CH2OH（l）]＝－1366.75kJ/mol
cHm[CO2（g）]＝0
rHm＝cHm[C6H12O6（s）]－2cHm[CH3CH2OH（l）]－2cHm[CO2（g）]
＝－2815.8－2×
（－1366.75）－2×
＝－82.3（kJ/mol）
第三章化学反应的速率和限度（P19）
1.减少，增加
2.v=kc（NO2Cl）
3.加，降，不变
4.反应NH4HS（s）=NH3（s）+H2S（s），
，53kPa
5.v=kc（NO）c（O2）
6.减少，增加
7.单位体积内活化分子数
8.v=kc（CO）c（NO2），质量作用，二，一
9.二
1.D2.C3.B4.D5.（反应ΔH<
0）A6.D7.C8.A9.B
10.D11.D12.D13.D14.C
1.×
2.×
3.√4.√5.√6.√7.√
第四章物质结构简介（P30）
1.诱导力、色散力
2.sp2，sp3，PF3
3.4，VA，p，33
4.1s22s22p63s23p63d54s2，4，VIIB，d
5.分子间，分子内，分子间
6.电负性差，偶极矩
7.4s3d4p
8.屏蔽效应和钻穿效应，18，8
9.H2O、H2S、H2Se，H2O、H2Se、H2S，氢键
10.1
11.4，IIIA，p，33
12.正三角形，三角锥，sp2，sp3
13.诱导力、色散力
14.正三角形，三角锥，sp2，sp3
15.4，VA，p，33
16.诱导力、色散力
17.4s3d4p
18.若n＝2，3，4时，填“大”；
若n＝5，6时，填“小”；
1.A2.B3.B4.A5.C6.B7.D8.B9.D
10.C11.D12.D13.B14.C
1.×
2.√3.×
4.√
第五章分析化学概论（P35）
三、二、无限多
1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.A
4.√5.×
6.×
7.√
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法（P42）
1.CO32-HPO42-F-
2.3.303.15
3.HAc减小
4.cKaθ≥10-8
5.酚酞
6.c（H+）=c（Ac-）+c（OH-）
7.HSO3－Ka2θ（H2SO3）Kw/Ka2θ（H2SO3）=7.7×
10-13
1．D2．C3．B4．B5．C6．D7．A8．A
9．B10．A11．C12．A13．A14．A15．C16．A
1．×
2．√3．√4．×
5．√6．√7．×
8．×
设取0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液分别为xmL和ymL
2．
该药品纯度达到了药典的规定。
3.该试样是由NaHCO3和Na2CO3
4.设需1.0mol•L-1的NH3•H2O和1.0mol•L-1的NH4Cl各y毫升和x毫升
需NH3•H2O溶液360mL和NH4Cl溶液640mL。
第七章沉淀于溶解平衡与沉淀滴定法（P48）
1.CaF>
BaCO4>
AgCl
2.Mg（OH）2>
Ag2CrO4>
3.
4.同离子效应
1.C2.C3.A4.B5.C
1、×
1.答：
可用同离子效应解释
由题意可知:
c（Ag+）=0.08mol•L-1c（Cl－）=0.1mol•L-1
Ag（CN）2－+Cl－=AgCl+2CN－
该反应的平衡常数：
答：
需在溶液中保持自由CN－的最低浓度为2.26
10-7mol•L-1。
由多重平衡得：
AgCl+2NH3＝[Ag（NH3）2]++Cl－
溶解时还要消耗0.2mol，所以，需要氨水的最初浓度是2.6mol•L-1。
要溶解0.01molAgCl需要的最低氨水浓度：
溶解时还要消耗0.02mol，所以，需要氨水的最初浓度是0.78mol•L-1。
0.78<
1，故AgCl全部溶解
第八章配位化合物和配位滴定法（P54）
1.三氯•一氨•合铂（
）酸钾
2.[PtCl2（NH3）4]2+Cl2，[PtCl2（NH3）4]2+，6，NH3、Cl－
3.小、大
4.二溴化一草酸根•四水合铂（Ⅳ）、6
5.氯化二硫氰酸根•二乙二胺合铬（
）、6
6.越大、越小越好
7.二氯化二氯•二乙二胺合铂（Ⅳ）、6
1.A2.D3.B4.D5.D
2.×
3.√
煤中所含硫的质量分数为0.3207
（1）在50mL0.10mol•L-1AgNO3溶液中，加入等体积6.4mol•L-1NH3·
H2
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