高二化学人教版选修三课下能力提升七 分子晶体与原子晶体含答案Word文件下载.docx

高二化学人教版选修三课下能力提升七 分子晶体与原子晶体含答案Word文件下载.docx

《高二化学人教版选修三课下能力提升七 分子晶体与原子晶体含答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学人教版选修三课下能力提升七 分子晶体与原子晶体含答案Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质（n为正整数）

4．（2016·

上海十三校高二检测）下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（　　）

A．分子式为SiO2

B．熔化时共价键断裂

C．属于酸性氧化物

D．1molSiO2中含有4molSi—O键

5．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（　　）

A．SiCl4晶体是分子晶体

B．常温、常压下SiCl4是气体

C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl4的熔点高于CCl4

6．（2016·

蚌埠高二检测）某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。

下列对该分子的叙述中正确的是（　　）

A．分子中Si60被包裹在C60里面

B．形成的晶体属于分子晶体

C．其摩尔质量为2400

D．熔点高、硬度大

7．（2016·

六安高二检测）下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（　　）

A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D．1mol金刚石含4molC—C键

8．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（　　）

A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能

B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D．立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°

28′，有可能为60°

9．（2016·

太原高二检测）碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）

①金刚石　②晶体硅　③碳化硅

A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③

10．干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为

a（其中a为立方体棱长）的CO2有（　　）

A．4个　B．8个C．12个D．6个

11．（2016·

黄石高二检测）晶体硼的结构如图所示。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．每个硼分子含有12个硼原子

B．晶体硼是空间网状结构

C．晶体硼中键角是60°

D．每个硼分子含有30个B—B

12．（2016·

衡水高二检测）X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中不正确的是（　　）

A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体

二、非选择题

13．有下列几种晶体：

A.水晶　B．冰醋酸　C．白磷　

D．金刚石　E．晶体氩　F．干冰

（1）属于分子晶体的是________（填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是________。

（2）属于原子晶体的化合物是________。

（3）直接由原子构成的晶体是________。

（4）受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

14．（2016·

东北师大附中高二检测）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

（1）基态硼原子的电子排布式是____________；

最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。

（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。

推测它们固态时的晶体类型为________；

三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。

（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示。

各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。

层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式__________________________________；

②根据结构判断下列说法正确的是________；

a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

c．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

（4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图。

①该功能陶瓷的化学式为________________；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

15．参照如图所示SiO2的晶体结构模型分析SiO2晶体的结构，并回答下列问题。

二氧化硅的晶体结构模型

（1）在二氧化硅晶体中有若干环状结构，最小的环状结构由________个原子构成。

（2）在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂化的方式是____________，Si—O—Si键与Si—O—Si键的夹角是________。

（3）二氧化硅属于重要的无机非金属材料，请列举两项二氧化硅的主要用途：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

（4）下列说法中正确的是________。

①凡是原子晶体都含有共价键

②凡是原子晶体都有正四面体结构

③凡是原子晶体都具有空间立体网状结构

④凡是原子晶体都具有很高的熔点

[能力提升]

16．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等；

C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫__________，其晶体类型是____________。

（2）B的氢化物的电子式为________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）A和B形成AB2型化合物的分子立体构型为________，属____________（填“极性”或“非极性”）分子，其晶体类型为________。

（4）C元素位于周期表中第________周期第_______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序为______________________（用化学式表示）。

（5）C、D组成的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是________________________，离子方程式为______________________________________。

17．（2016·

来宾高二检测）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。

请回答下列问题。

（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是________，砷原子M层电子排布式为________。

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________________。

（3）已知：

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解温度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

①CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是___________________________________。

②NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是____________________________________。

　　　　　　A　　　　　　　B

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如B图），每个碳原子连接________个六元环，如A图是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率________（不要求计算过程）。

课下能力提升（七）

1．解析：

选B　稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，且分子为单原子分子，故A、D项错误。

分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，故B项正确，C项错误。

2．解析：

选D　原子晶体中原子间通过共价键结合成立体网状结构，因此硬度大，熔、沸点较高。

分子晶体在固态熔融时不导电，但有的溶于水时能导电，如H2SO4等。

干冰是二氧化碳晶体，属于分子晶体。

3．解析：

选D　分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；

根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；

根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料，故C正确；

根据化合物中正负化合价的代数和为0，在AlnH2n＋2组成中，有3n＋[－（2n＋2）]＝0，则有3n＝2n＋2，n＝2，推出化学式为：

Al2H6符合要求，但这仅是一种情况，当n＝1时，得出化学式为：

AlH4不符合要求，所以AlnH2n＋2不具有普遍性，故D错误。

4．解析：

选A　二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，SiO2是表示二氧化硅中原子比的化学式，故A错误；

二氧化硅属于原子晶体，原子间通过共价键结合，熔化时共价键断裂，故B正确；

二氧化硅能够与碱和碱性氧化物反应，属于酸性氧化物，故C正确；

在SiO2中，每一个Si—O键都是一个Si原子全部占有，没有其他Si原子与它共享，而1个S