版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末优化总结 新人教版必修2文档格式.docx
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A．（2012·
高考海南卷，9－D）原子核内有18个中子的氯原子：
Cl
B．（2012·
高考海南卷，9－A）NH4Br的电子式：
C．（2012·
高考天津卷，3－C）U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．（2012·
高考安徽卷，7－B）NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
[解析] Cl中35为质量数，17为质子数，故中子数为35－17＝18，A项正确；
NH4Br中Br－电子式错误，B项错误；
核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C项错误；
NaHCO3、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，D项正确。
[答案] BC
元素周期律、元素周期表及其应用
在高考中，本考点内容多以选择题、填空题为主，主要考查元素性质的周期性变化，通过周期的一部分并以此为依托考查各微粒间的关系。
进行元素推断或以化合物为载体考查元素周期律知识，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等。
（2015·
高考北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4>
H3PO4
B．非金属性：
Cl>
Br
C．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2
D．热稳定性：
Na2CO3>
NaHCO3
[解析] [答案] D
高考天津卷节选）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；
Q与X同主族；
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
________________________________________________________________________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中，C是溶于水显酸性的气体；
D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
________；
D的电子式：
________。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；
由A转化为B的离子方程式为
________________________________________________________________________
____________________。
[解析] 依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。
Q与X同主族，则Q为Na。
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。
所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。
（1）H、C、O、Na、Al原子半径的大小顺序是Na>
Al>
C>
O>
H。
（2）H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2。
（3）由
转化及C是溶于水显酸性的气体，可知C是CO2，D是淡黄色固体，则D是Na2O2。
CO2的结构式为O===C===O；
Na2O2的电子式是Na＋[]2－Na＋。
A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2。
NaAlO2转化为Al（OH）3的离子方程式为AlO＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO。
[答案]
（1）Na>
H
（2）C2H2
（3）O===C===O Na＋[]2－Na＋
NaAlO2 AlO＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO]
元素性质、结构与其在周期表中的位置关系
该考点题目的呈现方式有选择题，也有非选择题。
选择题常常是判断元素周期表和元素周期律的一些说法的正误，非选择题常常是综合性大题，把元素推断、概念理论、元素及其化合物知识、化学实验等整合在一起考查。
新课标要求，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质之间的关系。
这就要求学生熟记元素周期表的结构，理解同周期、同主族的元素性质递变规律，同时还要注意某些规律中的特殊性。
（双选）（2013·
高考广东卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（ ）
A．非金属性：
Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
T＞Q
[解析] 运用元素“位”、“构”、“性”的关系进行分析。
根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。
A项，非金属性：
Z＜X＜T；
B项，F、Br元素的电子数分别为9、35，相差26；
C项，非金属性：
F＞Cl＞Br，则气态氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞HBr；
D项，非金属性：
Cl＞Br，则最高价氧化物的水化物的酸性：
HClO4＞HBrO4。
[答案] BD
高考山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
[解析] W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。
B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。
C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。
D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂（如酸性KMnO4溶液等）反应表现还原性，与强还原剂（如Fe、H2等）反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
[答案] A
原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒
1．1～20号元素的特殊电子层结构
（1）最外层有1个电子的元素：
H、Li、Na、K；
（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar；
（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
C；
（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
O；
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：
Li、P；
（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
Ne；
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：
Li、Si；
（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：
Li、Mg；
（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：
Be、S；
（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：
H、Be、Al。
2．10e－与18e－微粒
原子
分子
阴离子
阳离子
10e－
Ne
HF、H2O、NH3、CH4
F－、O2－、N3－、OH－
Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH
18e－
Ar
HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6
Cl－、S2－、HS－、O
K＋、Ca2＋
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素的原子或离子构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核数
单核
双核
多核
微粒所带电荷数
＋1
－1
＋2
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子。
试写出：
（1）a微粒的电子式：
（2）b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为________>
（用化学式表示）
（3）h和c作用可生成d和g的离子方程式（加热）：
（4）用电子式表示g微粒的形成过程：
（5）写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：
（6）c微粒是________，f微粒是________。
（填化学符号）
[解析] 常见10电子微粒中分子有CH4、NH3、H2O、HF；
原子有Ne；
阴离子有F－、OH－、O2－、N3－；
阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH等。
根据上述常见的10电子微粒后，再对照题干中给出的这8种微粒的结构特点，经对照比较，从而可以确定a为Ne原子，b为Na＋，e为Mg2＋。
d为多核不显电性，且为由极性键构成的四原子分子，只能为NH3。
由于f与c可形成两个共价型g分子，h和c作用可生成d和g两种分子，结合条件可以确定c为OH－，f为H3O＋，g为H2O，h为NH。
[答案]
（1）
（2）Na
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