届高考化学二轮复习精品专练汇编氧化还原反应 含答案文档格式.docx

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NO（NO2）

H2O、无水CaCl2

2．【2019年浙江卷】聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4·

7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。

下列说法不正确的是（）

A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强

3．【2019年浙江卷】反应8NH3＋3Cl2

N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）

A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2

4．【2018年北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴

入氯水中

Na2S溶液滴入

AgCl浊液中

热铜丝插入

稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体，随后变为红棕色

1．下列说法不涉及氧化还原反应的是（）

A．雷雨肥庄稼——自然固氮

B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40º

C~50º

C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）

A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B．另一种物质一定具有还原性

C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：

2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：

CuH+Cl2

CuCl+HCl

3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO

+C1－+H2O（未配平）。

下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质

4．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2（ClO4）2]来除去Cr3+，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法错误的是（）

A．HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸

B．CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

C．该反应的离子方程式为19ClO

+8Cr3+=8CrO2（ClO4）2+3C1−

D．该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原

5．现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）

A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL

6．从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A．在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉

B．反应②中LiMn2O4是还原剂

C．反应①可用氨水代替NaOH溶液

D．从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al

7．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。

下列说法正确的是（）

A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子

C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

8．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：

吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。

A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C．生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

9．某电镀污泥含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2

2CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。

A．“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B．“酸化”时可向溶液中加入硫酸

C．“固体1”的主要成分为Cu

D．“滤液3”可以循环利用

10．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）

A．0.78B．0.80C．0.85D．0.90

11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·

Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·

2H2O），其主要反应为①4FeO·

Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+

Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是（）

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·

Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应①中每生成1molNa2CrO4时转移电子3mol

12．中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

①铈常见的化合价为+3价和+4价：

②氧化性：

Ce4+>

Fe3+。

A．工业上金属铈一般应低温密封保存

B．工业上可以采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属铈

C．工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质

D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

13．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。

SCR工作原理为尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A．转化NO2过程的化学方程式为：

8NH3+6NO2

2N2+12H2O

B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3

C．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

D．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3

一、考点透视

1.【答案】B

【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；

D.NO2与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。

2.【答案】A

【解析】A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：

6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe（OH）SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗n/6molKClO3，A项错误；

B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；

D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。

[Fe（OH）]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH−的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。

故答案选A。

【点拨】氧化还原反应的书写是关键，胶体净水的原理。

3.【答案】A

【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为

，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。

4.【答案】C

【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；

B项，氯水中存在反应Cl2+H2O

HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；

C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；

D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；

与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

【点拨】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

二、考点突破

1.【答案】D

【解析】A.雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；

B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；

C.干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；

D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。

2.【答案】D

【解析】A.CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，A项正确；

B.Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，B项正确；

C.CuH跟HCl