届高考化学二轮复习精品专练汇编氧化还原反应 含答案文档格式.docx

1、NO（NO2）H2O、无水CaCl22【2019年浙江卷】聚合硫酸铁Fe（OH）SO4n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO47H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）AKClO3作氧化剂，每生成1mol Fe（OH）SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe（OH）2+的水解能力更强3【2019年浙江卷】反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）A23 B83 C63 D324【2018年北京卷】下列实验中的颜色

2、变化，与氧化还原反应无关的是（ ）实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色1下列说法不涉及氧化还原反应的是（ ）A雷雨肥庄稼自然固氮B从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存D灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐2氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40C50C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正

3、确的是（ ）ACuH既可做氧化剂又可做还原剂B另一种物质一定具有还原性CCuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+CuDCuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl3高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+C1O+OHFeO+C1+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钾中铁显+6价B由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeOC上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能吸附水中

4、的悬浮杂质4工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2（ClO4）2来除去Cr3+，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（ ）AHClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸BCrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价C该反应的离子方程式为19ClO+8Cr3+=8CrO2（ClO4）2+3C1D该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375mol HClO4被还原5现将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使

5、气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL6从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉B反应中LiMn2O4是还原剂C反应可用氨水代替NaOH溶液D从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al7锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是

6、（ ）A反应说明高温下Sb还原性比C强B反应中每生成1mol FeS时，共转移2mol电子C每生成1mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O68用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。A反应中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8L CO2时反应中参加反应的Ag一定为8molD理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高9某电镀污泥含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量金等，某小组设计如下资源综合利

7、用的方案：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。A“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B“酸化”时可向溶液中加入硫酸C“固体1”的主要成分为CuD“滤液3”可以循环利用10某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.78 B0.80 C0.85 D0.9011工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），

8、其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是（ ）A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应中每生成1mol Na2CrO4时转移电子3mol12中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。铈常见的化合价为+3价和+4价：氧化性：Ce4+Fe3+。A工业上金属铈一般应低温密封保存B工业上可以采取用H2还原氧化铈的

9、方法来治炼金属铈C工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H213利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO（NH2）2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2OB转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为23一、考点透视1. 【答案】B【解析】A. FeCl3

10、与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B. MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C. 部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；D. NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意。2. 【答案】A【解析】A

11、. 根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6 Fe（OH）SO4n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 mol Fe（OH）SO4n消耗n/6 mol KClO3，A项错误；B. 绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D. 多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。Fe（OH）2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而

12、在相同条件下，其结合水电离产生的OH的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故答案选A。【点拨】氧化还原反应的书写是关键，胶体净水的原理。3. 【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为23。4. 【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，

13、为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。【点拨】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。二、考点突破1. 【

14、答案】D【解析】A. 雷雨肥庄稼自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。2. 【答案】D【解析】A. CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，A项正确；B. Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，B项正确；C. CuH跟HCl